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1、58单元知识点总结第五单元 化学方程式知识点梳理：1.质量守恒定律：（1） 含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注：A：质量守恒定律适用只适用于化学变化，不适用于物理变化；B：质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物质体积不一定守恒；C：质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；D：要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；E：质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反

2、应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。（3）化学反应前后1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 3）可能改变：分子总数可能变2. 化学方程式：（1）含义：用化学式来表示化学反应的式子。（2）表示的意义：A：表示反应物、生成物和反应条件；B：表示表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比）C：表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数此）例如；以为例2

3、示氢气与氧气在点燃条件下生成水 表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36表示氢分子、氧分子与水分子的个数此为2：1：2(3)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”，号读成“跟”“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“=”读成“生成”。条件读“在条件下反应“以为例 从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。（4）如何正确书写化学方程式A：书写原则： 以客观事实为基础； 遵守质量守恒

4、定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。B：书写方法： 正确书写反应物和生成物的化学式； 配平化学方程式，然后将连线改为等号； 注明化学反应的条件及生成物的状态等。注：配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。下面以最小公倍数法为例讲述一下化学方程式的配平步骤：（1）确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。(2)、确定起点元素原子个数的最小公倍数。(3)、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。(4),确定其它化学式前面的系数的顺序：依故确定含有除起点元素以外，横线两

5、边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。(5)、最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式：FeS2 O2 Fe2O3 SO2 确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。 若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。 确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；2FeS2 O2 1Fe2O3 SO2 确定O2 、SO2的系数： 由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素

6、，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。2FeS2 O2 1Fe2O3 4SO2 由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。2FeS2 11/2O2 1Fe2O3 4SO2 再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO23.利用化学方程式的简单计算（1）

7、有关纯净物的化学方程式的计算有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。三个关键： 1）准确书写化学式；2）化学方程式要配平；3）准确计算相对分子质量。注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。（2）反应物（或生成物）不纯的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”

8、是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。第六单元：碳和碳的化合物知识点汇总：1. 碳的几种单质：(1)金刚石(C)：是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体可用于制钻石，刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等(2)石墨(C)：是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要

9、有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。（4）C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。（5）问题：为什么同样是由碳元素组成的物质，石墨和金刚石的物理性质差别那么大？CO和CO2的化学性质有很大差异的原因又是什么呢？答：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 所以说物质的结构决定着物质的性质，有什么样

10、的结构就有什么样的性质。2. 单质碳的化学性质：(1) 物理性质：从上面的几种碳的单质中我们可以看到，虽然都是由同一种元素组成，但是由于碳原子的排列不同，所以化学性质上存在着非常大的差异(2) 化学性质：虽然说物理性质迥异，但是几种碳单质的化学性质却相似：A常温的情况下，碳单质的化学性质非常稳定，。B：碳的可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成不完全燃烧（氧气不充足）生成co:注：所以在做题时一定要分析题意，要看情况分析C：还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2 （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有

11、还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CCO2 2CO 3.二氧化碳的制法：（1）工业上制取二氧化碳：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2 (2)实验室制取原理： 注：为什么不用可以用稀硫酸代替稀盐酸来进行二氧化碳的制取？答：如果用稀硫酸代替稀盐酸来进行二氧化碳的制取的话，产物里面会有硫酸钙，而碳酸钙是徽容物，就会附着在碳酸钙表面，影响气体的制取。(3)实验室制取二氧化碳

12、的装置：通过以前的学习我们知道，气体的制取装置，是由反应物状态及反应条件决定的，反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。而本实验是固体和液体之间进行反应，所以采取的装置图如下： 装置的注意事项：若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，防止因为压强差的原因导致稀硫酸喷出。（4）二氧化碳的收集：气体的收集方法主要是由气体的物理化学性质决定的，难溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法。由于CO2易溶于水，密度比空气小，所以只能用：向上排空气法(5)二氧化碳的验满方法是：用点燃的木条，放在集气瓶口，

13、木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。4.二氧化碳的性质：（1）二氧化碳的物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得干冰，不支持燃烧。（2） 二氧化碳的化学性质：A：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸B：与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2 所以如果产物里有碳酸生成的时候，一般写成H2O+ CO2C：能使澄清的石灰水变浑浊：用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是D：与灼热的碳反应：（吸热反应，既是化合反应又是

14、氧化还原反应，是氧化剂，C是还原剂）5.二氧化碳的用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，同时二氧化碳不支持燃烧）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） 温室肥料 做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）6.温室效应：（1）定义：由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中的二氧化碳的量大量增加，使得地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫做温室效应。（2）产生温室效应的物质：主要物质是二氧化碳（3）产生温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏（4）减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源7.一氧化碳的性质：（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒（2）化学性质：A:可燃性：2CO+O2 2CO2实验现象：发出蓝色火焰B：还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C：H2、CO、C具有相似的化学性质：A）可燃