江西省宜春市实验中学学年九年级下学期适应性考试化学试题.docx
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江西省宜春市实验中学学年九年级下学期适应性考试化学试题
江西省宜春市实验中学2020-2021学年九年级下学期适应性考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列著名诗句中隐含化学变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生B．白玉为堂，金做马
C．千里冰封，万里雪飘D．夜来风雨声，花落知多少
2．下列图标一般不会出现在纺织厂的是
A．
B．
C．
D．
3．下列实验操作正确的是
A．
过滤B．
读取液体体积
C．
稀释浓硫酸D．
称量NaOH固体
4．在空气质量评价中，未被计入主要污染物的物质是（ ）
A．二氧化碳B．二氧化硫C．二氧化氮D．臭氧
5．2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。
下列关于水的说法正确的是
A．过滤可以降低水的硬度
B．保持水的化学性质的最小粒子是原子
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
6．下列物质由离子构成的是
A．二氧化碳B．水银C．氧气D．氯化钠
7．在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氮羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2C13），下列表述正确的是
A．三氯生由碳原子、氢原子、氧原子、氯原子构成
B．三氯生由碳、氢、氧和氯元素组成
C．该物质是氧化物
D．三氯生中碳、氧元素的质量比为6：
1
8．下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是
A．K2SO4、NaCl、NaNO3B．FeC12、CaCl2、Mg（NO3）2
C．KCl、NaNO3、Na2CO3D．Na2SO4、KNO3、BaCl2
9．下列方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去氢气中的一氧化碳
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量的氯化钙溶液、过滤、蒸发
C
除去氧化钙中的碳酸钙
将混合物高温煅烧
D
鉴别棉线和羊毛线
取样，观察柔软度
A．AB．BC．CD．D
10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．
将水通电电解一段时间
B．
向NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸
C．
向等质量同浓度的稀盐酸中加入足量的Zn和Fe
D．
温度不变，向饱和石灰水中加生石灰
二、选择填充题
11．下列化肥属于复合肥的是_____
A．NH4H2PO4B．CO（NH2）2C．K2CO3D．__________
12．“中国芯”的主要原材料是高纯硅。
用三氯氢硅（SiHC13）制备高纯硅的反应微观示意图如图，关于该反应的说法正确的是_____
A．图中共有3种单质 B．该反应属于置换反应
C．反应前后元素化合价不变 D．反应前后_________不变
13．如图是MgC12、KC1和MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是_____
A．在t2℃时，KC1和MgSO4的质量相等
B．KCl的溶解度比MgSO4溶解度大
C．t2℃时，将40gMgC12加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液
D．t1℃时，质量相等的三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是___________
三、填空题
14．化学与我们的生活息息相关，合理地利用化学知识可以更好地服务于生产生活。
（1）请用化学式填空：
常用作食品包装袋内的防腐气体是_________，汽车用酸蓄电池中含有的酸是__________。
（2）打开酒瓶闻到酒的气味，能闻到酒的气味的微观原因是____________。
（3）炒菜时油锅不慎着火，可用__________的方法灭火。
（4）使用铁强化酱油，可以补充人体所需铁元素，缺铁会引起_____________。
15．2021年3月26日，我国首次通过“天问一号”探测器拍摄到南、北半球火星侧身影像，化学材料在其中起到了重要的作用。
（1）空间探测器结构材料采用铝合金，其抗腐蚀性能好的原因是______（写出化学方程式）。
（2）探测器天线骨架涂有一层聚酯纤维网，聚酯纤维属于______（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。
（3）“天问一号”在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：
（CH3）3Ga+AsH3
GaAs+3Y，Y的化学式为______。
（4）砷元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图。
①x＝______。
②砷元素的相对原子质量为______，在周期表中位于第______周期。
四、流程题
16．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuC12的流程图如下：
（1）操作1把废渣粉碎的目的是____________。
（2）在废渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：
CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuC12和Na2SO4，写出该反应的化学方程式____________。
（3）【查阅资料】：
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液PH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。
下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀的pH
1.9
4.7
