湖北省咸宁市嘉鱼县第一中学学年高二化学下学期期末考试试题.docx

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湖北省咸宁市嘉鱼县第一中学学年高二化学下学期期末考试试题

湖北省咸宁市嘉鱼县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题

年级：

姓名：

湖北省咸宁市嘉鱼县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：

H1Li7Na23Cl35.5O16P31F19

一、选择题：

每小题只有一个选项符合题意

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果

B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C.疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量

D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

【答案】D

【解析】

【详解】A.酒精有还原性，而NaClO有氧化性，两者可以发生反应，因此，医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用会减弱它们的消毒效果，A说法不正确；

B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，该反应不是水解反应，B说法不正确；

C.纤维素在人体内不能发生水解反应，人体不能消化纤维素，故其不能给人体提供能量，C说法不正确；

D.混凝法可以除去水中的悬浮颗粒，中和法可以除去水中的酸或碱，沉淀法可以除去水中的重金属离子，故其是常用的工业污水处理方法，D说法正确。

本题选D。

2.下列说法正确的是（　　）。

A.自然界中的所有原子都处于基态

B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

【答案】B

【解析】

【详解】A．自然界中的原子有的处于基态，有的处于激发态，A选项错误；

B、C．同一种原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量，若原子种类不同，则不一定如此，所以B选项正确，C选项错误；

D．激发态原子的能量较高，容易跃迁到能量较低的状态或基态，能量降低。

激发态原子若要失去电子，仍必须再吸收能量，失去电子难易程度需根据原子的具体情况而定，有的激发态原子易失去电子，有的激发态原子难失去电子，故D错误。

故选B。

3.以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF树脂的路线如下：

下列说法不正确的是

A.葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物

B.5-HMF→FDCA发生氧化反应

C.单体a为乙醇

D.PEF树脂可降解以减少对环境的危害

【答案】C

【解析】

【详解】A.从结构上看，葡萄糖是五羟基醛，果糖是五羟基酮，均属于多羟基化合物，故A正确；

B.

转化为

的反应是醇羟基和醛基氧化为羧基的反应，故B正确；

C.由PEF的结构简式

可知，

与HOCH2CH2OH发生縮聚反应生成PEF，单体a为乙二醇，故C错误；

D.由PEF的结构简式可知，PEF树脂中含有酯基，一定条件下能发生水解反应而降解，从而减少白色污染对环境的危害，故D正确；

故选C。

【点睛】一定条件下，

与HOCH2CH2OH发生縮聚反应生成

，单体a为乙二醇是解答关键。

4.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是（）

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

A.只要含有阴离子的晶体就一定是离子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

【答案】A

【解析】

【详解】A.含有阴离子的晶体，一定含有阳离子，阴阳离子之间可以形成离子键，故该晶体一定是离子晶体，A正确；

B.在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，如HCl分子中的H原子只能形成2电子结构，B不正确；

C.同族元素的氧化物有可能形成不同类型的晶体，如表中二氧化碳能形成分子晶体，而二氧化硅能形成原子晶体，C不正确；

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如汞在常温下是液体，而碘在常温下是固体，再如，表中钠形成金属晶体，其熔点比氯化铝形成的分子晶体低，D不正确。

本题选A。

5.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。

下列叙述不正确的是（）

A.简单氢化物的稳定性：

X＞YB.简单离子半径：

X＞W

C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

【答案】D

【解析】

分析】

根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子，应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。

【详解】A．Y为B元素，X为O元素，非金属性B＜O，所以简单氢化物的稳定性B＜O，故A正确；

B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小，半径更大，故B正确；

C．B元素的最高价氧化物对应水化物为H3BO3，为弱酸，故C正确；

D．H元素最外层不满足8电子稳定结构，故D错误；

答案选D。

6.报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图。

则这种合金的化学式为

A.LaNi3B.LaNi4

C.LaNi5D.LaNi6

【答案】C

【解析】

【详解】根据晶胞结构图并依据均摊法可知可知，晶胞中镧（La）原子数目为12×

+2×

=3，镍（Ni）的原子数目为12×

+6×

+6=15，所以该晶体的化学式为LaNi5或Ni5La，答案选C。

【点睛】在六棱柱中，位于顶点上的原子被6个晶胞共用，每个晶胞占该原子的

，位于面上的原子被两个晶胞共用，每个晶胞占该原子的

，侧棱上的原子被三个晶胞共用，每个晶胞占该原子的

，上下面的棱上的原子被4个晶胞共用，每个晶胞占该原子的

，晶胞内部的属于该晶胞，不与其他晶胞共用。

7.在2.0L的容器中，加入2.0molPCl5，[PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）]在一定条件下达到平衡后，Cl2为0.3mol，在恒温恒容，若此时移走1.0molPCl5，再次达到平衡时PCl3的物质的量浓度是（）

