内蒙古呼市和林格尔一中学年高二上学期第一次周考化学试题 Word版含答案.docx

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内蒙古呼市和林格尔一中学年高二上学期第一次周考化学试题Word版含答案

和林格尔一中2020-2021学年高二上学期第一次周考

化学试卷

考试时间：

100分钟

注意：

本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效，不予记分。

第I卷（选择题）

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A

B

C

D

水力发电

干电池

太阳能热水器

燃气灶

A.AB.BC.CD.D

2.已知反应为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A.X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N

B.因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量

3.分析如图，不能得出的结论是

A.与反应是放热反应

B.断开化学键要放出能量

C.化学反应伴随着物质变化和能量变化

D.2mol 和1mol 具有的总能量高于2mol  的总能量

4.工业生产水煤气的反应为：

，下列判断正确的是

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.

C.水煤气反应中生成吸收 kJ热量

D.水煤气反应中生成1L 吸收 kJ热量

5.已知；。

蒸发1mol 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

1mol分子中的化学键断裂时

需要吸收的能量

436

a

369

则表中a为

A.404B.260C.230D.200

6.含  NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出  的热量，表示该反应的热化学方程式为

A.  

B. 

C.   

D.  

7.与反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是  

A.该反应为吸热反应

B.和的总能量大于和的总能量

C.反应的热化学方程式为 

D.和反应生成和要放出的热量

8.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

分别向的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为、、，下列关系正确的是

A.B.

C.D.

9.下列热化学方程式书写正确的是

A. 中和反应反应热

B. 燃烧热

C. 燃烧热

D. 中和反应反应热

10.下列叙述正确的是

A.已知中和热是，则溶液与溶液反应生成时的反应热

B.在中和热的测定实验中，可用稀醋酸代替稀盐酸

C.甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为 

D.同温同压下在光照和点燃条件下的相同

11.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.的燃烧热为 ，则电解的热化学方程式为 

B.1 mol 完全燃烧生成和时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 

C.已知 ，则C的燃烧热为 

D.HF与NaOH溶液反应：

12.下列说法正确的是

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol 时的反应热叫做中和热

D.表示中和热的离子方程式为：

13.1克氢气燃烧生成液态水放出热，该反应的热化学方程式正确的是

A.； 

B.； 

C.； 

D.； 

14.已知丙烷的燃烧热。

若一定量的丙烷完全燃烧后生成水，则放出的热量约为

A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ

15.已知石墨不完全燃烧生成CO，放出热量，继续燃烧又放出热量，则能表示石墨燃烧热的热化学方程式为

A.石墨，；

B.石墨，；

C.石墨，；

D.石墨，；

16.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确的是   

A.生成总反应的原子利用率为

B.过程中，有键发生断裂

C.放出能量并形成了键

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

第II卷（非选择题）

二、填空题（本大题共6小题，共52.0分）

17.化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

反应过程中的能量变化如图所示，该反应是________填“吸热”或“放热”反应，________用含、的代数式表示。

运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。

已知在298K时下述反应的有关数据；

则的为________。

已知下列热化学方程式：

写出丙烷燃烧生成和气态水的热化学方程式：

________。

18.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

与适量反应，生成和，放出1411kJ热量。

________________________________________________________________________。

与适量反应，生成和，放出热量。

______________________________________________________________________。

已知化学键的键能为：

化学键

键能

436

391

945

又知反应。

试根据表中所列键能数据估算a的值为。

已知：

石墨，

根据盖斯定律，计算时石墨，和反应生成的焓变为____________。

19.、CO和是重要的化工原料和能源。

已知：

、的燃烧热分别为、。

回答下列问题：

表示燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。

全部液化成，放出的热量为__________kJ。

反应的________。

等质量的和CO完全燃烧生成稳定的产物，其放出热量的比值约为________保留1位小数。

标准状况和的混合气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳，放出热量，则Q的范围为________________________

。

20.按要求书写下列热化学方程式。

、101kPa时，1g乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量是50kJ，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式是________。

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气的过程中放热，写出该反应的热化学方程式：

________。

若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ，则反应的________。

已知稀溶液中，与NaOH恰好完全反应时，放出热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式：

____。

已知：

写出由和生成和的热化学方程式：

________。

21.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

已知部分化学键的键能如下：

化学键

键能

386

167

498

946

460

发射神舟飞船的长征火箭用了肼，气态为燃料，若它在氧气气态中燃烧，生成气态和液态肼完全燃烧时放出的热量为______。

三、（（本大题共1小题，共12.0分））

22.盐酸与溶液在下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热在稀溶液中，酸与碱发生反应生成水时的反应热。

回答下列问题：

   从实验装置看，图中还缺少________________。

   做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

   实验中测得：

溶液起始温度为，最终温度为。

水及溶液的比热均视为，则实验中测得的________。

但实际上强酸和强碱发生中和反应的热化学方程式为：

 ，那么导致实验测得的数据出现偏差的原因是________________。

   烧杯间填充碎纸屑的作用是_________________________________________。

   实验中若改用盐酸与溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量________填“相等”或“不相等”，所求中和热________填“相等”或“不相等”，理由是_________________________。

2020-2021学年第一学期高二化学第一次周考

【答案】

1.D2.C3.B4.C5.D6.D7.B

8.A9.B10.D11.B12.C13.B14.A

15.C16.D

17.放热；

18.

19. 

20.；

 ；；

 ；

 。

21.577kJ  

22.环形玻璃搅拌棒

 实验过程中有热量损失

减少热量损失

不相等 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出的能量，与酸碱的用量无关  

【解析】

1.【分析】

本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：

一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件。

【解答】

A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误； 

B.锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；

C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；

D.燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确。

故选D。

2.解：

反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系和Y的能量与N的能量关系都无法确定，故A错误；

B.反应的放热、吸热与反应条件如加热无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故B错误；

C.反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；

D.反应是放热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，故D错误；

故选C．

反应为放热反应，反应前后能量守恒，则反应物的总能量比生成物的总能量高，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，以此来解答．

本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．

3.解：

图象分析可知反应物能量高于生成物，反应为放热反应，故A正确；

B.断裂化学键需要吸收能量，故B错误；

C.化学反应实质是旧键断裂新键形成，反应过程中一定伴随物质变化和能量变化，故C正确；

D.图象分析可知反应物能量高于生成物，2mol 和1mol 具有的总能量高于2mol  的总能量，故D正确；

故选B。

图象分析可知氢气和氧气断裂化学键吸收能量，形成氢原子和氧原子，原子结合形成化学键放出热量生成水分子，化学反应实质是旧键断裂新键形成，反应过程中一定伴随能量变化，图中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，

本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，图象变化和反应实质是解题的关键。

4.【分析】

本题考查了反应热量变化的判断，热化学方程式的计算应用，能量守恒的分析判断，难度不大。

【解答】

A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；

B、液态水转变成气态水要吸热，所以放出的热量大于 kJ，故B错误；

C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为 kJ，故C正确；

D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为 kJ，而气体状态未知，1LCO物质的量无法判断，故D错误；

故选C。

5.【分析】

本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化。

【解答】

反应 ，