沉淀完全的pH
3.2
6.7
为了使溶液中的Fe3+变成Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到________（填数值范围）比较合适。
（4）流程图中能循环利用的物质是____________和水。
五、推断题
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，且A、B、C、D是不同类别的化合物，它们之间的关系如图所示（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）。
其中A是胃酸的主要成分，B含有三种元素，C常用于改良酸性土壤，且C和E中金属元素相同。
请回答下列问题：
（1）D的化学式：
____________。
（2）E的一种用途：
____________。
（3）A与B反应的化学方程式为____________。
（4）A和C的反应微观实质是____________。
六、实验题
18．根据下图，回答有关问题：
（1）认识仪器：
图1中仪器G的名称是____________。
（2）制取气体：
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，用排水法收集氧气时，表明氧气已经收集满的现象是______；用图1仪器组装实验室制取并收集二氧化碳的装置，需要选择的仪器为A一_____（填字母序号）。
（3）图2为模拟工业炼铁的实验装置图。
为排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应先______再点燃酒精喷灯；该实验观察到B装置中的现象为_______，反应后固体质量较反应前______（填“增加”或“减少”）。
七、科学探究题
19．某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生（注：
随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：
只有SO2猜想二：
只有H2猜想三：
____________。
【查阅资料】（I）SO2可以使品红溶液褪色，（Ⅱ）SO2可以和碱性溶液反应。
【实验探究】用如图装置验证猜想（部分夹持仪器省略）。
【方案设计】
①打开止水夹，先通入一段时间N2
/
/
②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯
B装置处_________，E装置处黑色粉末变红色，试管壁上有水珠
猜想三成立
③结束实验
/
/
【讨论交流】
（1）进行实验前，先要检查装置的___________。
（2）在步骤①中，通入N2的目的是：
___________。
（3）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。
实验步骤
实验现象
结论
______
______
CuO未完全反应
（4）装置C内发生反应的化学方程式：
___________。
八、计算题
20．称取NaCl和BaC12的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为l0%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）溶解过程中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。
（2）完全反应后生成BaSO4沉淀___________g；
（3）固体混合物中NaC1的质量分数是________？
（4）恰好完全反应时，消耗Na2SO4溶液的质量为_____g，且此时溶液的pH=______。
参考答案：
1．A
【解析】
【分析】
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，依此判断。
【详解】
A、野火烧不尽，春风吹又生，涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、白玉为堂，金做马，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、千里冰封，万里雪飘，物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、夜来风雨声，花落知多少，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
答案为：
A。
2．B
【解析】
【分析】
根据纺织厂的车间内弥漫着可燃性的粉尘，易发生爆炸或火灾来分析解答。
【详解】
A．图示是禁止吸烟标志，会出现在纺织厂；
B．图示是有毒品标志，不会出现在纺织厂；
C．图示是禁止携带火种标志，会出现在纺织厂；
D．图示是禁止烟火标志，会出现在纺织厂。
故选：
B。
3．B
【解析】
【详解】
A、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，图中没有使用玻璃棒引流，选项错误；
B、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，符合操作要求，选项正确
C、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项错误；
D、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，氢氧化钠有腐蚀性应放在玻璃容器如烧杯中称量，选项错误；
答案为：
B。
4．A
【解析】
【详解】
二氧化硫、二氧化氮、臭氧都属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物。
故选A。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误；
B、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是分子，错误；
C、用肥皂水区分硬水和软水，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少浮渣多的是硬水，正确；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如：
，是金属氧化物和酸反应生成盐和水，不属于中和反应，错误。
故选C。
6．D
【解析】
【分析】
构成物质的粒子：
