备战中考化学基础演练专题四十五溶液解析版.docx

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备战中考化学基础演练专题四十五溶液解析版

备战2020中考化学基础演练——专题四十五：

溶液

考点一：

溶液的形成

1下列有关溶液的说法正确的是

A.盐水的沸点比水低B.无色澄清液体一定是溶液

C.只有固体能作溶质D.溶液的各部分性质均相同

2.下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是

A.利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应

B.利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价

C.根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度

D.根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行

3.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：

由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是

A.水B.酒精C.汽油D.苯

4.下列大小关系中，你认为正确的是

A.KN0320℃时溶解度大于80℃时溶解度

B.水通电时，产生H2的体积大于O2的体积

C.加热KCl03时，使用Mn02产生氧气的量大于不使用Mn02产生氧气的量

D

NaCl溶于水时溶液温度高于NaOH溶于水时溶液温度

5.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示不正确的是（  ）

A.地壳中部分元素的含量

B.硫元素的化合价

C.部分元素原子序数的关系

D.形成溶液时的温度

6.下列图示的实验操作正确的是（）

7.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是（  ）

A.将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等

B.将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等

C.在原子中，质子数与电子数一定相等

D.在溶解过程中，溶质溶解前后液体的温度一定相等

8.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）

A.溶质质量增加B.溶剂质量减少

C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少

9.下列关于水的说法不正确的是（　　）

A.水是一种常见的溶剂

B.有效控制工业“三废”的排放可减少水污染

C.电解水的实验中负极产生一种可燃性气体

D.过滤能除去天然水中所有的杂质

10.如图所示实验中得出的结果正确的是（）

A.甲：

水不能从杯中溢出，说明水和纸的分子之间存在引力

B.乙：

铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到燃火点

C.丙：

温度计示数减小，说明NH4NO3固体溶于水时放出热量

D.丁：

敲击音叉乒乓球被弹起，说明振幅越大音调越高

11下列归纳和总结完全正确的一组是（）

A.AB.BC.CD.D

12.某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究．

（1）【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？

”进行探究．选取如下生活用品．

生活用品有：

①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；仪器任选．

通过该探究活动，小红得出结论：

有的物质放入水中能形成溶液．如上述物质中_________放入水中就能形成溶液（填“序号”）

（2）【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？

”为课题进行探究，其用品和操作示意图如图：

图示③中的操作存在一处错误，应改正为______．

（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为________.

13.实验设计是化学实验的重要环节。

请根据下列实验要求回答相关问题：

【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_；对比A瓶与_（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

（2）实验二观察到C装置中发生的现象是__结论是_

（用化学方程式表示）。

【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

（3）实验三目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和．

【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。

（4）实验五中，反应的原理为__（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是_；

根据下表提供的实验数据，完成下表：

定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果_（填“偏小、‘偏大”或“无影响”）。

14.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

（1）60℃时，氯化钠的溶解度为___________g。

（2）在30℃时，硝酸钾的溶解度为_________g，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为________g。

（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取________方法。

（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是___________g。

考点二：

饱和溶液与不饱和溶液

1下列对“20℃时，氯化钠溶解度为36g”的解释正确的是

A.20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中

B.20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液

C.20℃时，100g溶液中含氯化钠36g

D.36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液

2.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A.向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液

B.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液

C.向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液

D.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

3.某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是

A.降温，使其达到饱和B.温度不变，加入10克水

C.温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和D.温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和

4.在25℃时，向不饱和氯化钾溶液中加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量中不变的是（）

A.溶剂的质量B.溶质的质量C.溶液的溶质质量分数D.溶液的质量

考点三：

溶解度曲线

1.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A.甲的溶解度等于乙的溶解度

B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C.20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g

D.40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

2氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如图所示，请据图判断下列说法正确的是

A.两种物质

溶解度都随温度的升高而增大

B.采用降温结晶法分离出氯化铵时，温度应控制在40℃以下

C.40℃时，两种物质的溶液中硫酸钠的质量分数较大

D.将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可以采用升温方法

3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）

A.降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液

B.t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C.t1℃时，甲、丙两物质

饱和溶液中溶质质量分数相等

D.将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙

考点四：

溶质的质量分数

1.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）

A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度

C.氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15%

D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

2.某温度时，A物质

溶解度是25g，则A的饱和溶液中溶质的质量分数是

A.20%B.25%C.40%D.50%

3.请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：

（1）计算：

配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为______________　g，所需蒸馏水的体积为_____________mL（水的密度约为1g/mL）．

（2）称量：

分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_________（填标号）．

A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．

B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．

【探究一】：

在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________（填“有”或“没有”）影响，理由是___________　．

（3）量取：

准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_________（选填图中的标号）．

（4）溶解：

将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．

【探究二】：

20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为：

_________g/mL．

4.水在地球上储量很大，分布范围也很广，但可供人类直接利用的淡水却非常少．

（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是__________，由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用_______________的方法将硬水软化；

（2）远离陆地的海岛可以利用图示的“太阳能海水淡化装置”缓解淡水不足的问题．

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是___________（填序号）；

A、分子质量B、分子种类C、分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氢化钠的质量分数会________（填“变大”“变小”或“不变”）

