58单元知识点总结.docx

58单元知识点总结.docx

《58单元知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《58单元知识点总结.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

58单元知识点总结

第五单元化学方程式

知识点梳理：

1.质量守恒定律：

（1）含义：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注：

A：

质量守恒定律适用只适用于化学变化，不适用于物理变化；

B：

质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

物质体积不一定守恒；

C：

质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应

的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；

D：

要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；

E：

质量守恒定律的推论：

化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

（2）质量守恒定律的微观解释：

在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化（原子的“三不变”）。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）化学反应前后

1）一定不变 宏观：

反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变                             微观：

原子的种类、数目、质量不变

2）一定改变   宏观：

物质的种类一定变

 微观：

分子种类一定变

3）可能改变：

分子总数可能变

2.化学方程式：

（1）含义：

用化学式来表示化学反应的式子。

（2）表示的意义：

A：

表示反应物、生成物和反应条件；

 B：

表示表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

C：

表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数此）

例如；以

为例

2示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：

32：

36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数此为2：

1：

2

（3）化学方程式的读法：

从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”，号读成“跟”“与”或“和”。

生成物中“+”读“和”。

“==”读成“生成”。

条件读“在……条件下反应“以

为例

 ①从反应物、生成物和反应条件角度：

氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：

每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：

每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

（4）如何正确书写化学方程式

A：

书写原则：

①以客观事实为基础；

②遵守质量守恒定律（标准：

两边原子的种类和数目相等）。

B：

书写方法：

①正确书写反应物和生成物的化学式；

②配平化学方程式，然后将连线改为等号；

③注明化学反应的条件及生成物的状态等。

注：

配平化学方程式的方法：

观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。

下面以最小公倍数法为例讲述一下化学方程式的配平步骤：

（1）确定配平的起点元素：

横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

（2）、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

（3）、确定含有起点元素的化学式的系数：

用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个

数的商作为该化学式前面的系数。

（4）,确定其它化学式前面的系数的顺序：

依故确定含有除起点元素以外，横线两边出现

次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

（5）、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：

配平化学方程式：

 FeS2   ＋ O2 

    Fe2O3  ＋  SO2

⑴确定起点元素：

由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS2、SO2前面的系数：

用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；

2FeS2   ＋ O2 

    1Fe2O3  ＋  SO2

⑷确定O2、SO2的系数：

①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。

由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。

因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。

的系数。

2FeS2   ＋ O2 

    1Fe2O3  ＋  4SO2

②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。

所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。

的系数。

2FeS2   ＋ 11/2O2 

    1Fe2O3  ＋  4SO2

⑸再将各系数调整为最简整数比：

即在方程式两边同时乘以2就可以。

4FeS2   ＋ 11O2       2Fe2O3  ＋ 8SO2

3.利用化学方程式的简单计算

（1）有关纯净物的化学方程式的计算

有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。

三个要领：

（1）步骤要完整；

（2）格式要规范；（3）得数要准确。

三个关键：

1）准确书写化学式；2）化学方程式要配平；3）准确计算相对分子质量。

注意事项：

根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。

（2）反应物（或生成物）不纯的计算

化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。

进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。

“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。

。

。

第六单元：

碳和碳的化合物

知识点汇总：

1. 碳的几种单质：

（1）金刚石（C）：

是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体．可用于制钻石，刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等．

（2）石墨（C）：

是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性．可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等．

（3）无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:

焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

（4）C60：

C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

（5）问题：

为什么同样是由碳元素组成的物质，石墨和金刚石的物理性质差别那么大？

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因又是什么呢？

答：

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

  所以说物质的结构决定着物质的性质，有什么样的结构就有什么样的性质。

2. 单质碳的化学性质：

（1）物理性质：

从上面的几种碳的单质中我们可以看到，虽然都是由同一种元素组成，

但是由于碳原子的排列不同，所以化学性质上存在着非常大的差异

（2）化学性质：

虽然说物理性质迥异，但是几种碳单质的化学性质却相似：

A常温的情况下，碳单质的化学性质非常稳定，。

B：

碳的可燃性：

完全燃烧（氧气充足），生成

不完全燃烧（氧气不充足）．生成co:

注：

所以在做题时一定要分析题意，要看情况分析

C：

还原性：

C+2CuO

 2Cu+CO2↑ （置换反应）

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。

具有氧化性。

小结：

还原剂：

夺去氧元素的物质，具有还原性。

得到氧元素，发生氧化反应。

氧化剂：

提供氧元素的物质，具有氧化性。

失去氧元素，发生还原反应。

应用：

冶金工业：

2Fe2O3+3C

 4Fe+3CO2↑      C＋CO2

      2CO    

3.二氧化碳的制法：

（1）工业上制取二氧化碳：

煅烧石灰石：

     CaCO3高温CaO+CO2↑

（2）实验室制取原理：

注：

为什么不用可以用稀硫酸代替稀盐酸来进行二氧化碳的制取？

答：

如果用稀硫酸代替稀盐酸来进行二氧化碳的制取的话，产物里面会有硫酸钙，而碳酸钙是徽容物，就会附着在碳酸钙表面，影响气体的制取。

（3）实验室制取二氧化碳的装置：

通过以前的学习我们知道，气体的制取装置，是由反应物状态及反应条件决定的，反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不

需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

而本实验是固体和液体之间进行反应，所以采取的装置图如下：

装置的注意事项：

若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，防止因为压强差的原因导致稀硫酸喷出。

（4）二氧化碳的收集：

气体的收集方法主要是由气体的物理化学性质决定的，难溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法。

由于CO2易溶于水，密度比空气小，所以只能用：

向上排空气法

（5）二氧化碳的验满方法是：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

4.二氧化碳的性质：

（1） 二氧化碳的物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得干冰，不支持燃烧。

（2）二氧化碳的化学性质：

A：

一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

B：

与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3    生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定,易分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

所以如果产物里有碳酸生成的时候，一般写成H2O+CO2↑

C：

能使澄清的石灰水变浑浊：

用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。

要除去这白膜，用稀盐酸。

其原理是

D：

与灼热的碳反应：

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，

是氧化剂，C是还原剂）

 5.二氧化碳的用途：

① 灭火（灭火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，同时二氧化碳不支持燃烧）

② 干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③ 温室肥料  

④  做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

6.温室效应：

（1）定义：

由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中的二氧化碳的量大量增加，使得地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫做温室效应。

（2）产生温室效应的物质：

主要物质是二氧化碳

（3）产生温室效应的原因：

人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

（4）减轻温室效应的措施：

减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

7.一氧化碳的性质：

（1）物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒

（2）化学性质：

A:

可燃性：

2CO+O2

2CO2

实验现象：

发出蓝色火焰

B：

还原性：

CO+CuO△ Cu+CO2（非置换反应） 

  现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

现象：

红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

C：

H2、CO、C具有相似的化学性质：

A）可燃