高考模拟届河南省洛阳市孟津县第二高级中学高三月考 化学word版有答案.docx
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高考模拟届河南省洛阳市孟津县第二高级中学高三月考化学word版有答案
河南省洛阳市孟津县第二高级中学2019届高三9月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16F19S32Cl35．5Ca40Pb207
Be9C12N14O16Al27P31S32Fe56
一、选择题：
本大题共20小题。
1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
1．生活中处处有化学。
下列叙述错误的是
A．利用纯碱溶液水解可以除去餐具上的油污
B．淀粉、蛋白质和植物油均为高分子化合物
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，是利用了电化学防护
D．用KMnO4溶液和双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为7的碳原子：
B．H2CO3的电离方程式：
H2CO3
2H＋＋
C．甲醇的结构简式：
CH4OD．O2－的结构示意图：
3．下列科技成就所涉及的物质应用中，发生的变化有化学变化的是
4．下列有关物质性质的叙述正确的是
A．加热NH4Cl可制备并收集NH3
B．将Cl2通入到烧碱溶液中可制备漂白粉
C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点比铝高
D．将少许含酚酞的蒸馏水滴加到盛Na2O2的试管中，振荡，溶液变红
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．通入少量SO2的溶液：
、Al3＋、Cl－、
B．1．0mol·L－1KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Br－、
C．pH＝1的溶液：
、Na＋、
、Cl－
D．
＝0．1mol·L－1的溶液中：
Mg2＋、K＋、
、
6．在制备和收集Cl2的实验操作过程中，下列装置不合理的是
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0．5L2mol·L－1的氨水中，所含NH3·H2O数目为NA
B．1L0．5mol·L－1FeCl3溶液中含有的Cl－数目为1．5NA
C．53．5gNH4Cl含有的共价键数目为5NA
D．30gNO与5．6LO2充分反应，所得混合物的原子总数为2．5NA
9．钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。
从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：
下列有关叙述错误的是
A．该工艺有利于保护环境和资源再利用
B．“滤渣”可作为工业冶炼金属铁的原料
C．步骤③中要严格控制硫酸的用量
D．在实验室中进行步骤④中的操作时共需用到5种玻璃仪器
10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
＋Ba2＋＋OH－
BaCO3↓＋H2O
B．在KI溶液中滴加H2O2得到I2：
2I－＋H2O2＋2H＋
I2＋O2↑＋2H2O
C．用铜棒为电极电解饱和NaCl溶液：
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D．在水玻璃中通入过量SO2：
＋SO2＋2H＋
H2SiO3↓＋
11．下列实验过程可以达到实验目的的是
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，W、X、Y可形成一种阳离子与阴离子电子数相等的盐。
下列说法正确的是
A．X的单质在空气中不稳定，易转化为其氧化物
B．X、Y的氢化物的沸点：
X＞Y
C．W、X、Y形成的盐中既含离子键，也含共价键
D．W与Z不能形成化合物
13．氮化镓（GaN）是一种半导体材料。
科学家用该半导体材料，模拟光合作用原理，设计了下图装置，合成的有机物是甲烷，其中Cu电极反应为CO2＋8e－＋8H＋
CH4＋2H2O。
下列有关该装置及原理的说法错误的是
A．总反应为CO2＋2H2O
CH4＋2O2
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．负极反应式为2H2O－4e－
O2↑＋4H＋
D．每转移1mol电子，理论上消耗2．8LCO2（标准状况）
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
15.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的
溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>H2SiO3
16．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：
NH4++NO2−==N2↑+2H2O
17．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
18．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
19.N2H4是发射火箭的常用燃料。
肼与氯气反应：
N2H4（g）＋2Cl2（g）＝N2（g）＋4HCl（g）ΔH
已知：
断裂1mol下列化学键形成气态原子所吸收的能量如下表所示：
化学键
N－H
N－N
N≡N
H－Cl
Cl－Cl
键能/kJ·mol-1
390
190
946
432
243
下列说法错误的是（）
A.N≡N的键能大于Cl－Cl的键能，所以氮气比氯气稳定
B.Cl（g）＋Cl（g）＝Cl2（g）ΔH＝－243kJ·mol-1
C.上述反应中，ΔH＝－438kJ·mol-1
D.上述反应中，每转移2mol电子，放热为109.5kJ
20．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O（未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（）
