通用版高考化学复习检测10 卤素含答案解析.docx

通用版高考化学复习检测10 卤素含答案解析.docx

《通用版高考化学复习检测10 卤素含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版高考化学复习检测10 卤素含答案解析.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

通用版高考化学复习检测10卤素含答案解析

高考化学复习检测:

10卤素

下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是（　　）

A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

B．②是一个将电能转化为化学能的过程

C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2Br－

一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：

2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。

以下判断正确的是（　　）

A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO

B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原

C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O

D．ICl与水的反应属于氧化还原反应

下列说法不正确的是（　　）

A．久置的氯水最终会变成稀盐酸

B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂

C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存

D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应

向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（　　）

①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水

A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

下列说法不正确的是（　　）

A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C．E处发生反应的离子方程式为：

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：

2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

实验室里保存下列试剂的方法错误的是（　　）

A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方

B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中

C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中

D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

某溶液中含有NH

、SO

、SiO

、Br－、CO

、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH

、Na＋　

②有胶状物质生成　

③有气体产生

④溶液颜色发生变化　

⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．①②③④⑤

下列对氯及其化合物的说法正确的是（　　）

A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B．用pH试纸测得氯水的pH=4

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色

D．由Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca（ClO）2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

某学生做如下实验：

第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（　　）

A．第一步反应的离子方程式为：

ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色

C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO

下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是（　　）

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－

B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：

①5NaClO2＋4HCl（稀）===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；

②NaClO2＋4HCl（浓）===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。

下列说法中正确的是（　　）

A．两种反应中HCl均是还原剂

B．盐酸浓度越大，还原性越强

C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5

D．②中每生成1molCl2转移2mol电子

已知酸性：

H2CO3>HClO>HCO

，下列有关叙述中正确的是（　　）

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

④卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

A．②④B．①③C．②③D．①④

下列变化过程中不能直接实现的是（　　）

①HCl　②Cl2　③Ca（ClO）2　④HClO　⑤CO2

A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③

下列关于卤素的叙述中正确的是（　　）

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾

②用汽油作为提纯溴的萃取剂

③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性

④某溶液与淀粉－碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水

⑤氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成

⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④

下列说法错误的是（　　）

A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中

C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2

用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应

B．Ⅱ图中：

充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）

C．Ⅲ图中：

生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色

D．Ⅳ图中：

干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性

为预防甲型“H1N1”流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是（　　）

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（　　）

A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸最终变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：

（1）亚氯酸钠（NaClO2）是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。

亚氯酸钠中氯元素的化合价为________，其水溶液显碱性的原因为______________，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

（2）亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成ClO2和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式_______________。

（3）ClO2是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为SO2通入NaClO3中，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）一定条件下，KClO3与硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液反应可制备ClO2，该反应的离子方程式为_______________________________。

（5）AgNO3溶液可以用来检验水溶液中的Cl－或Br－。

若向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，可把AgCl转化为AgBr，已知AgCl（s）＋Br－（aq）AgBr（s）＋Cl－（aq）达到平衡时，c（Cl－）∶c（Br－）=23.4∶1，已知Ksp（AgCl）=1.8×10－10，则Ksp（AgBr）=________（不要求写单位）。

Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

（1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式____________________________。

（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式____________________________。

（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

（1）装置④中的X试剂为__________________________________。

（2）装置③中发生反应的化学方程式为_______________________，

该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是______________________________________________。

（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：

称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。

反应原理为：

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

；IO

＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

NaCl＋

H2O===

NaClO3＋

________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因

是___________________________________________________。

（3）一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO

（x=1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如下图所示。

D是________（填离子符号）。

某实验小组用浓盐酸和MnO2制取Cl2并探究其化学性质，设计装置如下图所示：

（1）制备Cl2的化学反应离子方程式是__________________，A是氯气发生装置（省略未画），A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有______________________________________________。

（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为

____________________。

（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。

①提出合理假设。

假设1：

H＋的浓度不够大；

假设2：

____________________________________________；

假设3：

____________________________________________。

②设计实验方案，进行实验。

在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol·L－1稀盐酸、1mol·L－1AgNO3溶液、淀粉KI溶液。

答案解析

答案为：

A；

解析：

操作①是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A项错误；②是电解氯化钠溶液获得Cl2的过程，B项正确；③是NaBr与Cl2发生的置换反应，④发生的反应为：

Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，⑤是HBr转化为Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。

答案为：

C；

解析：

ICl3中I元素为＋3价，Cl元素为－1价，当ICl3与水反应时，I3＋与水电离出的OH－结合形成HIO2，Cl－与水电离出的H＋结合形成HCl，A错误；

ICl3与KI反应时，ICl3中的＋3价碘元素被还原，B错误；

ICl中I元素为＋1价，Cl元素为－1价，则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C正确；

ICl与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。

答案为：

D；

解析：

因为Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO

2HCl＋O2↑，使久置的氯水最终变成盐酸，A正确；

硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂，B正确；

漂白粉中的有效成分Ca（ClO）2能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以漂白粉在空气中容易变质，应密封保存，C正确；

