届高考化学模拟黄金卷全国卷五+答案详解+评分标准.docx

1、届高考化学模拟黄金卷全国卷五+答案详解+评分标准2020届高考化学模拟黄金卷（全国卷）（五）1、不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( )A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是（ ）A.反应、均是取代反应B.反应、的原子利用率均为100%C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D.

2、乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别3、一种新兴玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是( )A.原子半径：XYW B.最高价氧化物对应水化物的碱性：XY C.Z、W组成的化合物能与强碱反应D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1：14、汽车尾气处理时存在反应:NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：下列说

3、法正确的是（ ）A升高温度，可以提高NO2的平衡转化率B.该反应可将有毒气体变成无毒气体C.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量5、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.5mol雄黄(，结构为)中含有个As-S键B在1L 1molL-1的溶液滴加氨水使溶液呈中性，则此时该溶液中的数目为C标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5D常温下，将1 mol 与1 mol 混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为6、下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案与现象A证明新制氯水具有酸

4、性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变B证明酸性条件下，氧化性:H2O2 Fe3 +向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色C证明同温下，溶度积常数:向体积为100 mL、浓度均为0.01 molL-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 molL-1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀D证明溶液X中含有向溶液X中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀A.A B.B C.C D.D7、新能源汽车使用的电源新型锂一空气二次电池因具有能量密度高的优点被广泛使用，其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。

5、下列说法不正确的是（ ）A.电池放电时，Li+穿过固体电解质向正极移动得到LiOH溶液B.电池充电时，将金属锂电极与外接电源的正极相连，发生反应为Li+e-=Li C.电池放电时，电路中转移2mol电子，消耗氧气11.2L（标准状况下）D.电池充电时，在右侧电极上发生的反应为4OH-4e-=O2+2H2O8、己二酸是重要的有机合成中间体,是重要的化工原料。己二酸的物理常数如表所示:物质色态相对分子质量熔点/溶解度（性）g/100mL水乙醇乙二酸白色晶体1461521525100易溶1.42.3160.制备己二酸的一种反应机理如下:制备己二酸的装置如图1所示(夹持、加热装置省略)。(1)向三颈烧

6、瓶中加入2mL浓HNO3,再缓慢滴加1mL环己醇,保持80持续反应2h。仪器b的名称是_,能否用于蒸馏冷凝: _(填“能”或“否”)。反应结束冷却至室温后,在冰水浴中冷却,分离出己二酸粗品,用冰水浴的目的是_。(2)图1装置的缺陷为_。.用浓HNO3做氧化剂的合成方法中,浓HNO3会严重腐蚀设备。科学家改进了合成已二酸的方法,改进后的反应机理如下:(环己烯,难溶于水,易溶于乙醇)使用的装置如图2所示(夹持、加热装置省略)。(3)仪器c与a相比较,优点在于_。(4)提纯己二酸粗产品时要用少量乙醇洗涤,目的是_。(5)实验结束后,准确称取实验产品0.1500g于250mL锥形瓶中,加入50mL热的

7、蒸馏水,搅拌溶解,滴加几滴酚酞。用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定。重复上述操作两次,消耗NaOH的平均体积为20.00mL。滴定终点的现象为_。产品的纯度为_(保留3位有效数字)。9、以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体 (ZnC2O42H2O)。 已知：常温下，。请回答下列问题：（1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有:_ (填写2条）。（2）“除锰”反应后，溶液的pH_ (填“增大”“减小”或“不变”）。（3）常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH，使Fe3+和部分Cu2+被除去

8、，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，=_ (保留两位有效数字）。（4）“除铜”反应的离子方程式为_。（5）若“沉淀”过程中采用Na2C2O4代替（NH4)2C2O4生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将Na2C2O4溶液缓慢加入ZnCl2溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是_。（6）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率()随温度的变化如图所示，则A、B点固体的化学式分别为_、_。10、燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）H=-3412

9、.0kJmol-1Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=-25.0kJmol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221.0kJmol-1则2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）=2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）H= kJmol-1。（2）碱性NaClO2溶液脱硫法SO2与碱性NaC1O2溶液反应的离子方程式为2SO2+4OH-=2+Cl-+2H2O。已知pC=-lgc（SO2）。在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaC1O2溶液中，测得pC与温度的关系如图所示。由图分析可知，该脱硫反应是反应_（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强

10、，该脱硫反应的平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变）。（3）燃料细菌脱硫法含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（用“T.f”表示，下同）、氧化亚铁微螺菌（L.f）、氧化硫硫杆菌（T.t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：已知：脱硫的总反应为FeS2+14Fe3+8 H2O=2+15Fe2+16H+。I反应的离子方程式为FeS2+6Fe3+3H2O= +7Fe2+6H+；写出反应的离子方程式 。在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T.f）与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：该细胞膜为_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为 。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是

11、 .11、硒（Se）被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。（1）硒和硫同为VIA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为_。（2）单质硒的熔点为221，其晶体类型_。（3）与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 _ (用元素符号表示）。（4）SeO2分子中Se原子的杂化轨道类型为 ;的立体构型是_;写出一种与互为等电子体的分子_ (写化学式）。（5）H2Se分子中含有的共价键类型为_;H2Se水溶液比H2S水溶液的酸

12、性强，原因是 _ 。（6）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示（白色球表示Se原子），该晶胞中硒原子的配位数为_；若该晶胞的密度为,硒化锌的摩尔质量为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为_pm。12、化合物M是一种药物的回答下列问题:(1)M中所含官能团的名称为,E的结构简式为_。(2)CD的反应类型是_,EF的反应类型是_。(3)写出反应AB的化学方程式:_。(4)化合物B符合下列条件的同分异构体共_种。能发生银镜反应 遇FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱峰面积之比为22211的结构简式为_。(5)参照上述合成路线和信息,设计由和CH3CHO合成的路线:_(无机试剂任

13、选)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：“唐三彩”和景德镇瓷器分别是陶、瓷制品，主要化学成分都是硅酸盐，A说法正确；玻璃没有固定的熔点，在一定温度范围内软化可制得玻璃仪器，B说法正确；镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀性能好等优点，因此常用于制造高铁和城铁，C说法正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D说法错误。 2答案及解析：答案：D解析：反应是取代反应，反应是加成反应，A项错误；反应的原子利用率为100%，反应由C4H10+O2C4H8O2，氢没有全部进入目标产物，B项错误；与乙酸乙酯互为同分异构体的酯有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3，共3种，C项错误；乙醇溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应产生CO2，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，D项正确。 3答案及解析：答案：D解析：地壳中含量最多的元素W为O，W（O）最外层电子数为6，由题目所给信息可得，Y、X、Z最外层电子数之和只能是1+1+4=6，即Y为Li，X为Na，Z为Si。A项，原子半径X（Na）Y（Li）W（O），正确；B项，最高价氧化物对应的水化物的碱性X（NaOH）Y（LiOH），正确；C项，Z（Si）、W（O）构成的SiO2能与强碱反应生成硅酸