中考化学第一轮复习考点跟踪突破第15讲金属资源的利用和保护.docx
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中考化学第一轮复习考点跟踪突破第15讲金属资源的利用和保护
第15讲 金属资源的利用和保护
一、选择题
1．（2018，潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。
下列条件中，铁钉的腐蚀速度最快的是（A）
2．（2018，广州）下列有关铁的说法错误的是（A）
A．参考右图信息，铁的相对原子质量为26
B．生铁和钢是常见的铁合金
C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
3．（2018，宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是（D）
A．硬铝片比纯铝片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
4．（2018，株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（D）
A．在金属表面涂油或刷漆
B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C．制成耐腐蚀的合金
D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
5．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（D）
A．农具上铁锈不及时除去
B．切过酸菜的菜刀不及时清洗
C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方
D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处
6．（2018，淄博）铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位，下列说法正确的是（D）
A．铁在干燥的空气中容易生锈
B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
7．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法正确的是（A）
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO＋CO
Fe＋CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
8．金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。
下列有关叙述不正确的是（A）
A．大力开采矿物以保障金属材料的供用
B．提高废旧金属的回收利用率
C．在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀
D．用特种塑料代替金属制造机器的零部件
二、填空题
9．人类的生活和生产都离不开金属。
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是__AC__（填序号）。
（2）铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅作炊具，利用了铁的__导热__性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的__氧气__和水蒸气等发生了化学反应。
为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是__刷漆__（写一条）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
M＋H2SO4===MSO4＋H2↑
Fe＋MCl2===M＋FeCl2
N＋FeCl2===Fe＋NCl2
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是__N＞Fe＞M＞Cu__；以上三个化学反应均属于__置换反应__（填基本反应类型）。
（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是__Cu、Ag__（填化学式）；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有__三__种情况。
10．（2018，重庆）如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。
请回答下列问题：
（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为__C＋O2
CO2__。
（2）由
（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为__C＋CO2
2CO__。
（3）生成铁的主要反应为Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是__B__（填序号）。
A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2
（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为__2NaOH_＋_CO2===Na2CO3＋H2O__。
11．（2018，潍坊）“低碳生活，绿色出行”。
下图为潍坊公共自行车。
请回答下列问题：
（1）图中所示的各部件中，属于金属材料的是__②③__（填序号，下同），属于有机合成材料的是__①④__。
（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有__延展__性。
（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与__空气、水__接触而生锈。
防止公共自行车链条生锈的有效措施是__涂油__。
（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和__耐腐蚀__。
废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及__保护金属资源。
12．每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，防止金属的腐蚀已成为科技领域的重大问题。
（1）铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的__氧气（或O2）__和水蒸气共同作用的结果。
（2）为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。
这些方法的共同防锈原理是__隔绝空气（或氧气）和水__。
在铁路建设中，常利用以下反应制取铁单质：
Fe2O3＋2Al
X＋2Fe，则X的化学式为__Al2O3__，该反应的基本类型是__置换反应__。
（3）稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
三、实验题
13．（2018，衡阳）实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示。
试回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：
a.__铁架台__，b.__导管。
（2）实验中看到的实验现象为：
玻璃管中的粉末__由红色逐渐变黑__，试管里的澄清石灰水__变浑浊__。
（3）玻璃管中反应的化学方程式为__Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2__。
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是__排除玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸__。
（5）该实验设计装置C的目的是__燃烧未反应的一氧化碳，防止其污染空气__。
14．（2018，广安）实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。
【查阅资料】①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应的温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO或Fe。
②几种物质的性质
Fe
Fe2O3
FeO
Fe3O4
颜色
黑色
红色
黑色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
③已知反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈黄色。
【实验探究】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则黑色固体粉末中不可能含有Fe2O3和__FeO__（填化学式）。
（2）黑色粉末的成分是什么？
猜想Ⅰ：
全部为Fe；猜想Ⅱ：
全部为Fe3O4；猜想Ⅲ：
__Fe和Fe3O4__（填化学式）。
将黑色粉末加到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：
①有无色气体产生，证明该固体中一定含有__Fe__（填化学式）；②溶液呈棕黄色。
由上述实验现象，得出上述猜想__Ⅲ__正确。
【评价与反思】装置中澄清石灰水的作用是__检验生成的CO2__，若撤除装置中点燃的酒精灯可能造成的后果是__CO污染环境__。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验方案不能达到相应实验目的是（）
A．
比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B．
探究MnO2能否加快H2O2分解
C．
燃烧木炭，测定空气中氧气的含量
D．
探究CO2对铜生锈是否有影响
2．乙硫醇（C2H5SH）有特殊的气味，在空气中燃烧的化学方程式为：
2C2H5SH+9O2＝4CO2+6H2O+2X，下列说法正确的是（）
A．乙硫醇中碳元素的质量分数最大
B．生成物不会造成空气污染
C．X的化学式是SO2
D．生成的CO2与H2O的质量比是22：
9
3．下列实验方案设计错误的是（）
选项
实验目的
方法
A
回收氯酸钾和二氧化锰制氧气后固体混合物中的二氧化锰
溶解、过滤、洗涤干燥
B
将硬水软化
蒸馏
C
鉴别失去标签的尿素和硫酸铵
取样，分别与熟石灰混合研磨，问气味
D
证明铜比银活泼
将相同形状大小的铜丝和银丝分别放入等量相同浓度的稀盐酸中
A．AB．BC．CD．D
4．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．氢氧化钠水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱。
B．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质.
