初中化学重点难点知识点总结.docx
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初中化学重点难点知识点总结
初中化学重难点
单质
氢气
H2
氦气
He
氧气
O2
氮气
N2
碳（石墨、金刚石）
C
金
Au
钠
Na
硅
Si
铝
Al
镁
Mg
硫
S
氯气
Cl2
钾
K
钙
Ca
红磷、白磷
P
银
Ag
铁
Fe
铜
Cu
锌
Zn
汞
Hg
臭氧
O3
钡
Ba
铂
Pt
锡
Sn
铅
Pb
化合物
氧化物
水
H2O
过氧化氢
H2O2
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
一氧化氮
NO
二氧化氮
NO2
氧化钠
Na2O
氧化镁
MgO
氧化铝
Al2O3
二氧化硅
SiO2
五氧化二磷
P2O5
二氧化硫
SO2
三氧化硫
SO3
二氧化氯
ClO2
氧化钙
CaO
二氧化锰
MnO2
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化铜
CuO
氧化银
Ag2O
氧化汞
HgO
一氧化二氮
N2O
酸
硝酸
HNO3
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
亚硫酸
H2SO3
碳酸
H2CO3
氢氟酸
HF
氢硫酸
H2S
乙酸（醋酸）
CH3COOH
碱
氨水
NH3·H2O
氢氧化钾
KOH
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钡
Ba（OH）2
氢氧化钙
Ca（OH）2
氢氧化镁
Mg（OH）2
氢氧化铝
Al（OH）3
氢氧化铜
Cu（OH）2
氢氧化铁
Fe（OH）3
盐
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
NH4NO3
硝酸铵
NH4Cl
氯化铵
（NH4）2SO4
硫酸铵
（NH4）2CO3
碳酸铵
K+
KNO3
硝酸钾
KCl
氯化钾
K2SO4
硫酸钾
K2CO3
碳酸钾
Na+
NaNO3
硝酸钠
NaCl
氯化钠
Na2SO4
硫酸钠
Na2CO3
碳酸钠
Ba2+
Ba（NO3）2
硝酸钡
BaCl2
氯化钡
BaSO4
硫酸钡
BaCO3
碳酸钡
Ca2+
Ca（NO3）2
硝酸钙
CaCl2
氯化钙
CaSO4
硫酸钙
CaCO3
碳酸钙
Mg2+
Mg（NO3）2
硝酸镁
MgCl2
氯化镁
MgSO4
硫酸镁
MgCO3
碳酸镁
Al3+
Al（NO3）3
硝酸铝
AlCl3
氯化铝
Al2（SO4）3
硫酸铝
Zn2+
Zn（NO3）2
硝酸锌
ZnCl2
氯化锌
ZnSO4
硫酸锌
ZnCO3
碳酸锌
Fe2+
Fe（NO3）2
硝酸亚铁
FeCl2
氯化亚铁
FeSO4
硫酸亚铁
FeCO3
碳酸亚铁
Fe3+
Fe（NO3）3
硝酸铁
FeCl3
氯化铁
Fe2（SO4）3
硫酸铁
Cu2+
Cu（NO3）2
硝酸铜
CuCl2
氯化铜
CuSO4
硫酸铜
Ag+
AgNO3
硝酸银
AgCl
氯化银
Ag2SO4
硫酸银
Ag2CO3
碳酸银
高锰酸钾
KMnO4
氯酸钾
KClO3
锰酸钾
K2MnO4
碳酸氢钙
Ca（HCO3）2
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
碳酸钠晶体
Na2CO3·10H2O
碳酸氢铵
NH4HCO3
磷酸钙
Ca3（PO4）2
磷酸二氢钙
Ca（H2PO4）2
碳酸氢钠
NaHCO3
亚硝酸钠
NaNO2
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
磷酸氢二铵
（NH4）2HPO4
羟基磷酸钙
Ca10（PO4）6（OH）2
有机物
甲烷
CH4
乙醇（酒精）
C2H5OH
乙酸（醋酸）
CH3COOH
淀粉
（C6H10O5）n
葡萄糖
C6H12O6
蔗糖
C12H22O11
尿素
CO（NH2）2
其他：
氨气NH3
常见物质的俗名
名称
俗名
化学式
名称
俗名
化学式
碳酸钠
苏打、纯碱
Na2CO3
氧化钙
生石灰
CaO
碳酸钠晶体
天然碱、石碱、口碱
Na2CO3·10H2O
固体二氧化碳
干冰
CO2
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO
一氧化碳和氢气
水煤气
CO和H2
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性钠
NaOH
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
氢氧化钙
熟石灰
Ca（OH）2
甲烷
沼气
CH4
常见的化学方程式
化合反应
●红磷在空气中燃烧，产生白烟：
4P+5O2
2P2O5
白磷自燃：
4P+5O2=2P2O5
●木炭充分燃烧：
C+O2
CO2
●木炭不充分燃烧：
2C+O2
2CO
●硫在空气（氧气）中燃烧：
S+O2
SO2
●铁丝在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
●铝在氧气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3
铝不易生锈的原因：
4Al+3O2=2Al2O3
●镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO
●铜在空气中加热：
2Cu+O2
2CuO
●氢气在氧气中燃烧：
2H2+O2
2H2O
●将CO2变成CO：
C+CO2
2CO
●二氧化碳溶于水形成碳酸：
CO2+H2O=H2CO3
●用生石灰制取熟石灰：
CaO+H2O=Ca（OH）2
●一氧化碳燃烧：
2CO+O2
2CO2
●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
●氢气在氯气中燃烧：
H2+Cl2
2HCl
钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl2
2NaCl
镁在氮气中燃烧：
3Mg+N2
Mg3N2（注意氮元素的化合价）
镁在二氧化碳中燃烧:
2Mg+CO2→点燃2MgO+C
上面三个化学方程式给我们的启示是：
燃烧不一定有氧气参与。
分解反应
●汞在空气中加热：