干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应，D错误。

答案为：

B；

解析：

甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。

答案为：

B；

解析：

在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。

答案为：

C；

解析：

碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。

答案为：

A；

解析：

本题所涉及的氧化还原反应有3个：

Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，

Cl2＋SO

＋H2O===SO

＋2Cl－＋2H＋；还涉及：

SiO

＋2H＋===H2SiO3↓，CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑；

反应过程中有胶状物质硅酸生成；因为有溴生成，溶液显橙色；有二氧化碳气体生成；

NH

、Na＋不发生反应。

答案为：

C；

解析：

Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含具有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。

答案为：

C；

解析：

由题意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：

ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，从而使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO

＋I2＋H2O===SO

＋2H＋＋2I－，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO

。

答案为：

D；

解析：

A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。

答案为：

D；

解析：

a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：

Cl2>I2，Cl2>Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A错误；

c处先变红，证明Cl2与水生成酸性物质，后褪色，证明Cl2与水生成具有漂白性的物质，B错误；

d处立即褪色，也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH，C错误；

e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：

Fe2＋>Cl－，D正确。

答案为：

B；

解析：

①中盐酸中的Cl－全部转入到NaCl中，电子转移发生在NaClO2中的氯原子之间，A错误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B正确；①中ClO2是氧化产物，NaCl是还原产物，但NaCl中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，C错误；②中每生成1molCl2时转移1.5mol电子，D错误。

答案为：

A

解析：

向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

，故①错误；

Fe3＋只能把I－氧化为碘单质，上层的液体含有溴离子，加入AgNO3溶液有淡黄色溴化银沉淀生成，故②正确；

向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化碘离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，故③错误；

卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故④正确。

答案为：

B；

解析：

A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2，可直接实现HCl→Cl2的转化；B项，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项，Ca（ClO）2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），可直接实现Ca（ClO）2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，可直接实现Cl2→Ca（ClO）2的转化。

答案为：

C；

解析：

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错；②溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提纯溴，②对；③溴化银、碘化银都具有感光性，③错；④某溶液与淀粉－碘化钾溶液反应出现蓝色，证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或溴水，④错；⑤氟气与氯化钠水溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应，一定有HF和O2生成，⑤对；⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，⑥对。

答案为：

D；

解析：

过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3，D错误。

答案为：

B；

解析：

浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO2不反应，A错误；

Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟，C错误；

Cl2没有漂白性而HClO有漂白性，D错误。

答案为：

B；

解析：

NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，A正确；

在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，1molCl2参加反应转移1mol电子，B错误；

NaClO、Na2O2具有强氧化性而能漂白有色物质，SO2与有色物质化合而使其漂白，C正确；

NaClO具有强氧化性，“洁厕灵”中的盐酸具有还原性，会发生反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，D正确。

答案为：

C；

解析：

加碘盐中含有IO

，在酸性条件下可被I－还原生成I2，淀粉KI试纸会变蓝，A正确；

根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，B正确；

根据途径Ⅰ可知氧化性：

Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性：

IO

>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性：

Cl2>IO

，C错误；

根据关系式：

2IO

～I2～10e－可知，若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA，D正确。

答案为：

C；

解析：

浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。

答案为：

（1）＋3　亚氯酸钠水解显碱性（或ClO

＋H2OHClO2＋OH－）　c（Na＋）>c（ClO

）>c（OH－）>c（H＋）

（2）5ClO

＋4H＋===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O

（3）2∶1

（4）2H＋＋2ClO

＋H2C2O4一定条件,2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O

（5）7.7×10－12（或7.69×10－12）

解析：

（1）亚氯酸为弱酸，故亚氯酸钠溶液中ClO

水解使溶液显碱性（ClO

＋H2OHClO2＋OH－）。

（2）根据氧化还原反应化合价升降规律，另一种含氯的稳定离子是Cl－，

根据原子守恒及得失电子守恒得反应的离子方程式为5ClO

＋4H＋===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O。

（3）ClO

→ClO2，氯元素化合价降低1，SO2→SO

，硫元素化合价升高2，

由得失电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。

（4）H2C2O4→2CO2，

碳元素化合价升高2，KClO3→ClO2，氯元素化合价降低1，

由得失电子守恒可得其离子方程式。

（5）

=

=

=23.4，

可得Ksp（AgBr）=Ksp（AgCl）÷23.4=7.7×10－12。

答案为：

Ⅰ.

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（3）5∶1

Ⅱ.

（1）NaOH溶液

（2）2Ca（OH）2＋2Cl2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O　将装置③放于冷水浴中进行实验

（3）7.15%　偏低；

解析：

Ⅰ.（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O,1mol氧化剂KClO3与5mol还原剂HCl反应生成3molCl2，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。

Ⅱ.（3）消耗KI溶液的平均体积为

=20.00mL。

设ClO－的物质的量为xmol，

所以x=0.001，次氯酸钙的质量为：

143g·mol－1×0.001mol×

=0.0715g，

所以其质量分数为：

×100%；若滴定过程中未充分振荡溶液，

局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。

答案为：

（1）

；

（2）①1　3　1　3H2↑②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体

（3）ClO

解析：

（1）与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为

。

（2）①根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为H2。

②Ⅱ中反应为复分解反应：

NaClO3＋KC