全国普通高等学校招生统一考试化学天津卷正式版.docx

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全国普通高等学校招生统一考试化学天津卷正式版

绝密★启用前

2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷正式版）

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

30分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、常压下羰基化法精炼镍的原理为：

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g）。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：

Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：

将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：

将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

2、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．图1所示实验可证明元素的非金属性：

Cl＞C＞Si

D．用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

3、以下实验设计能达到实验目的的是

实验目的

实验设计

A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3                         将固体加热至恒重

B．制备无水AlCl3                                         蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C．重结晶提纯苯甲酸                       将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D．鉴别NaBr和KI溶液                     分别加新制氯水后，用CCl4萃取

4、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

5、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

6、下列有关水处理方法不正确的是

A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子

D．用烧碱处理含高浓度

的废水并回收利用氨

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

7、（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：

生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2（SO4）3

S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4

2Fe2（SO4）3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：

在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。

当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（双碱法）：

用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液

Na2SO3

（4）写出过程①的离子方程式：

____________________________；CaO在水中存在如下转化：

CaO（s）+H2O（l）

Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH−（aq）

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：

用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。

若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c（OH−）=_________________mol·L−1。

将SO2通入该氨水中，当c（OH−）降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的c（

）/c（

）=___________________。

8、（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I−），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。

三次测定数据如下表：

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c（I-）=_________________mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

9、（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

回答下列问题：

（1）

分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。

（2）B的名称为_________。

写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位   b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。

（4）写出⑥的化学反应方程式：

_________，该步反应的主要目的是____________。

（5）写出⑧的反应试剂和条件：

_______________；F中含氧官能团的名称为__________。

（6）在方框中写出以

为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。

……

目标化合物

10、（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4,。

考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。

B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。

D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。

由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度         b．Cl-的浓度       c．溶液的酸度

（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，

能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

参考答案

1、B

2、C

3、D

4、A。

5、B。

6、C

7、（14分）

（1）降低反应活化能（或作催化剂）

（2）30℃、pH=2.0        蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）

（3）H2SO4

（4）2OH-+SO2

SO32-+H2O

SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成

（5）6.0×10-3      0.62

8、（18分）

（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管

（2）避免AgNO3见光分解

（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）

（4）否（或不能）

若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点

（5）10.00    0.0600

（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗

（7）偏高    偏高

9、（18分）

（1）4    13

（2）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯

（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）

（4）

 保护甲基

（5）Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe） 羧基

（6）

10、（14分）

（1）

  加热（或煅烧）  电解法

（2）ac

（3）2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）===TiCl4（l）+2CO（g） ΔH=−85.6kJ·mol−1

（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液

CrO42-和Cr2O72-  NaOH和H2

【解析】

1、A、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，A错误；B、50时，Ni（CO）4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，B正确；C、230时，Ni（CO）4分解的平衡常数为5×106，可知分解率较高，C错误；D、平衡时，4v生成[Ni（CO）4]=v生成（CO），D错误。

故选B。

2、A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等甚至于离子化合物如NH4H，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，C错误；D、根据元素周期表知识判断，D正确。

故选C。

3、A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到使用目的；B、直接蒸发AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al（OH）3；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：

将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对于的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同。

故选D。

4、A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。

故选A。

5、A、含黄岑素的分子式为C16H12O5，A错误；B、该物质中含有酚羟基，能与FeCl3溶液反应呈紫色，B正确；C、该物质酚羟基的邻、对位还可以与1mol溴水反应，碳碳双键可以与1mol溴水发生加成反应，故最多可以消耗2molBr2，C错误；D、该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量氢气加成后只剩余羟基和醚键，官能团种类减少2种，D错误。

故选B。

6、A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。

故选C。

7、

（1）根据硫杆菌存在时的反应速率可知，硫杆菌的作用是作催化剂，降低了反应的活化能。

（2）根据图3可知，温度30℃左右时，氧化速率最大，根据图4可知，pH=2.0时氧化速率最大，所以使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0；若反应温度过高，硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。

（3）根据化合价升降，当n（H2O2）/n（H2S）=4时，4molH2O2转移8mol电子，则1molH2S也转移8mol电子，化合价从-2价升高到+6价，所以氧化产物为H2SO4。

（4）过程①是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为2OH-+SO2

SO32-+H2O；根据CaO在水中的转化：

CaO（s）+H2O（l）

Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH−（aq），过程②中Na2SO3加入CaO后，SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成。

（5）根据NH3·H2O的Kb=1.8×10−5可知， =1.8×10−5，当氨水的浓度为2.0mol·L-1时，溶液中的c（OH−）=c（NH4+）=6.0×10-3。

根据H2SO3的Ka2=6.2×10−8可知， =6.2×10−8，，当c（OH−）降至1.0×10−7mol·L−1，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）=0.62。

8、

（1）配制AgNO3标准溶液时，所使用的仪器除需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为AgNO3见光易分解。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，原因是抑制Fe3+的水解，防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断。

（4）b和c两步操作不可以颠倒，若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。

（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，舍去，二三两组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL，测得c（I-）="0.0600"mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液前应用NH4SCN标准溶液进行润洗。

（7）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，造成溶质减少，所配制的AgNO3标准溶液浓度偏低，测定结果偏高。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则测定结果偏高。

9、

（1）甲苯分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为13个。

（2）B的名称为邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；

B的同分异构体中能发生银镜反应的有醛基或者甲酸酯结构，又能发生水解反应，说明含有酯基结构或者肽键结构。

由此可得B的同分异构体有：

。

（3）若甲苯直接硝化，所得副产物较多，即可能在甲基的对位发生硝化反应，或者生成三硝基甲苯等。

（4）反应⑥为邻氨基苯甲酸与乙酰氯发生取代反应，方程式为：

。

结合F的结构可知，该步骤的目的是保护氨基，防止氨基被氧化。

（5）结合D、F的结构可知，反应⑧引入Cl原子，苯环上引入Cl原子的方法是在Fe或者FeCl3作催化剂的条件下与Cl2发生取代反应；F中的含氧官能团为羧基。

（6）根据步骤⑨及缩聚反应可得流程如下：

。

10、惰性电极电解混合物浆液时，Na+移向阴极，CrO42-移向阳极。

Al（OH）3、MnO2在固体混合物中。

固体混合物加入NaOH时，Al（OH）3转化为AlO2-，通入CO2转化为Al（OH）3沉淀，再加热分解为Al2O3，最后熔融电解的Al。

（1）NaOH的电子式为

；根据上述分析，B→C的条件为加热或煅烧，C→Al的制备方法称为电解法。

（2）根据实验方案可知，影响该反应的因素有温度和溶液的酸度，故选ac。

（3）该反应的热化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）===TiCl4（l）+2CO（g） ΔH=−85.6kJ·mol−1。

（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；分离后含铬元素的粒子是CrO42-和Cr2O72-；阴极室生成的物质为NaOH和H2。