2Hg+O2
2HgO
●氧化汞加强热：
2HgO
2Hg+O2↑
●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：
2H2O2
2H2O+O2↑
加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：
2KClO3
2KCl+3O2↑
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：
2H2O
2H2↑+O2↑
●工业制取生石灰和CO2的反应原理：
CaCO3
CaO+CO2↑
●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
●碱式碳酸铜受热分解：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：
2H2O2=2H2O+O2↑
●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：
H2CO3=H2O+CO2↑
●石笋、钟乳石的形成过程：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
置换反应
●氢气还原氧化铜：
H2+CuO
Cu+H2O
●木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
●木炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
●水煤气的形成：
C+H2O
H2+CO（注意没有气体生成符号↑）
●实验室制取氢气的反应原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
●金属与稀盐酸的反应
⏹2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
⏹X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
●金属与稀硫酸的反应
⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
⏹X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
⏹2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
●金属与盐溶液的反应
⏹Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
如：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
●镁在二氧化碳中燃烧：
2Mg+CO2
2MgO+C
复分解反应
●NaOH溶液与稀盐酸反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
●NaOH溶液与稀硫酸反应：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
●Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
●用氢氧化镁中和过多的胃酸：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
●用熟石灰中和含有硫酸的污水：
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
●稀盐酸除铁锈：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
●稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
●稀盐酸与氧化铜反应：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
●提示：
CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。
●实验室制取CO2的反应原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
●实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
●泡沫灭火器的反应原理：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
●误食碳酸钡后发生中毒的原因：
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
●用小苏打治疗胃酸过多：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
●硝酸银溶液与稀盐酸反应：
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
●钡盐与稀硫酸反应：
Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓ BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
●硫酸和碱式碳酸铜反应：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
●工业制取烧碱：
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
●生成蓝色沉淀的反应：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）
●生成红褐色沉淀的反应：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）
●生成白色沉淀的反应：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）
●生成白色沉淀的反应：
MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）
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