鲁教版初三化学中考三模试题和答案.docx
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鲁教版初三化学中考三模试题和答案
鲁教版2021初三化学中考三模试题和答案
一、选择题（培优题较难）
1.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）
A.Na2co3、HCLBaCk、NaClB.FeCb、HCLNaCkNaOH
C.H2so4、NaOH、BaCL、CuCI2D.NaOH、Ba（NO3）2xNaCkMgSOa
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、组内四种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现三种不同现象：
产生白色沉淀、放出气体、无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液：
与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钢，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液。
不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；
B、FeCb溶液是黄色的，能与FeCb溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；
C、CuCh溶液是蓝色的，能与CuClz溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀H2so4,无明显变化的是BaClz溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意：
D、MgSCU溶液与NaOH、Ba（N0“2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，不加其他试剂，无法鉴别，符合题意。
故选D。
2.某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19.6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82.2g水后得到固体的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量分数为（）
【答案】C
【解析】
【详解】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发
82.2g水后得到的固体是硫酸镁，24g硫酸镁中，镁元素的质量为：
24
24gx-^x100%=4.8g,硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g,参加反应的硫酸溶液中硫酸的
96
质量=19.2g+.xl00%=19.6g,参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g+19.6%=100g：
反应生成的水的质量=82・2g-（100g-19.6g）=L8g；生成的水中氧元素的质量
=1.8gx—xl00%=1.6g,根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水18
中氧元素质量=L6g。
原混合物中氧元素的质量分数=」^厂乂100%=25%,故选1.6g+4.8g
Co
3.用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记.下列用数轴表示正确的是
4,下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
ABCD
A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C,向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：
A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系：
B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系：
C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量：
D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C
考点：
酸碱盐、金属的性质、催化剂
5.氧烛是一种便携式供氧设备（如下图）。
产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJg】）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。
某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量［m（金属）］,查得下表数据：
火帽氧气出口
金属
铁
铝
镁
燃烧放出热量/（KJ•葭）
4.73
31.02
24.74
下列说法正确的是
A.m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得
B.m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定
C.m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量
D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小
【答案】C
【解析】
A、m（金属）既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B、m（金属）既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料,m（Fe）最大。
故选Co
6.某气体可能含有H：
、CO：
、CO、HC1中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：
前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）
A.一定含有性B.一定含有C0
c.可能含有HC1D.可能含有CO二
【答案】B
【解析】
【分析】
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判断。
【详解】
将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应：
再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜：
无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气：
后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是一氧化碳和氧化铜反应生成的。
故选B。
【点睛】
本题主要考查了常见物质的性质和检验方法。
7
.下列图象正确的是
°SitAB
A.表示KMnOi加热制0：
生成的MnO二的质量与时间的关系图
8.表示C0还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图
C.表示向Ca（NOJK含少量HC1）溶液中滴加K；COs溶液，沉淀量与K£0,的加入量的关系图
D.表示向足量的稀HC1中加入少量Fe,溶液质量与时间的关系图
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、因为MnOz是生成物，所以质量是由0逐渐增加的；
B、试管内固体质量的变化就是CuOfCu的质量变化；
C、滴加滴加K2c。
3溶液，首先和盐酸反应，然后和Ca（NO3）2反应；
D、溶液质量的变化就是HCI玲FeCk的质量变化。
解：
A、因为MnOz生成物，所以开始反应时质量为0,所以图象起点错误，故A错误；
B、发生的反应为CuO+CO=Cu+CO2,固体的质量由CuO玲Cu,质量减少，而图象是固体质量增加，曲线走向错误，故B错误；
C、滴加滴加K2c03溶液，首先要和盐酸反应，K2CO3+2HCI=2KCI+CO2T+H2O,直到盐酸完全
反应再和Ca（NO3）2反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象C错误；
D、发生的反应为Fe+2HCl=FeClz+H2个，分析发现溶液质量的变化就是2HCIfFeCIz的质量变化，根据质量守恒可知质量增加，所以D正确。
故选D
8.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应，生成Hz的质量可能是（）
A.0.2gB.0.6gC.0.8gD,0.9g
【答案】B
【解析】
用极限法计算，假设全为Zn,生成氢气的质量为X。
Zn+2HCl==ZnCI2+H2T
652
7.2gx
65_2
7.2gx
x=0.22g
同理，假设全为Mg,生成氢气的质量为V。
可得y=o.6g；假设全为AI,生成氢气的质量为Zo可得z=0.8g。
所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g>m（氢气）>0.22go故选B。
9.将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煨烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）
【解析】
【详解】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A,参加反应的碳酸钙的质量为x,铜的质量为y°
冏温
CaCO31CaO+CO.