分子、原子、离子，由原子构成的物质：
金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质；由分子构成的物质：
气态单质，非金属氧化物，酸等；由离子构成的物质：
由金属离子和非金属离子或酸根离子（氢氧根离子）构成的化合物.
【详解】
A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符题意；
B、水银由汞原子直接构成，不符题意；
C、水蒸气由水分子构成，不符题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
故选D。
7．B
【解析】
【详解】
A、由三氯生化学式
可知，三氯生是由三氮羟基二苯醚分子构成，不是有原子构成的，选项错误；
B、由三氯生化学式
可知三氯生由碳、氢、氧和氯元素组成，选项正确
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，三氯生由碳、氢、氧和氯元素组成，不符合定义，不是氧化物，选项错误；
D、元素质量比时元素的相对原子质量与原子个数乘积之比，三氯生中碳、氧元素的质量比
，选项错误；
答案为：
B
8．A
【解析】
【详解】
A、硫酸钾、氯化钠、硝酸钠三者之间两两不反应，在酸性环境下能稳定存在，故A正确；
B、氯化亚铁溶液呈浅绿色，溶液不是无色透明，故B错误；
C、酸性条件下，碳酸钠会和酸反应生成二氧化碳气体，不能共存，故C错误；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀，不能共存，故D错误；
故选A。
9．C
【解析】
【详解】
A、将混合气体通过灼热的氧化铜，氢气也能与氧化铜反应生成铜和水，反而把物质除去，不符合除杂要求，故选项实验方案不正确；
B、碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，蒸发，能分离出氯化钠，但无法分离出碳酸钠，故选项实验方案不正确；
C、除去氧化钙中的碳酸钙，将混合物高温煅烧，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳气体，没有引入新杂质，符合除杂要求，故选项实验方案正确；
D、鉴别棉线和羊毛线，二者柔软度相似无法区分，应该取样用点燃的方法，然后闻气味鉴别，故选项实验方案不正确。
故选C。
10．D
【解析】
【详解】
A、电解水时，生成的氢气与氧气的体积比为2：
1，一段时间后不再通电，生成的氢气与氧气的体积不再增加，故A错误；
B、向NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成，气体的质量为零，氢氧化钠完全反应后，加入的稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气体的质量逐渐逐渐，直至碳酸钠完全反应，故B正确；
C、锌的金属活泼性强于铁，所以和盐酸反应速度强于铁和盐酸的反应速率，故锌的图像斜率更大；又因为是足量金属等量酸，所以产生的氢气的质量相等，故C正确；
D、温度不变，向饱和石灰水中加生石灰，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减少，同时反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中的氢氧化钙不断结晶析出，所以溶液的质量不断减少，故D错误；
故选D。
11． A
（合理即可）
【解析】
【详解】
A、由化学式可知为磷酸二氢铵，含氮元素和磷元素两种营养元素，故属于复合肥，正确；
B、由化学式可知为尿素含氮元素属于氮肥，错误；
C、由化学式可知为碳酸钾，含钾元素，属于钾肥，错误；
故选：
A；
硝酸钾含氮元素、钾元素，是一种常见的复合肥，故填：
。
12． B 原子种类（或原子数目、原子种类、元素质量、元素种类）
【解析】
【分析】
由示意图可知，该反应中是三氯硅烷和氢气在高温下生成硅和氯化氢，属于置换反应。
【详解】
A、由分析可知，反应中含有氢气、硅两种单质，故A错误；
B、由分析可知，反应前有氢气单质，反应后生成硅单质生成，符合置换反应特点，属于置换反应，故B正确；
C、反应前氢元素化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，化合价发生变化，故C错误；
D、该反应属于化学反应，遵守质量守恒定律，所以反应前后原子数目、原子种类、元素种类、元素质量都不变，故填原子数目（或原子种类、元素种类、元素质量）。
13． C KCl##氯化钾
【解析】
【详解】
A、由图示可知，在t2℃时，KC1和MgSO4的溶解度相等，因为溶液的质量不确定，所以溶液中溶质质量不能确定大小，故A错误；
B、溶解度是温度影响，该选项没有提及温度，所以二者溶解度大小不能确定，故B错误；
C、t2℃时，氯化钾的溶解度为70g，即该温度下100g水中最多溶解70g氯化钾，所以该温度下将40gMgC12加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g氯化钾，所得溶液质量为85g，故C正确；
D、由图示可知，t1℃时溶解度大小为氯化镁＞硫酸镁＞氯化钾，饱和溶液中溶质质量分数=
（其中S为该温度下溶质的溶解度），所以质量相等的三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的时氯化钾，故填氯化钾。
14．
（1）
（2）分子在不断运动
（3）锅盖盖灭
（4）贫血
【解析】
（1）
氮气化学性质稳定，无毒，且在空气含量较高廉价易得，故可作食品包装袋内的防腐气体；
汽车用酸蓄电池中含有的酸是硫酸，故填：
、
；
（2）
物质的分子在不断运动，打开酒瓶闻到酒的气味是因为酒精的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒的气味；
（3）
炒菜时油锅不慎着火，常采用锅盖盖灭，隔绝空气达到灭火的目的；
（4）
铁强化酱油在进入人体时会以亚铁离子的形式为人体补充所需的铁元素，铁元素在人体的血液里和血红蛋白结合输送养料，故人体缺铁会造成贫血。
15． 4Al+3O2═2Al2O3 合成材料 CH4 5 74.92 四
【解析】
【分析】
（1）根据铝的化学性质来分析；
（2）根据材料的分类来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析；
（4）根据原子中，质子数＝核外电子数；元素周期表和原子结构来分析。
【详解】