C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应
5．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。
为确定其组成，取2g固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下图实验。
下列说法错误的是（）
A．白色沉淀a是BaSO4，白色沉淀b是AgCl
B．可以利用无色滤液检验长期敞口放置的氢氧化钠变质程度
C．无色滤液②中的阳离子至少有3种
D．该固体中一定有NaOH、Na2SO4，可能有NaCl，一定没有Na2CO3、MgCl2
6．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（）
A．井水、干冰B．冰水、水银C．食醋、米酒D．黄铜、黄金
7．解离（又叫电离）时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
例如硫酸的解离可表示为：
H2SO4→2H++SO42-．根据下列四种物质的解离：
H2S→2H++S2-；HClO4→H++ClO4-；NaHSO4→Na++H++SO42-；CH3COOH→H++CH3COO-，其中不属于酸的是（）
A．
B．
C．
D．
8．归纳总结是学习化学的基本方法。
下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是（）
A．物质的性质决定用途
B．物质的鉴别
①生石灰能与水反应﹣﹣可做干燥剂
②CO具有可燃性﹣﹣常用于炼铁
①可用石蕊试液鉴别CO和CO2
②可用肥皂水区分硬水和软水
C．物质的构成
D．化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质
②构成原子的微粒都不带电荷
①O2：
两个氧原子
②O2﹣：
一个氧离子带两个单位负电荷
A．AB．BC．CD．D
9．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相等，则D的化合价为（）
A．+4B．+2C．﹣2D．﹣3
10．在实验室中制取二氧化碳．下列有关该实验的说法中，正确的是（）
A．二氧化碳能使用石蕊做的干燥的小花变红
B．先往试管中放入石灰石，再滴入稀硫酸
C．将燃着的木条伸入集气瓶里，检验二氧化碳是否集满
D．将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上
11．下列对客观事实的解释正确的是（）
选项
事实
解释
A
Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同
微粒中的质子数不同
B
水通电产生氢气和氧气
在化学变化中分子可分，原子不可分
C
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
D
冰水混合物属于纯净物
冰和水都含有相同原子
A．AB．BC．CD．D
12．下列描述错误的是（）
A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
B．H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同
C．氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同
D．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同
13．对下列实验现象描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫
B．干燥的紫色石纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中变红
C．氢氧化钠固体露置在空气中逐渐溶解
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
14．只用一种试剂来鉴别NaOH溶液、澄清石灰水、稀H2SO4三种无色溶液，可以选用下列物质中的（）
A．无色酚酞试液B．二氧化碳C．铁粉D．纯碱溶液
15．X元素的原子最外层有3个电子，Y元素的原子最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是（）
A．XYB．XY2C．XY3D．X3Y
二、填空题
16．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）温度在t1﹣t2之间时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是_____（不含t1，t2温度点）；
（2）t3℃时，将20克b溶于50克水中，所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）；
（3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，方法是_____。
（4）将a、b的饱和溶液从t3℃降至t1℃，析出晶体的质量关系是_____（填写“a＞b”或“a＜b”或“无法确定”）
17．能源是关系国家生存和发展的重要的自然资源，今年某些国家在我国南海多次挑起事端，不断掠夺我国南海丰富的自然资源，在南海海底就蕴藏丰富的天然气和石油，与天然气和石油并称为三大化石燃料的是，它们都是属于___（填可再生或不可再生）能源，其中天然气的主要成分为___（填物质的化学式）．由于化石能源有限，所以有必要开发新的燃料，乙醇就是一种新的燃料．写出乙醇燃烧的化学方程式：
___．
18．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，化石燃料有煤、________和天然气．
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室发生的火灾，下列说法正确的______（填序号）．
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物着火点
（3）氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图1：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）．
②t1℃时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是________．（填“甲”或“乙”）
③20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有________．（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是NaCl
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
（4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂．结合图3“小资料”回答问题：
①根据资料，小明设计如图的实验：
实验A中观察到的现象是________，反应的化学方程式为________，实验B观察到溶液最终变为________色．
②亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体可能是________（填字母）．
A．NO2B．NH3C．N2D．SO2．
三、简答题
19．某矿泉水的水质成分（mg/L）如下表所示，请根据表中信息回答：
硅酸（H2SiO3）：
28.9～42.9
锶离子（Sr2+）：
0.01～0.32
碳酸氢根（HCO3--）：
173～205
钙离子：
5～45
氯离子：
1.0～8.0
钠离子：
45～70
硫酸根：
16.06～19.52
钾离子：
0.5～2.0
镁离子：
2.5～7.5
pH：
7.8±0.5
（1）该矿泉水显弱_________性。
硅酸中硅元素的化合价是_________。
