山西省忻州市静乐县静乐一中学年高二化学上学期第一次月考试题.docx
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山西省忻州市静乐县静乐一中学年高二化学上学期第一次月考试题
六大注意
1
考生需自己粘贴答题卡的条形码
考生需在监考老师的指导下，自己贴本人的试卷条形码。
粘贴前，注意核对一下条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号是否有误，如果有误，立即举手报告。
如果无误，请将条形码粘贴在答题卡的对应位置。
万一粘贴不理想，也不要撕下来重贴。
只要条形码信息无误，正确填写了本人的考生号、考场号及座位号，评卷分数不受影响。
2
拿到试卷后先检查有无缺张、漏印等
拿到试卷后先检查试卷有无缺张、漏印、破损或字迹不清等情况，尽管这种可能性非常小。
如果有，及时举手报告；如无异常情况，请用签字笔在试卷的相应位置写上姓名、考生号、考场号、座位号。
写好后，放下笔，等开考信号发出后再答题，如提前抢答，将按违纪处理。
3
注意保持答题卡的平整
填涂答题卡时，要注意保持答题卡的平整，不要折叠、弄脏或撕破，以免影响机器评阅。
若在考试时无意中污损答题卡确需换卡的，及时报告监考老师用备用卡解决，但耽误时间由本人负责。
不管是哪种情况需启用新答题卡，新答题卡都不再粘贴条形码，但要在新答题卡上填涂姓名、考生号、考场号和座位号。
4
不能提前交卷离场
按照规定，在考试结束前，不允许考生交卷离场。
如考生确因患病等原因无法坚持到考试结束，由监考老师报告主考，由主考根据情况按有关规定处理。
5
不要把文具带出考场
考试结束，停止答题，把试卷整理好。
然后将答题卡放在最上面，接着是试卷、草稿纸。
不得把答题卡、试卷、草稿纸带出考场，试卷全部收齐后才能离场。
请把文具整理好，放在座次标签旁以便后面考试使用，不得把文具带走。
6
外语听力有试听环
外语考试14:
40入场完毕，听力采用CD播放。
14：
50开始听力试听，试听结束时，会有“试听到此结束”的提示。
听力部分考试结束时，将会有“听力部分到此结束”的提示。
听力部分结束后，考生可以开始做其他部分试题。
山西省忻州市静乐县静乐一中高二上学期第一次月考
化学试题
总分：
100分时间：
90分钟
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Br：
80
Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意。
）
1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背的是
A.加快石油等化石燃料的开采和使用B.合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺
C.以CO2为原料生产可降解塑料D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2B．醛基的电子式：
C．乙酸的最简式：
CH2OD．乙醇分子比例模型：
3．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故两者互为同分异构体
B．HCOOH与OHC﹣CH2OH属于同系物
C．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应
D．煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料
4．下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是
A．
B．
C．
D．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A．0.1mol乙酸中含有的碳碳双键的数目为0.1NA
B．9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8NA
C．1mol甲基（-CH3）中含有的电子总数为7NA
D．标准状况下，2.24L乙醇完全燃烧生成的H2O分子数目约为0.3NA
6．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①焦炭与水反应制氢：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH1=131.3kJ·mol–1
②太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH2=571.6kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反应①为放热反应
B.反应②中电能转化为化学能
C.若反应③使用催化剂，ΔH3不变
D.反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的ΔH=-571.6kJ·mol–1
7．下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持仪器未画出）
A．装置A用于证明1-溴丙烷发生了消去反应
B．装置B用于石油的分馏
C．装置C用于实验室制乙酸乙酯
D．装置D可证明酸性：
盐酸＞碳酸＞苯酚
8．下列离子方程式书写正确的是
A.醋酸溶解水垢中的CaCO3：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.惰性电极电解饱和MgCl2溶液：
Mg2++2Cl－+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
+H2O+CO2→
+
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋
＋2OH－
CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．CuSO4（aq）
Cu（OH）2
Cu
C．CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CHO
D．AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]＋（aq）
Ag（s）
10．大功率Al—H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是
A．H2O2在碳电极上发生还原反应
B．碳电极附近溶液的pH增大
C．溶液中OH－向负极移动
D．负极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al（OH）3↓
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。
11．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是
A.乙醇（水）：
加足量生石灰，蒸馏
B.苯酚（甲苯）：
加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液
C.乙酸乙酯（乙酸）：
加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液
D.苯（苯酚）：
加入足量的浓溴水，充分振荡、静置、过滤
12．下列与电化学有关的说法正确的是
A.镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B.铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大
C.水库的钢闸门接直流电源的负极，可以减缓闸门的腐蚀
D.电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
13．化合物X是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体,其结构简式如下图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A.化合物X分子中没有手性碳原子
B.1mol化合物X最多能与4molH2发生加成反应
C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
D.化合物X能发生水解反应,一定条件下可水解得到一种α-氨基酸
14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溴水中加入苯，充分振荡后，水层几乎变为无色
苯与溴发生了化学反应
B
向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和（NH4）2SO4溶液，均产生沉淀
蛋白质均发生了变性
C
向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜
麦芽糖已水解且产物中含有葡萄糖
D
取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
X为Cl原子
15．
是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是
A．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
C．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
Ⅱ卷（非选择题 共60分）
16．（15分）
（1）以甲烷、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池，总反应式为▲，
如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：
▲；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH—物质的量浓度为0.01mol•L﹣1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为▲mL（标况下）。
（2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的
▲（填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；
A．CuOB．Cu（OH）2C．CuD．H2O
电解后电解质溶液的pH值▲（填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式▲。
（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Pt电极名称是▲；发生的电极反应式为▲。
17．（12分）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成部分路线如下：
（1）下列物质中属于A的同分异构体的是▲（填字母）。
A．
B．
C．
D．
（2）B的分子式为▲。
（3）E与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产物分子中含手性碳原子的数目为▲。
（4）试剂M可以选用下列中的▲。
A．溴水B．银氨溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．新制Cu（OH）2悬浊液
（5）
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为▲。
（6）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为▲。
18．（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：
（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：
物质
溴
苯甲醛
1,2-二氯乙烷
间溴苯甲醛
沸点/℃
58.8
179
83.5
229
步骤1：
将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：
经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出
MgSO4•nH2O晶体。
步骤4：
减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是__▲___，锥形瓶中应为___▲__（填化学式）溶液。
（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）___▲____。
A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_▲__（填化学式）。
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是__▲___。
（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止__▲____。
19．（8分）氮氧化物（NOx）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
（1）利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
其热化学方程式为：
4NH3（g）+6NO（g）===5N2（g）+6H2O（g）ΔH＝－1807.98kJ·mol-1，下列能表示该反应中能量变化的是
▲（填字母）。
ABC
（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。
已知：
CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol-1
CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g
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