届高考化学模拟黄金卷全国卷五+答案详解+评分标准.docx
《届高考化学模拟黄金卷全国卷五+答案详解+评分标准.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学模拟黄金卷全国卷五+答案详解+评分标准.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届高考化学模拟黄金卷全国卷五+答案详解+评分标准
2020届高考化学模拟黄金卷（全国卷）（五）
1、不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。
下列说法错误的是（）
A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点
D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
2、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：
下列说法正确的是（）
A.反应①、②均是取代反应
B.反应③、④的原子利用率均为100%
C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
3、一种新兴玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法错误的是（）
A.原子半径：
X>Y>W
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：
X>Y
C.Z、W组成的化合物能与强碱反应
D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1：
1
4、汽车尾气处理时存在反应:
NO2（g）+CO（g）
NO（g）+CO2（g），该反应过程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是（）
A升高温度，可以提高NO2的平衡转化率
B.该反应可将有毒气体变成无毒气体
C.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量
5、设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．0.5mol雄黄（
，结构为
）中含有
个As-S键
B．在1L1mol·L-1的
溶液滴加氨水使溶液呈中性，则此时该溶液中
的数目为
C．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5
D．常温下，将1mol
与1mol
混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为
6、下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案与现象
A
证明新制氯水具有酸性
向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变
B
证明酸性条件下，氧化性:
H2O2>Fe3+
向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色
C
证明同温下，溶度积常数:
向体积为100mL、浓度均为0.01mol·L-1
的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀
D
证明溶液X中含有
向溶液X中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
A.AB.BC.CD.D
7、新能源汽车使用的电源——新型锂一空气二次电池因具有能量密度高的优点被广泛使用，其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法不正确的是（）
A.电池放电时，Li+穿过固体电解质向正极移动得到LiOH溶液
B.电池充电时，将金属锂电极与外接电源的正极相连，发生反应为Li++e-=Li
C.电池放电时，电路中转移2mol电子，消耗氧气11.2L（标准状况下）
D.电池充电时，在右侧电极上发生的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
8、己二酸是重要的有机合成中间体,是重要的化工原料。
己二酸的物理常数如表所示:
物质
色态
相对分子质量
熔点/℃
溶解度（性）
g/100 mL水
乙醇
乙二酸
白色晶体
146
152
15 ℃
25 ℃
100 ℃
易溶
1.4
2.3
160
Ⅰ.制备己二酸的一种反应机理如下:
制备己二酸的装置如图1所示（夹持、加热装置省略）。
（1）向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO3,再缓慢滴加1 mL环己醇,保持80 ℃持续反应2 h。
仪器b的名称是______________,能否用于蒸馏冷凝:
______________（填“能”或“否”）。
反应结束冷却至室温后,在冰水浴中冷却,分离出己二酸粗品,用冰水浴的目的是_________________。
（2）图1装置的缺陷为____________________。
Ⅱ.用浓HNO3做氧化剂的合成方法中,浓HNO3会严重腐蚀设备。
科学家改进了合成已二酸的方法,改进后的反应机理如下:
（环己烯,难溶于水,易溶于乙醇）
使用的装置如图2所示（夹持、加热装置省略）。
（3）仪器c与a相比较,优点在于_______________。
（4）提纯己二酸粗产品时要用少量乙醇洗涤,目的是____________。
（5）实验结束后,准确称取实验产品0.1500 g于250 mL锥形瓶中,加入50 mL热的蒸馏水,搅拌溶解,滴加几滴酚酞。
用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定。
重复上述操作两次,消耗NaOH的平均体积为20.00 mL。
①滴定终点的现象为______________。
②产品的纯度为______________（保留3位有效数字）。
9、以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。
已知：
常温下
，
。
请回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有:
__________（填写2条）。
（2）“除锰”反应后，溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH，使Fe3+和部分Cu2+被除去，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，
=__________（保留两位有效数字）。
（4）“除铜”反应的离子方程式为__________。
（5）若“沉淀”过程中采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将Na2C2O4溶液缓慢加入ZnCl2溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是__________。
（6）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。
加热过程中固体残留率（
）随温度的变化如图所示，则A、B点固体的化学式分别为__________、__________。
10、燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。
完成下列问题：
（1）已知：
①4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412.0kJ·mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25.0kJ·mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1
则2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）=2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H=kJ·mol-1。
（2）碱性NaClO2溶液脱硫法SO2与碱性NaC1O2溶液反应的离子方程式为2SO2+
+4OH-=2
+Cl-+2H2O。
已知pC=-lgc（SO2）。
在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaC1O2溶液中，测得pC与温度的关系如图所示。
由图分析可知，该脱硫反应是反应____________________（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变）。
（3）燃料细菌脱硫法
①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（用“T.f”表示，下同）、氧化亚铁微螺菌（L.f）、氧化硫硫杆菌（T.t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：
已知：
脱硫的总反应为FeS2+14Fe3++8H2O=2
+15Fe2++16H+。
I反应的离子方程式为FeS2+6Fe3++3H2O=
+7Fe2++6H+；写出Ⅱ反应的离子方程式。
②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T.f）与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：
该细胞膜为______________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
该电池的正极电极反应式为。
该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是.
11、硒（Se）被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。
硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
（1）硒和硫同为VIA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为__________。
（2）单质硒的熔点为221℃，其晶体类型__________。
（3）与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。
（4）SeO2分子中Se原子的杂化轨道类型为;
的立体构型是__________;写出一种与
互为等电子体的分子__________（写化学式）。
（5）H2Se分子中含有的共价键类型为__________;H2Se水溶液比H2S水溶液的酸性强，原因是__________。
（6）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示（白色球表示Se原子），该晶胞中硒原子的配位数为__________；若该晶胞的密度为
硒化锌的摩尔质量为
，用
表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数
为__________pm。
12、化合物M是一种药物的回答下列问题:
（1）M中所含官能团的名称为,E的结构简式为______________。
（2）C→D的反应类型是_______________,E→F的反应类型是_______________。
（3）写出反应A→B的化学方程式:
_________________。
（4）化合物B符合下列条件的同分异构体共______________种。
①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱峰面积之比为2︰2︰2︰1︰1的结构简式为_______________。
（5）参照上述合成路线和信息,设计由
和CH3CHO合成
的路线:
_____________（无机试剂任选）。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
D
解析：
“唐三彩”和景德镇瓷器分别是陶、瓷制品，主要化学成分都是硅酸盐，A说法正确；玻璃没有固定的熔点，在一定温度范围内软化可制得玻璃仪器，B说法正确；镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀性能好等优点，因此常用于制造高铁和城铁，C说法正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D说法错误。
2答案及解析：
答案：
D
解析：
反应①是取代反应，反应②是加成反应，A项错误；反应③的原子利用率为100%，反应④由C4H10+O2→C4H8O2，氢没有全部进入目标产物，B项错误；与乙酸乙酯互为同分异构体的酯有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3，共3种，C项错误；乙醇溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应产生CO2，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，D项正确。
3答案及解析：
答案：
D
解析：
地壳中含量最多的元素W为O，W（O）最外层电子数为6，由题目所给信息可得，Y、X、Z最外层电子数之和只能是1+1+4=6，即Y为Li，X为Na，Z为Si。
A项，原子半径X（Na）>Y（Li）>W（O），正确；B项，最高价氧化物对应的水化物的碱性X（NaOH）>Y（LiOH），正确；C项，Z（Si）、W（O）构成的SiO2能与强碱反应生成硅酸
升级会员 