（2）用化学符号表示：
5个锶原子________；硫酸根_________。
（3）由标签中的阴、阳离子构成的一种化合物________（写化学式）。
（4）取该矿泉水少许注入试管，滴入肥皂水，充分振荡，若出现大量的________，则属于____（填硬水或软水）。
20．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。
这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
四、实验题
21．如图装置是实验室制取气体的常用装置，请结合装置回答。
（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____；
（2）实验室收集二氧化碳的装置为_____（填序号）；
（3）用F装置干燥二氧化碳，气体应该从_____（填“a”或“b”）导入。
五、流程题
22．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种初中化学常见的物质，常温下，A、B都是无色液体且组成元素相同，C、D为气体单质，E为黑色固体，F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，G为大理石的主要成分，H是一种不稳定的酸性物质，它们之间转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）写出化学式：
A____________，C____________，F____________，H____________。
（2）写出化学方程式：
反应①_____________________________；
反应③_____________________________________；
反应⑥_____________________________________。
（3）反应⑤在工业上有何用途？
____________________
六、计算题
23．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：
（1）Fe2O3的相对分子质量是_____；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_____t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_____t。
24．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况。
该同学考察过程中收集到以下资料：
（1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应），该废水中氯化氢的质量分数为_________（本空结果精确到0.001％）。
（2）该化工厂污水处理的步骤之一是：
将100t污水排入中和池中进行中和处理，所用原料是较经济的氢氧化钙，请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨?
七、探究题
25．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是_________（填序号）
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，
小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收____________，还可以与空气中二
氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式________________________________。
[猜想假设]猜想一：
该氢氧化钠样品部分变质。
猜想二：
该氢氧化钠样品全部变质。
[查阅资料]①已知反应：
CaCl2+Na2CO3="=="2NaCl+CaCO3↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：
盐溶液
CaCl2溶液
Na2CO3溶液
NaCl溶液
pH
等于7
大于7
等于7
[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：
取少量样品于试管中，
加适量水振荡后全部溶解，滴
入CaCl2溶液至过量，充分反
应后，静置。
白色沉淀
样品中一定含有____
（填化学式）
步骤一：
取步骤一充分反应后
的少量上层清液于试管中，滴
入无色酚酞试液
_______
结合两步实验得出
猜想一成立。
[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_________________替代。
[反思]NaOH固体应_____________保存。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
C
C
D
C
B
A
D
B
D
C
D
C
二、填空题
16．b＞a＞c27.5%降低温度无法确定
17．不可再生CH4
18．石油AB甲甲AC铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液变为浅绿色Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑黄A
三、简答题
19．碱+45SrSO42-NaHCO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、Ca（HCO3）2、MgCl2、K2SO4等白色垢状物（或泡沫）硬水（或软水）
20．解：
40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量为：
40g×15%="6g"
设一定量的石油产品中含H2SO4的质量为X
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
40×298
6gX
80/98=6g/X
X=7.35g
答：
一定量的石油产品中含H2SO47.35g
四、实验题
21．
Ca
五、流程题
22．H2O2O2COH2CO32H2O2
2H2O+O2↑2C+O2
2COCO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O制碳酸饮料
六、计算题
23．800583.3
24．
（1）0.365%
（2）0.37t
七、探究题
25．
（1）AB
（2）水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3无色酚酞变红硫酸铜溶液、密封保存
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。
发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。
龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（）
A．龙葵碱的相对原子质量为867g
B．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：
1
D．龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的
2．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。
海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：
NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为BaCl2溶液
C．第③步中发生复分解反应
D．在第④步中溴元素被氧化
3．有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸
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