培优训练质量守恒定律原卷和答案解析版.docx
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培优训练质量守恒定律原卷和答案解析版
培优训练：
质量守恒定律（原卷和答案）解析版
一、选择题
1．4.5克某物质在氧气中完全燃烧，得到8.8克二氧化碳和5.4克水，则该物质中（）
A．一定有碳、氢、氧三种元素B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C．一定有碳、氢元素，没有氧元素D．无法判断
【答案】A
【解析】【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．
【解答】解：
8.8gCO2中含有碳元素的质量为：
8.8g×
×100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：
5.4g×
×100%=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.5g，该物质中含氧元素的质量为：
4.5g﹣3g=1.5g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
故选：
A．
【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．
2．在数学中，存在着“1+1=2”的结论，但科学中有时并不如此。
通常情况下，下列各种过程中，“1+1≠2”正确的是（）
①1mL酒精和1mL水混合后的总体积不等于2ml
②1Ω和1Ω的电阻并联后的总电阻不等于2Ω
③1个质子和1个中子组成的原子核，所带电荷数不等于2
④1克碳在1克氧气中完全燃烧产生的二氧化碳不等于2克
A．只有①正确B．只有①②正确
C．只有①②③正确D．①②③④都正确
【答案】D
3．下列有关说法中，正确的是（）
A．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
B．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
C．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减
D．不同元素最本质的区别在于相对原子质量不同
【答案】C
【解析】元素的区别是原子的质子数不同。
4．2016年我市重点整治了工业废气、汽车尾气。
下图是汽车尾气处理过程中使用催化剂发生的某个反应的微观示意图（图中一种小球代表一种元素的原子）。
下列说法正确的是（）
A．该反应前后分子种类不变
B．乙和丁有相同的化学性质
C．反应生成的两种物质分子个数之比为1:
1
D．反应物和生成物中只有一种单质
【答案】C
5．在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的x、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量儋
40.0
4.6
37.8
0.0
反应后质量僖。
43.6
待测数据
12.6
3.2
上表中“待测数据”的数值与此密闭容器中发生的反应类型分别是（）
A．18．4化合反应B．18．4分解反应
C．23分解反应D．23化合反应
【答案】C
6．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量（g）
6
58
5
23
反应后质量（g）
X
10
32
0
A．该反应属于化合反应
B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．X的值为44
【答案】C
7．我国已研究新型水处理剂ClO2的新制法，其反应的微观过程如图所示（其中
表示氯原子，
表示钠原子，
表示氧原子），下列相关结论正确的是（）
A．化学反应前后，分子的种类和数目保持不变
B．该反应的反应物、生成物都是化合物
C．该反应中氯元素的化合价共表现了4种
D．该反应的化学方程式为2Cl+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
【答案】C
【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化分析分子、原子的变化．根据微粒的构成分析物质的类别等．
【解答】解：
根据图示可以看出，反应物为一个Cl2和2个NaClO2，生成的是2个NaCl和2个ClO2，反应的化学方程式是：
Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．
A、由微粒的变化可知，化学反应前后，分子的种类和数目都发生了变化，故A错误；
B、由方程式可知，该反应的反应物中有单质参加反应，故B错误；
C、由返程时可知，在Cl2、NaClO2、NaCl、ClO2中氯元素的化合价分为：
0、+3、﹣1、+4，氯元素的化合价共表现了4种，故C正确；
D、由上述分析可知，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了净水的知识及化学式的读法和根据微观粒子化学方程式的写法，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要根据图示正确写出物质的化学式．
8．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。
下列说法正确的是（）
物 质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
A．物质C一定是化合物，物质D一定是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：
158，则反应中A与C的化学计量数之比为l：
2
D．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：
36
【答案】C
9．在化学变化中必然会发生改变的是（）
A．分子的种类B．原子的种类和数目
C．原子核内的质子数D．原子的质量和性质
【答案】A
10．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
1
30
17
2
反应后质量（g）
m
39
0
10
关于此反应，下列认识不正确的是（）
A．表中m为1gB．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应D．反应中乙、丁的质量比为9：
8
【答案】C
11．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。
下列说法正确的是（）
A．甲的相对分子质量为
B．一个丙分子中含有4个氢原子
C．参加反应的甲与乙的质量比为3：
1
D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
【答案】B
【解析】【考点】模型与符号
【解析】【分析】A、根据相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量之和分析；
B、根据丙的分子构成分析；
C、根据甲和乙参加反应的相对质量分析；
D、根据氢气和水中氢元素化合价分析。
【解答】A、甲为氢气，相对分子质量为2，错误；
B、一个丙分子中含有4个氢原子，正确；
C、参加反应的甲与乙分子个数比为3：
1，则质量比为6：
44＝3：
22，错误；
D、氢元素反应前为0价，反应后为+1价，发生了变化，错误；
故答案为：
B
12．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法错误的是（）
A．乙和丙中所含元素种类相同B．甲和丁中同种元素化合价不相等
C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中乙、丁分子个数比为1：
1
【答案】D
13．与右图所示微观变化的化学反应类型一致的是（）
A．2KClO3=====2KCl+3O2↑
B．2HI+Cl2==2HCl+I2
C．CO2+C=====2CO
D．2HCl+CuO===CuCl2+H2O
【答案】B
14．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：
R＋3O2
XO2＋2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g.下列判断正确的是（）
A．参加反应的R的质量为0.86g
B．R的相对分子质量为76
C．R中含有X元素、S元素和O元素
D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质
【答案】B
15．催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：
下列从图示所获得的信息中，正确的是（）
A．图中有三种不同的氧化物
B．反应前后分子的数目不变
C．反应过程中没有单质生成
D．反应前后各元素化合价不变
【答案】A
【解析】由反应的微观示意图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的方程式是：
2NO＋2CO
2CO2＋N2。
由方程式可知：
在该反应中有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三种氧化物；反应物的每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生了变化；反应过程中有单质氮气生成；生成物中有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化。
二、填空题
16．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如题12-1图所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如题12-1图所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到，从而验证了质量守恒定律。
若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是。
（2）某反应的微观示意图如题12-2图所示。
①X的化学式是。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是。
【答案】
（1）天平平衡或指针指在分度盘的中央或质量为72.6g或指针左右等幅摆动；装置没有密闭或气体逸出了
（2）①SO2②化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变
【解析】
（1）验证质量守恒定律。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针简向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡或指针指在分度盘的中央或质量为72.6g或指针左右等幅摆动；，从而验证了质量守恒定律。
若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭或气体逸出了。
（2）某反应的微观示意图。
根据质量守恒定律知，①X的化学式是SO2，②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变。
17．
（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向偏转（填“左”或“右”）.该反应质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）.
反应后天平不平衡的原因是.
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是；（填序号）
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
【答案】
（1）右遵守稀盐酸和碳酸钠粉末反应生成的气体逸出
（2）①②⑤
18．某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8g气体，则负极产生的气体质量是__________。
该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是____________________。
【答案】1g化学反应前后元素种类不变
【解析】水电解生成氢气和氧气的质量比是1∶8。
19．形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
（1）若用●表示氢原子，用●表示氧原子，
则●●
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