44
A
100g
x
100_x石一1
△2Cu+O.=2CuO4
12832ya
128_y
"3?
"Ay=4A
铜和碳酸钙的质量比为:
・25A
4A:
=44:
25
11
故选A。
【点睛】
本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。
然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。
10.有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钢、硫酸钠、硝酸钢中的一种或几种组成°为了探究其成分，进行如下实验：
关于该实验有以下说法：
①若步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质
②若步骤n中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况
③若步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况
③若步骤h中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钢有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质
以上说法正确的个数是
A.1个B.2个
C.3个D.4个
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜：
沉淀中加入足量的稀硝酸，
①若步骤n中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钢、硫酸钠、硝酸钢，正确；
②若步骤n中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：
碳酸钙、氯化钢、硫酸钠：
碳酸钙、硫酸钠、硝酸钢；碳酸钙、氯化钢、硫酸钠、硝酸钢，正确：
③若步骤n中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：
碳酸钙：
碳酸钙、氯化钢：
碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钢；碳酸钙、氯化钢、硝酸钢，正确；
④若步骤n中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钢，有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质，分别是：
硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。
故选:
Do
11.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别NaOH和
CaCOs
除去NaOH溶液中少
量的Na2c。
3
除去C02中含有的少量CO
除去CaO中的
CaCOs
方案
1
加水溶解，看是否溶解、放热
加适量Ca（OH）2溶液，过滤
点燃
加适量稀盐酸
方案
2
加入盐酸，看是否
有气泡产生
加适量稀盐酸
将气体通入澄清石灰水
加水溶解，过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、鉴别氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠易溶于水，且溶解时放热，而碳酸钙难溶于水：
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钙，方案1和方案2都合理，不符合题意；
B、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，根据除杂原则方案1是正确的，方案2不正确，因为盐酸既能与氢氧化钠溶液反应也能和碳酸钠溶液反应，符合题意：
C、除去二氧化碳中的一氧化碳，用点燃的方法是错误的叙述，因为在二氧化碳的环境下不能点燃一氧化碳，不符合题意：
D、除去氧化钙中的碳酸钙，加入适量的盐酸是错误的叙述，盐酸能与氧化钙发生反应，
不符合题意:
故选Bo
12.用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，
得到沉淀12.5g,则这种铁的氧化物可能是
A.FeOB.%2。
3与FeQ4的混合物
C.FeO与FaCU的混合物D.Fe3O4
【答案】C
【解析】
【分析】
一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和
水。
【详解】
设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca（OH）1=CaCO3J+H?
O
44100
x12.5g
44_100
x12.5g
x=5.5g
一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g
铁的氧化物中氧元素的质量为5.5gx£xl00%=2g；则铁原子与氧原子的个数比为
44
8.0g-2g：
至=67当FeO与F=04的分子个数比为3:
1时，铁原子与氧原子的个数比
5616
67,故选C.
13.向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCL溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为%下列有关说法正确的是
A.滤液的颜色一定呈无色B.滤渣中的物质一定有3种
C,滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生D.滤液中一定有ZnCL和FeCL
【答案】D
【解析】Zn+CuCl2=ZnCl：
+Cu
6564
Fe+CuCL=FeCl：
+Cu
5664
由此可知，锌的反应使固体质量减少，铁的反应使固体质量增加，质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl二溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为说明锌、铁都参与反应，因此溶液中一定有ZnCk和FeCL，选D
点睛：
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来.
