贵州省六盘水市盘县第四中学学年高一化学下学期期末考试试题2含答案 师生通用.docx
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贵州省六盘水市盘县第四中学学年高一化学下学期期末考试试题2含答案师生通用
贵州省六盘水盘县四中2017-2018学年下学期期末考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)
1.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中,正确的是( )
A.分散质粒子都能透过滤纸
B.都具有丁达尔效应
C.分散质粒子的直径大小相同
D.它们的稳定性相同
2.在下图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )
A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有白斑
C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红
3.下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
A.①②③④B.①③④
C.②③④D.①②③
4.准确称取6.0g铝土矿样品(含Fe2O3),加入100mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为( )
A.1.75mol·L-1B.3.5mol·L-1
C.0.85mol·L-1D.无法确定
5.下列实验操作能达到实验目的是( )
A.AB.BC.CD.D
6.下列关于硅的说法不正确的是( )
A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.加热到一定温度时,硅能与氢气、氧气等非金属反应
D.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应
7.下列离子方程式书写正确的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B.Na2O2固体与H2O反应产生O2:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
C.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OHˉ+H++
===BaSO4↓+H2O
D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O===
+
+2H2O
8.下列溶液中,必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( )
A.Na2CO3、KClB.NaCl、KCl
C.CaCl2、NaClD.K2CO3、CaCl2
9.下列离子方程式正确的是( )
A.硝酸汞溶液和铝反应:
Hg2++Al===Al3++Hg
B.氧化铜和硫酸溶液反应:
Cu2++2H+===Cu2++H2O
C.锌和稀硫酸反应:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
D.醋酸和氢氧化钠溶液反应:
H++OH-===H2O
10.下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电,硫酸钡是非电解质;
②氨溶于水得到氨水溶液能导电,氨水是电解质;
③固态氯化氢不导电,液态氯化氢可以导电;
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子,硫酸氢钠是酸;
⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。
A.仅①④B.仅①④⑤
C.仅②③D.①②③④⑤
11.)镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( )
A.二者物质的量之比为3∶2
B.二者质量之比为3∶2
C.二者摩尔质量之比为2∶3
D.二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3
12.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
A.Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素
D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸
13.如图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )
A.若a为二氧化碳,b为氢氧化钠溶液,可出现无色喷泉
B.若a为氯化氢,b为硝酸银溶液,可出现白色喷泉
C.若a为二氧化碳,b为碳酸氢钠溶液,可出现无色喷泉
D.若a为氨气,b为水(预先滴入少量酚酞溶液),可出现红色喷泉
14.在一定条件下,和F2可发生如下反应:
+F2+2OH-===+2F-+H2O,从而可知在中,元素R的化合价是( )
A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价
15.我国已跨入“互联网+”时代,而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是( )
A.陶瓷餐具B.石英钟表
C.计算机芯片D.光导纤维
16.有关原电池的工作原理,下列说法中不正确的是( )
A.电池负极发生氧化反应
B.电池正极发生还原反应
C.电子流向是从负极流向正极(外电路)
D.电流方向是从负极流向正极(外电路)
17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示:
其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后,电池即可输出电能。
该电池的总反应为PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列说法中正确的是( )
A.正极反应式:
Ca+2Cl--2e-===CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.每转移0.1mol电子,理论上生或20.7gPb
D.常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
18.下列叙述正确的是( )
A.金属性:
Al>Mg>Na
B.原子半径:
Cl>S>O
C.稳定性:
HBr>HCl>HF
D.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
19.夏天用食醋调凉拌菜时,醋酸的作用:
①使凉拌菜味美可口;②增进食欲、帮助消化;③抑菌杀菌、预防肠道疾病;④增加糖类等营养成分的吸收。
其中说法正确的是( )
A.只有①B.①和②C.①②③D.①②③④
20.下表是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物还原性小于Y的氢化物
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
21.等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量硫酸铜溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是( )
22.用电子式表示下列物质的形成过程正确的是( )
A.Na2O
B.CaBr2
C.KF
D.MgS
23.花生四烯酸即5,8,11,14二十碳烯酸(含有四个碳碳双键),其分子式可表示为C19H31COOH,是人体“必需脂肪酸”之一。
以下关于它的说法中不正确的是( )。
A.每摩尔花生四烯酸最多可与4molBr2发生加成反应
B.它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.它可与乙醇发生酯化反应
D.它是食醋的主要成分
24.下列各离子的电子式正确的是( )
A.氧离子
·
B.[
]2-
C.氯离子C
D.氯离子Cl-
25.下列对合成材料的认识不正确的是( )
A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物,是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的
B.
