高考化学冲刺练习.docx
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高考化学冲刺练习
高考冲刺（十一）
1．下列说法正确的是（）
A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象
B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中
C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的
D．PM2.5的产生与人类活动无关
2.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）
A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4）>c[（NH4）2SO4]>c（NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
3．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：
1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）
A．三种元素都是非金属元素B．Z是地壳中含量最多的元素
C．三种化合物都是共价化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－
C．氯化铁溶液与铜反应：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．0.01mol·L—1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L—1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
5．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）
A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）
B.b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
D.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
6．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）
A．稀硫酸与0.1mol·L-1NaOH溶液反应：
H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=－285．5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285．5kJ·mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1
D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－285.8kJ·mol－1
7．在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）
xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3molA、2molB
6molA、4molB
2molC
到达平衡的时间（min）
5
8
A的浓度（mol/L）
c1
c2
C的体积分数
w1
w3
混合气体密度（g/L）
ρ1
ρ2
下列说法正确的是（）
A．若x<4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3mol·L－1·min－1
8．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。
X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。
请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：
。
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。
该盐的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
原因是（用离子方程式表示）_______
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。
N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。
9．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。
可以通过下图所示的路线合成：
已知：
RCOOH
RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。
请回答下列问题：
（1）CH3COCl＋E→F的反应类型是_______________。
（2）有关G的下列说法正确的是________。
A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应
（3）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________________
（4）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
______________________________________________________________________________
①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：
工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。
试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）。
注：
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
高考冲刺（十二）
1．下列关于化学与生活的有关叙述不正确的是（）
A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B．两位化学家因研究“G蛋白偶联受体”获得2012年诺贝尔奖，该物质是一种膜蛋白，是一种高分子化合物
C．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水
D．目前我国某些城市的汽油标准由“国
”提到“国
”，这意味着汽车不再排放氮氧化合物
2．NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是（）
A．标准状况下，22.4L的CH2Cl2中所含质子数为42NA
B．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
C．12g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5NA
D．分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
3．某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．阳极区的pH会不断下降
B．溶液中Na+从阴极移向阳极
C．该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁
D．阳极区发生的反应是：
2H2O-4e-=O2↑+4H+，
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
4．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，
4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点
C．将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解
D．W单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ
5．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），下列判断中正确的是（）
甲
乙
丙
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.4
0.8
0.8
n（O2）/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
A．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
B．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
C．平衡时，反应放出热量的数值为Q，则Q（甲）＜1/2Q（丙）
D．若保持温度不变，达平衡后再在甲中加入0.02molSO2和0.18molSO3，则达新平衡前v（正）＞v（逆）
6．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11
A．amol·L-1HCN与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b
B．等pH的溶液物质的量浓度关系：
c（CH3COONa）>c（NaHCO3）>c（NaCN）
C．用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：
c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
7．常温下，将1.92g铜加入到100mLH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL的氢气。
下列有关结论不正确的是（）
A．溶解的铁粉为2.8gB．原溶液中c（SO42-）=0.5mol/L
C．原混合液中c（H+）=1.2mol/LD．原混合液中n（NO3-）=0.08mol
8．X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。
其相关信息如表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y原子的2p轨道中有3个未成对电子
Z元素的族序数是其周期数的3倍
W原子的第一至第四电离能分别为：
I1＝578kJ·mol－1I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1I4＝11575kJ·mol－1
Q为前4周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
请回答下列问题：
（1）Y3-的原子结构示意图为___________，Y的氢化物的空间构型为__________。
快速制备Y的氢化物可用Y的氢化物的浓溶液与NaOH固体的原因____________________________________。
（2）已知YZ2+与XZ2互为等电子体，写出YZ2+的电子式____________________。
（3）R的基态原子价电子排布式为______________________，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
（4）化合物甲由Z、Q两种元素组成，其晶胞如图，甲的化学式为
________________。
（5）已知由X形成的自然界硬度最大的单质完全燃烧的燃烧热
为395kJ／mol。
且1molZ=Z键完全断裂时吸收热量497kJ，1mol
X=Z键形成时放出热量745kJ，则单质X中1molX—X键断裂时吸收热量为___________________
9.已知A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，合成A的路线如下图所示。
（1）与C分子式相同的一种物质化学名称叫：
4-甲基苯乙烯，写出其结构简式_____。
（2）反应⑦为加聚反应，⑤的反应类型为，写出A的结构简式为______，F的含氧官能团名称。
（3）写出反应⑧的化学方程式______。
（4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种。
①分子中有6个碳原子在一条直线上
②苯环上的一硝基取代物只有1种
③分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰
写出其中一种与碳酸钠溶液反应的化学方程式：
。
高考冲刺（十三）
1．化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是（）
