最新除杂质的方法归纳口诀.docx

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最新除杂质的方法归纳口诀

　　【活动总结】

　　一、方法指导：

　　解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。

三原则：

①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。

三要领：

①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。

　　二、除杂是有一些原则的：

　　1、添加的药品不能与要保留的物质反应

　　2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样

　　三、除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：

加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：

加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：

利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：

将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：

常用于气体的提纯。

　　在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

　　四、常见物质的除杂

（一）、气体除杂：

（括号中为杂质）

　　1.CO2（含O2）：

将气体通过灼热的铜网。

2.CO2（含H2或CO）：

将气体通过灼热的氧化铜。

3.O2或CO2或H2（含H2O）：

将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

　　4.O2或H2或CO（含CO2或SO2）：

将气体通入氢氧化钠溶液中

（二）、固体除杂：

　　1.Cu（含Fe或Mg或Zn）：

加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

（将活

　　泼金属用酸溶解）2.Fe（含Cu）：

用磁铁将铁粉吸引出来。

3.Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：

高温下与H2或CO反应。

（将金属氧化物还原成金属）4.CuO（含Cu或C）：

在空气中灼烧。

　　5.CaO（含CaCO3）：

高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6.CaCO3（含CaO）：

加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaO与水反应溶于水）

　　7.CaCO3（含CaCl2）：

加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8.CaCl2（含CaCO3）：

加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9.Ca（OH）2（含CaO）：

加足量水。

（CaO与水反应生成氢氧化钙）

　　（三）、溶液除杂：

　　1.FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：

加

　　过量铁粉，过滤，取滤液。

　　有关反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+CuCl2=Cu+FeCl22.NaCl溶液（含Na2CO3）：

加适量..稀盐酸。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　3.Na2SO4溶液（含CuSO4）：

加适量..NaOH溶液。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　1.硝基苯的制备

　　硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。

　　温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。

　　解释：

（1）硝酸硫酸冷滴苯：

意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须立即在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯（否则，一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝酸将分解了;另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率）。

（2）黄色油物杏仁味：

意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中去，则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由于溶解了一些杂质，所以常显黄色。

　　（3）温计悬浴加冷管：

温计悬浴的意思是说温度计必须悬吊在水浴中，切不可与烧杯底接触;加冷管的意思是说为了防止苯的蒸发，需在试管口塞上一个起冷凝管作用的长玻璃导管。

　　（4）硫酸催化又脱水：

意思是说硫酸在这里既做催化剂又做脱水剂。

　　2.线键式有机物对应分子式求算

　　算碳找拐点，求氢四里减。

　　解释：

（1）算碳找拐点：

有一个拐角的地方算一个碳。

意思是说：

一根直线两端算两个碳，如果存在一个拐角，那么另外加上一个碳，共三个碳。

因为碳链一般不画成直线型的，这样便于识别。

画成直线的可能有两种情况：

链烃上的双键-=―，碳碳三键―≡-，这样画出来的结构也一目了然。

所以，数碳的个数只要数几个拐角，再加上末端的就是总的碳个数了。

（2）求氢四里减：

计算该碳上的氢原子只需要用4减去该碳上的线，如丙烷是一条折线，中间的碳有2条线，4-2=2，该碳有2个氢。

比如环丙烷，它的结构简式可以画成一个三角形，它的一个拐点上连接着两条线，就用4-2;若是连接着三条就4-3;双键算两条（碳氧双键也一样），就像乙烯的碳上就有两个氢。

　　3.观察法配平化学方程式

　　有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳。

　　氢氧全无找一价，变单成双求配平。

　　调整只能改系数，原子个等就配平。

　　配平系数现分数，必乘最小公倍数。

　　4.重要实验现象

　　氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。

　　甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。

　　二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。

　　氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。

　　硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。

　　铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。

　　热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。

　　5.电解规律

　　惰性材料作电极，两极接通直流电。

　　含氧酸，可溶碱，

　　活动金属含氧盐，电解实为电解水。

　　无氧酸电解自身解，PH变大浓度减。

　　活动金属无氧盐，电解得到相应碱。

　　不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;

　　不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。

　　非惰性材料作电极，既然电解又精炼;

　　镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;