的单体是
C.聚乙烯(
)是由乙烯加聚生成的纯净物
D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
26.卤族元素碘的原子半径较大,可能呈现一定的金属性。
下列事实中最能够说明这个结论的是( )
A.单质碘能与氢氧化钠溶液反应
B.已经制得ICl、IBr等卤素互化物
C.单质碘易溶于碘化钾等碘化物溶液,形成I
离子
D.已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+的离子化合物
27.下列不是乙烯用途的是( )
A.制塑料B.做灭火剂
C.制有机溶剂D.做果实催熟剂
28.金属冶炼的实质是( )
A.金属元素失去电子B.金属元素获得电子
C.金属元素被氧化了D.金属元素可能被氧化,也可能被还原
29.下列叙述正确的是( )
A.将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B.用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯
C.由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同
D.溴苯和硝基苯与水分层,溴苯在下层,硝基苯在上层
30.关于石蜡油分解产物的叙述不正确的是( )
A.只有碳、氢两种元素组成B.一定属于烃类
C.一定有不饱和烃生成D.常温下都为气体
分卷II
二、非选择题(共6小题,共55分)
31.根据下图所示A、B、C、D、E的变化关系,回答下列问题:
(1)写出A、D的名称:
A__________,D__________。
(2)写出B→A的化学方程式:
______________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
A→E:
__________________________________;B→E:
________________________________。
32.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误①是__________________,②是_________________________。
(2)仪器A的名称是________________,B仪器的名称是____________________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的____________,其作用是____________________。
33.医疗上有一种热敷袋,内装有铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。
使用前将塑料袋封装,与空气隔绝,使用时,撕开塑料袋让空气进入,轻揉热敷袋,放出热量(已知使用过程中发生了原电池反应,正极发生的反应是2H2O+O2+4e-===4OH-),使用完后,发现袋内有许多铁锈生成,试填写下列空白:
(1)热敷袋放出的热量来源于______________________________________________________。
(2)铁屑、碳粉、食盐、水混合后,发生化学反应的原理是
________________________________________________________________________。
(3)写出使用热敷袋的过程中,发生的电极反应和有关的化学方程式:
负极:
________________________________________________________________________;
生成铁锈的反应:
_____________________________________________________________。
34.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉,这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。
请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6mol·L-1盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________;烧瓶B的作用是____________;烧瓶C的作用是__________;在试管D中收集得到的是__________。
(2)实验时,U形管G中应加入的试剂是____________;长颈漏斗H中应加入____________。
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。
(5)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须____________;E管中的反应开始后,在F出口处应________________________________。
35.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受热分解生成三种氧化物,并有如图所示的转化关系:
回答问题:
(1)D在农业生产中的用途是__________________;
(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式:
____________________________________;
(3)D和E反应的化学方程式:
__________________。
36.已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。
回答下列问题:
(1)写出下列各物质的化学式:
X__________、Y__________、A__________、B__________、C__________。
(2)反应①的的化学方程式为________________________,反应②的离子方程式为____________________。
答案
1.A2.D3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.C10D11A12.D13.C14.B15.C
16.D17.D18.D19.C20.D21.D22.C23.D24.B25.C26.D27.B28.B29.C30.D
31.【答案】
(1)硅 硅酸
(2)SiO2+2C
Si+2CO↑ (3)Si+2OH-+H2O===+2H2↑ SiO2+2OH-===+H2O
【解析】
(1)由图示分析:
A与O2反应生成B,而B与碳在高温下反应生成A,可推知A是单质,B是氧化物,而A、B均能与NaOH溶液反应,可确认A是硅,B是二氧化硅,则E是硅酸钠,D是硅酸。
(2)B→A的化学方程式即工业制粗硅的化学方程式:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
(3)A→E的化学方程式为Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑;B→E的化学方程式为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,再将它们改写成离子方程式即可。
32.【答案】
(1)①温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 ②冷凝水进、出口方向反了
(2)蒸馏烧瓶 冷凝管
(3)沸石(或碎瓷片) 防止液体暴沸
【解析】蒸馏实验中,温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处;为防止液体暴沸,蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片;为充分冷凝,冷水从下口进、上口出。
33.【答案】
(1)铁的氧化反应
(2)铁、碳和氯化钠溶液形成原电池,加快铁的氧化
(3)Fe-2e-===Fe2+ Fe2++2OH-===Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
【解析】热敷袋中的热量来自铁的氧化,袋中的铁、碳和氯化钠溶液能形成原电池,加快铁的氧化。
铁为原电池的负极,失去电子发生氧化反应,生成的亚铁离子可形成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁,氢氧化铁分解生成氧化铁和水。
34.【答案】
(1)普通铁粉(或铁粉) 产生水蒸气防止水倒吸(或用作安全瓶) 氢气
(2)固体氢氧化钠(或碱石灰、氧化钙等碱性固体干燥剂) 6mol·L-1的稀盐酸
(3)ABE
(4)4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O(g)
(5)检验氢气的纯度 点燃氢气
【解析】
(1)根据题干可推断出试管A应是铁与水蒸气反应的装置,在A中装的应是普通铁粉,反应过程中要生成氢气,所以D是用来收集氢气的,在烧瓶B中产生水蒸气,为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷引起水的倒流,在反应装置和收集气体装置中间加上广口瓶以保证实验安全。
(2)装置I用来制取氢气,故H用于添加盐酸,在产生氢气的同时可能会带出部分水蒸气和氯化氢气体,故应在U形管中加入固体干燥剂吸收氯化氢和水蒸气。
(3)反应是在高温条件下,所以A和E装置要加热,反应需要水蒸气,故B也需要加热。
(5)氢气是可燃性气体,做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的,为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须进行气体验纯;E管中的反应开始后,在F出口处应点燃氢气,避免排放到空气中遇火爆炸。
35.【答案】
(1)改良酸性土壤
(2)Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
(3)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
【解析】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水;C能与硫酸反应,C是氧化铜,F是硫酸铜;B能与氢氧化钠反应,B是二氧化碳,E是碳酸钠;A是水,D是氢氧化钙,可用于改良酸性土壤。
36.【答案】
(1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+++4H+
【解析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀,A中含Cl-;B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀,B中含;又根据X、Y均为有刺激性气味的气体,且X能与Fe反应,则X为Cl2,Y为SO2,A为HCl,B为H2SO4,C为FeCl3。