14
.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）
A.向一定质量表而生锈的铁片中滴加盐酸至过量B.向一定质量的稀硫酸中滴加水
C.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量D.加热一定质量的氯酸钾
【答案】A
【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气：
B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7,加水后酸性减弱，pH逐渐增大；
C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；
D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。
解：
A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；
B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7,加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；
C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误：
D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。
故选Ao
点睛：
常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
15.某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。
取样品
11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是
A.既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁B,只有氯化镁、没有氯化钠
C.只有氯化钠、没有氯化镁D,一定有氯化镁和氯化钠
【答案】D
【解析】
取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀：
然后向其中加入足量的AgN03溶液，得到28.7克白色沉淀，假设11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为xCaCl2~2AgCl111287
11.1gxx=28.7g
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y
MgCI2~2AgCI
95287
11.1gyy=33.5g
设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为z
NaCI-AgCl
58.5143.5
11.1gzz=27.2g
因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g,因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此：
A、氯化铁显黄色，碳酸钠和氯化钙不能共存，则一定没有，一定含有氯化镁，错误；B、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，否则产生的沉淀会大于28.7g,错误；C、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化镁和硝酸钾的组合，错误；D、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合，正确。
故选D。
点睛：
根据取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀：
然后向其中加入足量的AgN03溶液，得到28.7克白色沉淀，结合纯氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。
16
.某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是（）
A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钢溶液
C,向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钢和硫酸钠反应生成硫
酸钢沉淀，硫酸钢不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钢溶液立即生成硫酸钢沉淀，硫酸钠与氢氧化钢反应结束后，沉淀质量不再增加，错误：
C、因为稀盐酸呈酸性，pH<7,加入氢氧化钠，pH升高，图象应从小于7逐渐到大于7,错误：
D、横坐标是滴加酸的质量，所以相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，生成氢气的质量相同，只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠。
因为硫酸足量，所以最终生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，正确。
故选D。
17.相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A,消耗的氯化氢一样多B.碳酸镁消耗的氯化氢少
C,生成的二氧化碳一样多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳少
【答案】C
【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g,
MgCOs+2HC1==CaCl2+CO：
t+H：
0
847344
84gxy
84/84g=73/xx=73g
84/84g=44/yy=44g
NaHC03+HCl===NaCl+H:
0+CO：
t
847344
84gmn
84/84g=73/mm=73g
84/84g=44/nn=44g
相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多。
选C
18.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列
B.该反应属于置换反应
D.W中碳、氢元素原子个数比为1：
3
A.X的值为44
C.W由碳、氢两种元素组成
【答案】D
【解析】
据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。
所以反应后二氧化碳的质量为64g+5g+8g+23g-32g-l6g=52g,故A错误；反应物的质量减少，生成物的质量增加：
所以水、二氧化碳是生成物，氧气和W是反应物。
由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。
水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故B错误；此反应的表达式可表示为H+O,-CO'+H。
。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：
27gx（16+18x100$）=24g,二氧化碳中氧元素的质量：
44gX（32-?
44X100%）=32g,两者的质量和为56g,而参加反应的氧气的质量=64g-16g=48g,所以可判断W中含有氧元素，故C错误：
由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g-32g）/12：
（27g-24g）/1=1：
3,故正确，故选D。
点暗：
此类题的方法是根据化学式计算碳、氢、氧元素的质量，和反应反应前氧元素的质量或可燃物的质量比较，来判断可燃物的组成元素
19.下列有关化学实验的“目的好操作好现象好结论”的描述都正确的是
选项
目的
操作
现象
结论
A
比较铝和铜的金属活动性
将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面有铜析出
铝比铜活泼
B
检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质
取少量氢氧化钾溶
液，滴入澄清石灰水
有白色沉淀产生
氢氧化钾溶液己经变质
C
探究物质溶解于水的热量变化
向一定量的水中加入硝酸铉晶体，充分搅拌
溶液温度下降
盐类物质溶于水都能使溶液温度下降
D
检验集气瓶中是否集满二氧化碳
将燃烧的木条伸入集气瓶中
木条火焰熄灭
集气瓶中已集满二氧化碳
A.AB.BC.CD•D
【答案】B
【解析】
A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表而有红色固体析出；铝丝表面有铜析出，是实验结论，而不是实验现象：
故选项错误.
B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明露置在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的"目的今操作3现象玲结论”的描述都正确.
C、向一定量的水中加入硝酸镂晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度下降，只能得出硝酸钺晶体溶于水时会造成溶液温度降低，其它盐类物质溶于水时的温度变化无法判断，故选项错误.
D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故选项错误.
故选B.
20.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B.物质燃烧需要同时满足三个条件，因此火火也需要同时破坏这三个条件
C.碱溶液的pH>7,因此测得某溶液的pH=12,该溶液一定是碱溶液
D.NaOH溶液中OH能与酸反应，因此KOH溶液中的OH也能与酸反应
【答案】D
【解析】A.金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银
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