A.0.075mol/LB.0.15mol/L

C.小于0.5mol/LD.大于0.075mol/L，小于0.5mol/L

【答案】D

【解析】

【详解】在2.0L的容器中，加入2.0molPCl5，[PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）]在一定条件下达到平衡后，Cl2为0.3mol，则PCl3（g）的平衡量为0.3mol，其浓度为0.15mol/L。

在恒温恒容，若此时移走1.0molPCl5，相当于将原平衡体系的体积增大为4.0L，若平衡不发生移动PCl3（g）的浓度变为原来的一半，即0.075mol/L，但是减小压强平衡向正反应方向移动，则再次达到平衡时PCl3的物质的量浓度大于0.075mol/L，但是PCl5（g）不可能完全转化为PCl3（g），故PCl3（g）的浓度小于0.5mol/L，故本题答案为D。

8.向10mL0.2mol/L的KIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末，生成的I2的物质的量随所加NaHSO3的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A.A点对应的I2的物质的量为1.0×10-3mol

B.oa:

ab=4:

1

C.当溶液中的n（I2）=5×10-4mol时，加入NaHSO3的物质的量可能为2.5×10-3mol或5.5×10-3mol

D.由ab段反应可知，氧化性I2>

【答案】B

【解析】

【分析】

加入NaHSO3的物质的量在0→a，发生的反应为：

2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+，加入NaHSO3的物质的量在a→b，发生的反应为：

I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+。

【详解】A．A点时，10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中的KIO3恰好完全被亚硫酸氢钠还原为I2，由原子守恒可知，n（I2）=

n（KIO3）=

×0.2×10×10-3=1.0×10-3mol，选项A正确；

B．2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+，由离子方程式可知，0a消耗的亚硫酸氢钠的物质的量为：

2.5×0.2×10×10-3=5.0×10-3mol；加入NaHSO3的物质的量在a→b，发生的反应为：

I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+，故ab消耗的亚硫酸氢钠的物质的量恰好与1.0×10-3molI2完全反应，所以ab消耗的亚硫酸氢钠的物质的量1.0×10-3mol，0a：

ab=（5.0×10-3mol）：

（1.0×10-3mol）=5：

1，选项B错误；

C．当溶液中的n（I2）=5×10-4mol时，n（I2）=5×10-4mol<1.0×10-3mol，故有两种情况，一种情况是在0→a，向10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末，刚好生成n（I2）=5×10-4mol，由2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+反应方程式可知，此时消耗亚硫酸氢钠的物质的量为：

5×5×10-4mol=2.5×10-3mol；另一种情况是当10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中的KIO3恰好完全被亚硫酸氢钠还原为I2，有一部分的I2被亚硫酸氢钠还原为I-，消耗的亚硫酸氢钠的物质的量为5.0×10-3mol+5×10-4mol=5.5×10-3mol，选项C正确；

D．ab段发生的反应为I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+，氧化性I2>HSO3-，选项D正确；

答案选B。

9.下列有关实验操作、现象及结论都正确

是

选项

实验操作

现象

结论

A

在某溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液

溶液变红

溶液中一定含有Fe2+

B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点：

氧化铝>铝

C

取1mL蔗糖溶液，加入5滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾

无砖红色沉淀产生

蔗糖未水解

D

向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入几滴0.1mol/LNaCl溶液后，再向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液

先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．若原溶液中有Fe3+，现象相同，所以该实验无法确定是否含有Fe2+，可以先加KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水后溶液变红，则可说明有Fe2+，故A错误；

B．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；

C．蔗糖水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，该操作中没有加碱至碱性，不能检验葡萄糖，故C错误；

D．硝酸银过量，均为沉淀的生成，并不存在沉淀的转化，无法比较二者的溶度积，故D错误；

故答案为B。

10.下列粒子中与

构型相同且中心原子的杂化方式