（1）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因：
铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：
；
（2）聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成材料；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，由化学方程式可知，反应前有：
3个C原子、12个H原子、1个Ga原子、1个As原子；反应后有：
1个Ga原子、1个As原子，所以3Y中含有3个C原子、12个H原子，则Y的化学式为CH4；
（4）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以33＝2+8+18+x，则x＝5；
②由元素周期表的信息可知，砷元素的相对原子质量为74.92；砷原子的核外有四个电子层，所以位于元素周期表的第四周期。
故答案为：
①
；②合成材料；③CH4；④5；⑤74.92；⑥四。
【点睛】
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。
16．
（1）增大接触面积，使反应充分
（2）
（3）
（4）氯化钠##
【解析】
（1）
由于反应物需要接触才能反应，且接触面积越大反应越充分，故粉碎的目的是增大反应物的接触面积、使反应充分；
（2）
和氧气在高温条件下反应生成
，化学方程式为
；
（3）
根据实验目的可知，要让铁离子沉淀完全，铜离子不能形成沉淀，氢氧化铁沉淀完全的pH为3.2，氢氧化铜开始沉淀时的pH为4.7，要让铁离子沉淀完全，铜离子不形成沉淀，溶液的pH应保持在
之间的范围；
（4）
能循环利用的物质是既可作为反应物，又作为生成物，故由流程图中物质的反应和生成可知，能循环利用的物质是氯化钠和水，故填：
氯化钠。
17．
（1）
（2）实验室与稀盐酸反应制取二氧化碳气体
（3）
或
（4）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，且A、B、C、D是不同类别的化合物，A是胃酸的主要成分，所以A是盐酸，B含有三种元素，C常用于改良酸性土壤，所以C是氢氧化钙，C和E中金属元素相同，所以E含钙元素，又因为E与A能反应且C能生成E，根据酸和碱的性质判断E是碳酸钙，D和氢氧化钙可以相互转化，所以D是水，B会与氢氧化钙、盐酸反应，所以B可以是碳酸钠或碳酸钾等可溶性盐，然后将推出的物质进行验证即可。
（1）
由分析得D是水，故化学式为：
（2）
由分析得E是碳酸钙，故根据碳酸钙性质，判断E的用途：
建筑材料、实验室与稀盐酸反应制取二氧化碳气体
（3）
由分析得A是胃酸的主要成分，所以A是盐酸，B可以是碳酸钠或碳酸钾等可溶性盐，故化学方程式为：
或
（4）
由分析得A是胃酸的主要成分，所以A是盐酸，C常用于改良酸性土壤，所以C是氢氧化钙，故A与C反应时中和反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。
18．
（1）水槽
（2）
有气泡从集气瓶口向外冒出 BDE
（3） 先通入一氧化碳一段时间 澄清石灰水变浑浊 减少
【解析】
（1）
由图示可知，G装置为水槽，故填水槽；
（2）
高锰酸钾加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为
；
用排水法收集氧气时，氧气将集气瓶中的水全部排出，会有气泡从集气瓶口冒出，故填有气泡从集气瓶口向外冒出；
实验室制取二氧化碳使用碳酸钙和稀盐酸反应，属于固体不加热类型反应，所以发生装置需要用到铁架台固定试管，单孔橡皮塞和导气管导气，最后因为二氧化碳密度大于空气且可溶于水，用向上排空气法收集气体，需要用集气瓶，故填BDE；
（3）
模拟工业炼铁的实验装置图中为排尽装置中的空气，需要提前将一氧化碳通入装置一段时间，排除装置中的空气，以免影响一氧化碳纯度进而引发爆炸，故填先通入一氧化碳一段时间；
一氧化碳还原氧化铁（红色），生成二氧化碳和铁粉（黑色），二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B装置中现象为澄清石灰水变浑浊；
反应前固体为氧化铁，和一氧化碳发生氧化还原反应后生成铁，固体的氧化铁失去氧元素变为固体铁单质，质量会减小，故填减少；
19． 含有SO2和H2 品红溶液褪色 气密性 排出装置中的空气 取适量固体放入试管，然后滴入过量盐酸 溶液由无色变为蓝色
【解析】
【详解】
[猜想假设]
锌和浓硫酸反应，会产生二氧化硫，随着反应进行，硫酸浓度减小，锌和稀硫酸反应会产生氢气。
故猜想三可以是二氧化硫和氢气都有，故填含有SO2和H2；
[方案设计]
猜想三成立，说明气体中含有二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，则B装置的现象为品红溶液褪色；
[讨论交流]
（1）该实验中涉及气体的检验和污染性气体的处理，故要在实验之前检查装置的气密性，故填气密性；
（2）该实验中涉及氢气的还原性氧化铜实验，要求保证氢气的纯度，以防因为氢气混合杂质导致加热时发生爆炸，故通入氮气的目的是将装置中的空气全部排出，故填排出装置中的空气；
（3）氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜，铜不能和盐酸反应，氯化铜在溶液中呈蓝色，故填取适量固体放入试管，然后滴入过量盐酸；溶液由无色变为蓝色；
（4）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，方程式为
；
20．
（1）搅拌，加速溶解
（2）23.3
（3）设固体混合物中氯化钡的质量为
固体混合物中NaC1的质量分数是
（4） 设恰好完全反应时，消耗硫酸钠溶质质量为
消耗硫酸钠溶液的质量为
7
【解析】
（1）
溶解过程中需要用到玻璃棒，是为了用玻璃棒搅拌加速固体与水接触，使溶解速度加快；
（2）
根据氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故由图像可知生成沉淀质量为23.3g；
（3）
见答案；
（4）
第一问见答案；
根据反应氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中溶质是氯化钠，氯化钠显中性，故pH为7。
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