A．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同
B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂
C．酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO4、HNO3的缘故
D．在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法
2．下列有关实验叙述正确的是（）
A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用银镜实验加以鉴别
B．用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作
指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低
C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可
完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
D．如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．标况下，11.2L氯气完全溶于1L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
B．密闭容器中，0.1molH2和25.4g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2NA
C．含有4NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24g
D．含0.1molFeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1NA
4．下列离子方程式正确的是（）
A．向漂白液溶液中通入少量SO2：
3ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2HClO
B．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：
CH3CHBrCOOH＋OH-
CH3CH（OH）COOH＋Br-
C．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时：
2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
D．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸
6I-＋2NO3-＋8H+＝3I2＋2NO↑＋4H2O
5．相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g）ΔH＝－92.6kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热46.3kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（）
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q＝27.78kJ
C．若容器①体积改为1.0L．则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K＝
6．下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（）
A．浓度均为0.1mol/L的HF、KF混合溶液中：
2c（H+）＋c（HF）＝2c（OH-）＋c（F-）
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：
2c（Na+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）
C．常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水电离出的c（H+）＝1.0×10-9mol/L
D．铵根离子浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：
③＞①＞②
7．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。
闭合K，灯泡发光。
下列叙述中不正确的是（）
A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，
乙烧杯中溶液的pH约为1
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧
杯，外电路的电子方向是从b到a
C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小
D．乙池中的氧化产物为SO42-
8．（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A的一种核素的质量数等于其质子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E是同主族元素；B的第一电离能大于C的第一电离能；D离子在同周期离子中半径最小。
G的最外层电子排布图为
，其余各能层电子全充满。
（1）画出B原子的结构示意图____，G+离子的电子排布式为_____。
（2）C与E组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为。
（3）D单质具有良好导热性的原因是____。
（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较
（填写化学式）：
_____＞_____。
（5）G单质的晶胞结构如右图所示，则一个晶胞中G的原子个数为_____。
（6）A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为____。
9．（16分）Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。
甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。
他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：
。
（2）两同学利用下图所示装置进行测定：
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次为_____、_____、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是。
③实验过程中有以下操作步骤:
a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气
b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为______。
若未进行步骤a，将使测量结果。
Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。
其操作步骤如下：
①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。
②当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）步骤②中“……”的内容是_____。
（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：
____。
（3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。
高考冲刺（十四）
1．化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法不正确的是（）
A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B．对“地沟油”’蒸馏可以获得汽油
C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水
D．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅
2．下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）
A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同
B．苯和乙烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应
C．乙酸乙酯和油脂互为同系物
D．甲烷和乙醇均能发生取代反应
3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）
A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B．盐酸、空气、硫酸、干冰
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A．标准状况下，22．4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
C．含0．2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0．2mol电子
D．0．1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0．3NA
5．下列分析正确的是（）
A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3
B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3
D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2
6．将反应4（NH4）2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是（）
A．无沉淀生成B．肯定没有BaSO3生成
C．得到的沉淀是纯净物D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
7．常温下，0．1mol·L-1的HA溶液中c（OH-）／c（H+）=1×10-8，下列叙述中正确的是（）
A．0．01mol·L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol·L-1
B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比l：
10混合后所得溶液中
c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
D．浓度均为0．1mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则
c（OH-）-c（H+）8.已知：
两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O．现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：
请回答下列问题：
（1）B中官能名称是 ．
（2）M的结构简式为 ．
（3）G→H的反应类型是 ．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①E→F的化学方程式：
．
②H→I的化学方程式：
．
（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 ．（任写一种）
a．分子中含有苯环b．能发生水解反应
c．能发生银镜反应d．与FeCl3溶液反应显紫色．
9．（13分）
△
工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO·Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：
6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，
试回答下列问题：
（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是_____。
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）______。
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：
。
（4）烟道
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