A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色
B.Cr2O7n-发生氧化反应
C.若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:
1，则Cr2O7n-中的n=2
D.若有3.2gCH3OH参加反应，则转移的电子数为6.021022
二、非选择题：
本大题包括4个小题。
共50分。
21．（12分）亚硫酰氯（SOCl2）是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈的刺激性气味。
常温下，遇水分解成两种气体，其部分性质如下表：
鉴于亚硫酰氯易水解的性质，可用于某些物质制备的脱水剂。
用下图装置（夹持装置略）可脱去ZnCl2·xH2O晶体中的结晶水而制得ZnCl2，并能回收剩余的SOCl2，及验证水解产物中有SO2。
回答下列问题：
（1）装置连接顺序为：
A—B—_______________________________。
（2）仪器甲的名称是恒压漏斗，该仪器侧管的作用是_____________________________。
仪器丁的名称是_____________。
（3）SOCl2滴入到仪器乙中，总反应的化学方程式为______________________________。
（4）装置D的作用是_________________________，若装置C换为U形管，则U形管中的干燥剂可以是_____________（填字母）。
a．碱石灰b．浓硫酸c．五氧化二磷d．无水氯化钙
（5）指出该装置存在的缺点：
_________________________________________。
22．（13分）铁明矾常用作饮用水的净水剂。
它的组成表示为aAl2（SO4）4•bFeSO4•cH2O。
某课题组拟设计实验探究铁明矾的组成。
实验一、甲同学探究铁明矾的性质。
取少量铁明矾样品溶于蒸馏水，滴加NH4SCN溶液，溶液无颜色变化；向溶液中缓慢通入O2，溶液慢慢变红色。
（1）通过上述实验可得出结论是。
（填字母序号）
a.样品含有Fe3+b.样品含有Fe2+
c.样品含Fe3+和Fe2+d.样品中Fe2+能被O2氧化
实验二、乙同学测定铁明矾的结晶水含量。
他设计如下实验：
已知：
实验室用氯化钠粉末与浓硫酸共热制备氯化氢，另一种产物是正盐。
实验测得有关数据如下：
C装置硬质玻璃管内固体质量/g
D装置质量/g
实验前
x
m
实验后
y
n
（2）写出A中发生反应的化学方程式：
。
（3）B装置中试剂名称是。
实验过程中，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是。
（4）当样品中结晶水恰好完全脱去时熄灭C处酒精灯。
aAl2（SO4）4•bFeSO4的摩尔质量为Mmol·L-1。
选择上述数据计算c＝（用代数式表示）。
实验三、丙同学设计实验测定样品中Fe2+含量。
取wg样品溶于蒸馏水，用cmol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL。
（5）滴定时酸性高锰酸钾溶液应选择放在（仪器名称），滴定终点溶液颜色由变成。
（6）该样品中Fe2+的物质的量为mol。
23．（12分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：
_________________________，Mg在元素周期表中的位置：
_____________________，Mg（OH）2的电子式：
____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。
反应②的必备条件是_______________。
上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：
_______________。
24．（13分）铅（Pb）是一种应用较为广泛的金属，但2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构将铅列为致癌物。
回答下列问题：
（1）Pb与C同主族，其最外层电子数为_______________个。
（2）“胡粉”是碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb（OH）2]，能与木炭在加热条件下反应生成Pb和不污染环境的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。
（3）已知醋酸铅溶解于水。
Pb（NO3）2与CH3COONa混合能发生复分解反应，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
（4）三盐（3PbO·PbSO4·H2O）在工业中具有较为广泛的应用，利用铅泥（主要成分是PbSO4、PbO、Pb等）为原料可制备三盐，简易流程如下图：
①“合成”操作中需加热至50～60℃，最佳的加热方式是__________________，该过程中反应的化学方程式是___________________________________________________。
②某次生产投料100t，已知铅泥中铅元素的质量分数为66．0％，生产结束后得到纯净干燥的三盐59．4t，则铅泥中Pb元素转化为目标产物的质量分数为_________________（保留3位有效数字）。
2018-2019孟津二高九月份第一次考试化学试卷答案
1.B2.D3.B4.C5.A6.D7.D8.B9.D10.A
11.C12.C13.B14.A15.C16.B17.B18.B19.D20.C
21.
22.
（1）b、d（2分）
（2）2NaCl＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋2HCl↑（2分）
（3）浓硫酸（1分）排尽装置内空气（1分）
（4）
（2分）
（5）酸式滴定管黄绿色（黄色或者绿色均得分）紫色（3分）
23.
（1）r（H+）（2）.Mg2Si熔融，电解NH3，NH4Cl
（3）SiC（4）2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O
24.
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