高中化学关于盐类的水解测试题和答案.docx

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高中化学关于盐类的水解测试题和答案

高中化学关于盐类的水解测试题和答案

一、选择题

1.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是

A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液

2.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c（CO32-）更接近0.1mol/L，可采取的措施是

A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热

3.25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____。

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）

C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH―）减小

4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2（SO4）3D.NH4HCO3

5.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A.c（HCN）c（CN-）

C.c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）D.c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1

6.在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A.c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

B.c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

C.c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

D.c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

7.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A.c（HCO3-）略大于c（CO32-）B.c（HCO3-）等于c（CO32-）

C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）

8.某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A.c（）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）B.c（Cl-）>c（）>c（OH-）>c（H+）

C.c（Cl-）>c（）>c（H+）>c（OH-）D.c（）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

9.有下列盐：

①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是

A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③

10.室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH—）分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是

A.x===102yB.x==102yC.x===yD.x>y

11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂

A.（NH4）2SB.Na2SC.H2SD.NaHS

12.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe（OH）3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是

A.加热B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度

13.下列各离子方程式中，属于水解反应的是.

A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.NH4++H2ONH3•H2O+H+

C.PO43-+H2OHPO42-+OH-D.H2O+H2OH3O++OH-

14.下列说法中错误的是

A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色

B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大

C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

D.醋酸盐溶于水能发生水解

15.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序

①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4

A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①

16.在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）的比值是：

A.2B.小于2C.大于2D.1/2

17.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是

A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.氯化铝溶液

18.分别将下列物质：

①矾②Na2O2③NaCl④Ca（HCO3）2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是.

A.①②③B.①③C.③④D.③

19.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是.

A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤

20.为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可加入的物质是.

A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS

二、填空题

21.

（1）将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象?

;

有关的离子方程式

;

（2）将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象?

有关的离子方程式

22.某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗?

为什么?

用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案?

（用化学方程式表示）

23.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。

如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子。

答案

一、选择题

1.BD

2.B

3.C

4.C

5.BD

6.A

7.A

8.D

9.D

10.B

11.A

12.AB

13.BC

14.C

15.C

16.C

17.AD

18.B

19.C

20.CD

二、填空题（小题，每小题分）

21.

（1）镁粉不断溶解，溶液颜色变浅，有大量气体和红褐色沉淀生成，

Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，

2H++Mg=Mg2++H2↑;

2Fe3++3Mg=3Mg2++2Fe2+

（因在FeCl3溶液中Fe3+发生了如下水解：

Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，向其中加入Mg粉后，Mg粉与H+反应产生H2，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的Fe（OH）3沉淀。

）

（2）镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。

NH4++H2ONH3•H2O+H+;

2H++Mg=Mg2++H2↑;

Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+。

22.不能，2Al3++3S2-+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑

2Al+3S=△==Al2S3

23.Fe3+易发生水解反应生成Fe（OH）3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊;

在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透

明溶液，又没有引进杂质离子

一、选择题

1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为

Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2.电池放电时，负极发生反应的物质是

A.AgB.ZnC.Ag2OD.Zn（OH）2

2.某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。

该金属

A.铝B.铜C.铁D.镁

3.用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：

Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是

A.负极，并被氧化B.正极，并被还原

C.负极，并被还原D.正极，并被氧化

4.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是

A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）;△H>0

B.Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）;△H>0

C.CaC2（s）+2H2O（l）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）;△H<0

D.CH4（g）+2O2→CO2（g）+2H2O（l）;△H<0

5.下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池将化学能转化为电能

B.原电池负极发生的反应是还原反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

6.随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。

人们对废旧电池的处理的主要目的是

A.回收电池外壳的金属材料

B.回收电池中的二氧化锰

C.回收电池中的石墨电极

D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染

7.下列关于原电池的叙述中，错误的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

8.为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A.通入氧气的电极发生氧化反应

B.通入氢气的电极为正极

C.总反应式为O2+2H22H2O

D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O

9.下列各装置能够构成原电池的是

10.某原电池的总反应的离子方程式是：

Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是

关于如图原电池装置的叙述，正确的是

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原

11.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn

12.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

13.下列叙述中不正确的是

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

14.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

ABCD

电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠

15.下列关于原电池的叙述中错误的是

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转变为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

16.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①

17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2。

下列说法正确的是

A.Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+

B.Li是正极，电极反应为Li+e-=Li-

C.MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-

D.锂电池是一种环保型电池

18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：

Zn（s）+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3（s）+2NH3+H2O

在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是

A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH3

19.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。

其电池反应为：

2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。

下列叙述正确的是

A.锌为正极，空气进入负极反应

B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+

C.正极发生氧化反应

D.电解液肯定不是强酸

20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）,电极反应可简化为：

Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e-=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是

A.干电池中锌为正极，碳为负极

B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

二、填空题

21.在装有水的烧杯中，用线（绝缘）悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液，（溶液的密度变化不考虑）

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）

A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜

（2）产生上述现象的原因是__________________________________________________。

答案

一、选择题

1.B

2.C

3.B

4.D

5.A

6.D

7.B

8.D

9.A

10.C

11.D

12.C

13.B

14.C

15.A

16.C

17.AD

18.C

19.BD

20.BC

二、填空题

21.

（1）D

（2）因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.

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