贵州省六盘水市盘县第四中学学年高一化学下学期期末考试试题2含答案 师生通用.docx

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贵州省六盘水市盘县第四中学学年高一化学下学期期末考试试题2含答案师生通用

贵州省六盘水盘县四中2017-2018学年下学期期末考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题1.5分,共45分）

1.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是（　　）

A．分散质粒子都能透过滤纸

B．都具有丁达尔效应

C．分散质粒子的直径大小相同

D．它们的稳定性相同

2.在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（　　）

A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有白斑

C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红

3.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

A．①②③④B．①③④

C．②③④D．①②③

4.准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

则所用硫酸物质的量浓度为（　　）

A．1.75mol·L－1B．3.5mol·L－1

C．0.85mol·L－1D．无法确定

5.下列实验操作能达到实验目的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

6.下列关于硅的说法不正确的是（　　）

A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应

D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

7.下列离子方程式书写正确的是（）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：

2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑

C．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：

Ba2++OHˉ+H++

===BaSO4↓+H2O

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3·H2O===

+

+2H2O

8.下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（　　）

A．Na2CO3、KClB．NaCl、KCl

C．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl2

9.下列离子方程式正确的是（　　）

A．硝酸汞溶液和铝反应：

Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg

B．氧化铜和硫酸溶液反应：

Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O

C．锌和稀硫酸反应：

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：

H＋＋OH－===H2O

10.下列说法中不正确的是（　　）

①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A．仅①④B．仅①④⑤

C．仅②③D．①②③④⑤

11.）镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（　　）

A．二者物质的量之比为3∶2

B．二者质量之比为3∶2

C．二者摩尔质量之比为2∶3

D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3

12.下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（　　）

A．Al（OH）3受热易分解生成Al2O3和H2O

B．Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质

C．Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D．Al（OH）3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

13.如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）

A．若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉

B．若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉

C．若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉

D．若a为氨气，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉

14.在一定条件下，和F2可发生如下反应：

＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，从而可知在中，元素R的化合价是（　　）

A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价

15.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。

下列物品中用到硅单质的是（　　）

A．陶瓷餐具B．石英钟表

C．计算机芯片D．光导纤维

16.有关原电池的工作原理，下列说法中不正确的是（　　）

A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示：

其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可输出电能。

该电池的总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列说法中正确的是（　　）

A．正极反应式：

Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生或20.7gPb

D．常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

18.下列叙述正确的是（　　）

A．金属性：

Al＞Mg＞Na

B．原子半径：

Cl＞S＞O

C．稳定性：

HBr＞HCl＞HF

D．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4

19.夏天用食醋调凉拌菜时，醋酸的作用：

①使凉拌菜味美可口；②增进食欲、帮助消化；③抑菌杀菌、预防肠道疾病；④增加糖类等营养成分的吸收。

其中说法正确的是（　　）

A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④

20.下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

21.等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，则产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系用图像表示如下，其中正确的是（　　）

22.用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（　　）

A．Na2O　

B．CaBr2　

C．KF　　

D．MgS　

23.花生四烯酸即5，8，11，14二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。

以下关于它的说法中不正确的是（　　）。

A．每摩尔花生四烯酸最多可与4molBr2发生加成反应

B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它可与乙醇发生酯化反应

D．它是食醋的主要成分

24.下列各离子的电子式正确的是（　　）

A．氧离子

·

B．[

]2－

C．氯离子C

D．氯离子Cl－

25.下列对合成材料的认识不正确的是（　　）

A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的

B．

的单体是

C．聚乙烯（

）是由乙烯加聚生成的纯净物

D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

26.卤族元素碘的原子半径较大，可能呈现一定的金属性。

下列事实中最能够说明这个结论的是（　　）

A．单质碘能与氢氧化钠溶液反应

B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物

C．单质碘易溶于碘化钾等碘化物溶液，形成I

离子

D．已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3＋的离子化合物

27.下列不是乙烯用途的是（　　）

A．制塑料B．做灭火剂

C．制有机溶剂D．做果实催熟剂

28.金属冶炼的实质是（　　）

A．金属元素失去电子B．金属元素获得电子

C．金属元素被氧化了D．金属元素可能被氧化，也可能被还原

29.下列叙述正确的是（　　）

A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯

B．用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯

C．由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同

D．溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层

30.关于石蜡油分解产物的叙述不正确的是（　　）

A．只有碳、氢两种元素组成B．一定属于烃类

C．一定有不饱和烃生成D．常温下都为气体

分卷II

二、非选择题（共6小题,共55分）

31.根据下图所示A、B、C、D、E的变化关系，回答下列问题：

（1）写出A、D的名称：

A__________，D__________。

（2）写出B→A的化学方程式：

______________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

A→E：

__________________________________；B→E：

________________________________。

32.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中有两处明显的错误①是__________________，②是_________________________。