　　阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。

　　电解都有共同点，阳极氧化阴还原。

　　6.有机化学知识

　　有机化学并不难，记准通式是关键。

　　只含C、H称为烃，结构成链或成环。

　　双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。

　　脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。

　　异构共用分子式，通式通用同系间。

　　烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

　　羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。

　　羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。

　　苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。

　　去H加O叫氧化，去O加H叫还原。

　　醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。

　　羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。

　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。

　　烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。

　　消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。

　　钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。

　　氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。

　　醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。

　　苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。

　　氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。

　　聚合单体变链节，断裂π键相串联。

　　千变万化多趣味，无限风光任登攀。

　　7.地壳中排位前10的元素口诀

　　氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛。

　　8.烷烃、烯烃和炔烃的命名

　　最长碳链作主链，直链烷烃定母名。

　　主链编号定支链，支链当作取代基。

　　中文数字表基数，一横隔开位与名。

　　若有几个取代基，前是小基后大基。

　　【简化版】

　　选主链，定某烷，编碳位，定支链，

　　取代基，写在前，注位置，短线连，

　　合并算，不同基，简在前。

　　9.常见化学药品的贮存方法

　　硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。

　　液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。

　　白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。

　　碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。

　　易变质药放时短，易燃易爆避火源。

　　实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。

　　10.部分易变药品保存

　　金属钠存煤油中，溴、碘容器石蜡封，

　　氢氟酸装塑料瓶，浓硝酸盛棕瓶中，

　　白磷放入冷水里，固体烧碱须密封。

　　11.原电池

　　两种金属作两极，浸入一定电解液，

　　再用导线来联接，产生电流瞬时即，

　　活泼金属电子失，电子流出称负极，

　　化学能量变电能，原始电池创奇迹。

　　12.电极

　　电池须称正负极，电解池称阴阳极。

　　电解接负称阴极，电子流从阴极出;

　　电解接正称阳极，离子氧化在阳极。

　　氧化还原在何极，正负阴阳均须别。

　　13.摩尔溶液配制“八步曲”

　　摩尔溶液处处用，配制八步记心中;

　　第一计算溶质量，固算克数液毫升;

　　二使计算称量准，固用天平液量筒;

　　三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶;

　　第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行;

　　五要两洗杯内壁①,洗液全部注入瓶;

　　第六振荡容量瓶，混合均匀要记清;

　　七要加水近刻度，再用滴管来定容;

　　第八加塞再摇动，反复倒转即成功。

　　注：

①要用蒸馏水洗。

　　14.排水法收集气体要领

　　满水，无泡，倒立水中;放空，充气，撤管撤灯。

　　解释：

　　①收集气体用的试管或集气瓶要先充满水，充满水的标准是，当把充有水的试管或瓶子倒立着放进水槽里，试管或瓶里的水面上不再有气泡。

　　②应把管路中的空气排去（放空）再收集产生的气体，实验完，要先把导管撤出水面再撤酒精灯。

　　15.离子检验“九字诀”

　　辨沉淀，看气体，观颜色。

　　解释：

　　①溶液中含有不同的阴离子，可以加入某种盐溶液（AgNO3或BaCl2），使之转变成沉淀。

根据沉淀物质的颜色，溶解性的不同再进行辨别。

溶液中含有不同的阳离子，可以加入某种碱溶液，（NaOH或KOH），使之转变成沉淀。

根据溶液的溶解性，颜色，稳定性等加以辨别。

　　②溶液里含有不稳定的酸的酸根高子，可以加入一种酸溶液（稀H2SO4或HCl），使之变为气体逸出。

根据气体的不同性质再进行确定。

溶浓里若含有NH4+，可加入NaOH溶液并微热，使被检验的离子变为气体。

　　③溶浓中含有碱溶液不易形成沉淀的阳离子，可用焰色反应加以检验。

若在溶液里可能含有H+、OH-，Fe3+等离子时，可向溶液里加入显色剂（石蕊或酚酞或硫氰化物等）使溶液显示出一定的颜色而检验之。

加入石蕊指示剂，显红色的含有H+，显蓝色的含有OH-，加入KSCN溶液显血红色的含有Fe3+。

　　16.有机化学催化剂

　　烯变醇需稀硫酸，炔变醛要硫酸汞，

　　醇变醛来灼热铜，制酯莫忘醋酸锰。

　　17.烃的衍生物

　　烃被卤代卤代烃，卤烃水解生成醇。

　　氧化成醛醇脱氢，醛类氧化羧酸成。

　　酸醇脱水酯生成，酯类水解变酸①、醇。

　　羧酸加氢醛难成，醛类还原又成醇。

　　氢卤酸中加入醇，脱水又成卤代烃。

　　注：

①：

这里的酸是羧酸。

　　18.醇

　　卤烃水解生成醇，老二乙醇叫酒精，

　　羧基不呈酸碱性，与钠反应能放“氢”，

　　氧化成醛醇脱氢，与酸作用酯生成，

　　脱水反应显特性，羧基存在是内因。

　　19.苏打辨析

　　大苏打，小苏打，纯碱俗名叫苏打。

　　苏打苏打混一沓，到底谁是真苏打?

　　阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，

　　化工制革除氯剂，它的俗名大苏打。

　　阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，

　　灭火焙粉抑酸剂，俗名叫做小苏打。

　　纯碱学名碳酸钠，它的译名叫苏打，

　　纺织造纸洗涤剂，纯碱才是真苏打。

　　化学世界三苏打，性质用途有差异，

　　认清组成分子式，三个苏打不打架。

　　注：

大苏打分子式：

Na2S2O3，苏打分子式：

Na2CO3，小苏打分子式：

NaHCO3。

　　20.酸碱指示剂

　　石蕊酚酞甲基橙，指示溶液酸碱性。

　　溶液性呈酸中碱，石蕊色变红紫蓝。

　　溶液从碱到中酸，酚酞由红变无色，

　　变化范围10至8，碱性滴液它直测。

　　从酸到碱怎知