高考化学易错点20综合性化学实验模拟题训练含答案.docx

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高考化学易错点20综合性化学实验模拟题训练含答案

易错点20综合性化学实验

装置已连接：

1．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。

甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

（1）按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为_____________________。

（2）两同学利用下图所示装置进行测定:

①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。

具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是__________________。

③实验过程中有以下操作步骤:

a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应

b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气

c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气

正确的顺序是____（填选项序号,下同）。

若未进行步骤____,将使测量结果偏低。

④若沉淀样品质量为mg,装置D质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为____。

（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量____来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

【答案】Cu2++2HCO3-＝CuCO3↓+CO2↑+H2O防止空气中CO2和水蒸气进入装置Dcabb

×100%样品质量（或样品充分灼烧后的质量）（其他合理答案也可

2．实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

（1）仪器a的名称：

__________；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。

（2）装置B吸收的气体是__________，装置D的作用是___________________________。

（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为________________________。

再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中。

②过滤。

③________________________________________________________。

（补充完整）

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00mL。

涉及主要反应为：

Cr（OH）4－＋FeO42－＝Fe（OH）3↓＋CrO42－＋OH－，2CrO42－＋2H+

Cr2O72－＋H2O，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，则该K2FeO4样品的纯度为____________。

【答案】分液漏斗防止Cl2与KOH反应生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空气3ClO-＋2Fe3+＋10OH-==2FeO42－＋3Cl-＋5H2O将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液90%

3．四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。

某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛（部分夹持仪器已略去）。

资料表明：

室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：

－25℃，沸点：

136.4℃。

在空气中发烟生成二氧化钛固体。

在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。

回答下列问题：

（1）检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。

（2）实验中B装置的作用是____________________。

（3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。

（4）E处球形冷凝管的冷却水应从________（填“c”或“d”）口通入。

（5）F装置中盛装的物质是________。

（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：

______________________________。

【答案】在B装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微热A装置中的烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密性良好（或在B装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，F装置处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热A装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸形成一段稳定的水柱，则气密性良好等合理即可）洗去Cl2中的HCl气体、用作安全瓶（或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置）TiO2＋2Cl2＋2C650~850℃TiCl4＋2COTiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑c碱石灰没有对CO进行尾气处理

4．铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。

回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置为第______周期_____族。

（2）FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：

_________。

（3）某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）至完全分解。

①装置A中需持续通入N2，其目的是______________________________。

②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：

装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：

______________。

③装置D中干燥管的作用为______________。

【答案】四Ⅷ2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+持续充入氮气，可排 除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑防止氢氧化钠溶液倒吸；

【解析】

（1）Fe的原子序数为26，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为2，位于周期表中第四周期

5．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．

资料：

氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．

（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是_____（用离子方程式解释）．

（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式_____．

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（实验一）实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

（3）a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是：

__________；b装置的作用是_________

（4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__________。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛_____（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

Ag++2CN-=〔Ag（CN）2〕-，Ag++I-=AgI↓AgI呈黄色且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：

取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.5ml

（6）滴定终点的判断方法是_________________。

（7）处理后的废水氰化钠的含量为___________mg/L

【答案】CN-+H2O

HCN+OH-NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3圆底烧瓶安全瓶或防倒吸Na2SO3和Na2SO4NaOH溶液滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失0.98

为:

0.98。

6．纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。

以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知：

向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。

回答以下问题：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b（填字母编号）。

a.粗盐溶解，滤去沉渣b．加入盐酸调pHc．加入Ba（OH）2溶液d．加入Na2CO3溶液e．过滤

（2）向饱和食盐水中先通入_______，后通入________

制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

方案一：

把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。

（3）洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

方案二：

利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

（4）装置A中试剂X应选用_________________。

（5）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。

【答案】cdeNH3CO2加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次NaOH溶液88.3%

7．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·xH2O），在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知：

______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式