（2）仪器A的名称是________________，B仪器的名称是____________________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____________，其作用是____________________。

33.医疗上有一种热敷袋，内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。

使用前将塑料袋封装，与空气隔绝，使用时，撕开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，放出热量（已知使用过程中发生了原电池反应，正极发生的反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－），使用完后，发现袋内有许多铁锈生成，试填写下列空白：

（1）热敷袋放出的热量来源于______________________________________________________。

（2）铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学反应的原理是

________________________________________________________________________。

（3）写出使用热敷袋的过程中，发生的电极反应和有关的化学方程式：

负极：

________________________________________________________________________；

生成铁锈的反应：

_____________________________________________________________。

34.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。

请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。

实验中必须使用普通铁粉和6mol·L－1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。

（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____________。

（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）__________________。

（4）试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。

（5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E管中的反应开始后，在F出口处应________________________________。

35.孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：

回答问题：

（1）D在农业生产中的用途是__________________；

（2）写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：

____________________________________；

（3）D和E反应的化学方程式：

__________________。

36.已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式：

X__________、Y__________、A__________、B__________、C__________。

（2）反应①的的化学方程式为________________________，反应②的离子方程式为____________________。

答案

1.A2.D3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.C10D11A12.D13.C14.B15.C

16.D17.D18.D19.C20.D21.D22.C23.D24.B25.C26.D27.B28.B29.C30.D

31.【答案】

（1）硅　硅酸　

（2）SiO2＋2C

Si＋2CO↑　（3）Si＋2OH－＋H2O===＋2H2↑　SiO2＋2OH－===＋H2O

【解析】

（1）由图示分析：

A与O2反应生成B，而B与碳在高温下反应生成A，可推知A是单质，B是氧化物，而A、B均能与NaOH溶液反应，可确认A是硅，B是二氧化硅，则E是硅酸钠，D是硅酸。

（2）B→A的化学方程式即工业制粗硅的化学方程式：

SiO2＋2C

Si＋2CO↑。

（3）A→E的化学方程式为Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；B→E的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，再将它们改写成离子方程式即可。

32.【答案】

（1）①温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处　②冷凝水进、出口方向反了

（2）蒸馏烧瓶　冷凝管

（3）沸石（或碎瓷片）　防止液体暴沸

【解析】蒸馏实验中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片；为充分冷凝，冷水从下口进、上口出。

33.【答案】

（1）铁的氧化反应

（2）铁、碳和氯化钠溶液形成原电池，加快铁的氧化

（3）Fe－2e－===Fe2＋　Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3、2Fe（OH）3===Fe2O3＋3H2O

【解析】热敷袋中的热量来自铁的氧化，袋中的铁、碳和氯化钠溶液能形成原电池，加快铁的氧化。

铁为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，生成的亚铁离子可形成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和水。

34.【答案】

（1）普通铁粉（或铁粉）　产生水蒸气防止水倒吸（或用作安全瓶）　氢气

（2）固体氢氧化钠（或碱石灰、氧化钙等碱性固体干燥剂）　6mol·L－1的稀盐酸

（3）ABE

（4）4H2＋Fe3O4

3Fe＋4H2O（g）

（5）检验氢气的纯度　点燃氢气

【解析】

（1）根据题干可推断出试管A应是铁与水蒸气反应的装置，在A中装的应是普通铁粉，反应过程中要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，在烧瓶B中产生水蒸气，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷引起水的倒流，在反应装置和收集气体装置中间加上广口瓶以保证实验安全。

（2）装置I用来制取氢气，故H用于添加盐酸，在产生氢气的同时可能会带出部分水蒸气和氯化氢气体，故应在U形管中加入固体干燥剂吸收氯化氢和水蒸气。

（3）反应是在高温条件下，所以A和E装置要加热，反应需要水蒸气，故B也需要加热。

（5）氢气是可燃性气体，做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须进行气体验纯；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气，避免排放到空气中遇火爆炸。

35.【答案】

（1）改良酸性土壤

（2）Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑

（3）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

【解析】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水；C能与硫酸反应，C是氧化铜，F是硫酸铜；B能与氢氧化钠反应，B是二氧化碳，E是碳酸钠；A是水，D是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤。

36.【答案】

（1）Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3

（2）Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋

【解析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl－；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。