备战2020中考化学基础演练——专题四十五：

溶液参考答案

考点一：

溶液的形成

1下列有关溶液的说法正确的是

A.盐水的沸点比水低B.无色澄清液体一定是溶液

C.只有固体能作溶质D.溶液的各部分性质均相同

【答案】D

【解析】

A、水中加入溶质后溶液的沸点升高．凝固点降低，故A错误；

B、溶液的特点：

均一性、稳定性、属于混合物．无色澄清液体不一定是混合物例如水，故B错误；

C、溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；

D、溶液的特点：

均一性、稳定性、属于混合物，所以溶液的各部分性质均相同，故D正确．

故选D．

2.下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是

A.利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应

B.利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价

C.根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度

D.根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行

【答案】B

【解析】

A、利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应，排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，正确，B、利用元素的相对原子质量表，只能查出元素的相对原子质量，无法查出元素的化合价，错误，C、根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度，正确，D、复分解反应的条件：

生成物中有沉淀、气体或水生成，故根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行，正确，故选B

3.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：

由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是

A.水B.酒精C.汽油D.苯

【答案】C

【解析】

为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。

根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，故选C。

4.下列大小关系中，你认为正确的是

A.KN0320℃时溶解度大于80℃时溶解度

B.水通电时，产生H2的体积大于O2的体积

C.加热KCl03时，使用Mn02产生氧气的量大于不使用Mn02产生氧气的量

D

NaCl溶于水时溶液温度高于NaOH溶于水时溶液温度

【答案】B

【解析】

解：

A、因为硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，所以KN0320℃时溶解度小于80℃时溶解度，故说法错误．

B、根据水的电解情况可知氢气与氧气的体积比是2：

1，故正确

C、依据催化剂的特点可知二氧化锰不会增加氧气的生成量，所以加热KCl03时，使用Mn02产生氧气的量等于不使用Mn02产生氧气的量，故错误．

D、氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水时温度几乎不会变化，故错误．

故选B

5.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示不正确的是（  ）

A.地壳中部分元素的含量

B.硫元素的化合价

C.部分元素原子序数的关系

D.形成溶液时的温度

【答案】A

【解析】

A、地壳中各元素含量由高到低的顺序是氧硅铝铁，错误；B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零，求出硫化氢中硫显−2价，单质中硫元素化合价为零，硫酸中硫显+6价，正确；C、原子序数逐渐增大，正确；D、形成溶液的温度逐渐升高，正确。

故选A。

6.下列图示的实验操作正确的是（）

【答案】B

【解析】

A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故A错误；B．读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面最低处保持水平，故B正确；C．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故C错误；D．检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反，故D错误；答案为B。

7.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是（  ）

A.将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等

B.将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等

C.在原子中，质子数与电子数一定相等

D.在溶解过程中，溶质溶解前后液体的温度一定相等

【答案】C

【解析】

A、溶液是由溶质和溶剂组成的，将食盐加入水中，但当溶液达到饱和状态后，溶液的质量不再改变，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，错误；B、将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和不一定相等，因为分子间有间隔，错误；C、在原子中，质子数与电子数一定相等，正确；D、在溶解过程中，溶质溶解前后液体的温度不一定相等，错误。

故选C。

8.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）

A.溶质质量增加B.溶剂质量减少

C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少

【答案】B

【解析】

海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大。

A、溶质质量不变，选项错误；B、溶剂质量减少，选项正确；C、溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量减少，选项错误；D、溶剂减少，溶质不变，所以溶液中溶质质量分数增大，选项错误。

故选B。

9.下列关于水的说法不正确的是（　　）

A.水是一种常见的溶剂

B.有效控制工业“三废”的排放可减少水污染

C.电解水的实验中负极产生一种可燃性气体

D.过滤能除去天然水中所有的杂质

【答案】D

【解析】

A、水可以溶解多种物质，水是一种最常见的溶剂，正确；B、有效控制工业“三废”的排放可减少水污染，正确；C、电解水时，正极是氧气，具有助燃性，负极是氢气，具有可燃性，正确；D、过滤只是除去不溶性杂质，不能除去天然水中的可溶性杂质，错误。

故选D。

10.如图所示实验中得出的结果正确的是（）

A.甲：

水不能从杯中溢出，说明水和纸的分子之间存在引力

B.乙：

铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到燃火点

C.丙：

温度计示数减小，说明NH4NO3固体溶于水时放出热量

D.丁：

敲击音叉乒乓球被弹起，说明振幅越大音调越高

【答案】B

【解析】

A、水不能流出，是因为大气压强对水向上的压力和水的重力相等，错误；B、铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，即燃烧需要达到可燃物的着火点，正确；C、温度计示数减小，说明NH4NO3固体溶于水时吸收热量，错误；D、音调决定于振动的频率，因此敲击音叉乒乓球被弹起，不能说明振幅越大音调越高，错误。

故选B。

11下列归纳和总结完全正确的一组是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、①用洗涤剂对油污有乳化作用，可去除油污，②用镶金刚石的玻璃刀裁玻璃，是利用金刚石的硬度大；③生石灰作食品干燥剂是利用生石灰能与水反应，故正确；

B、②一氧化碳难溶于水，也不与水反应，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，故错误；

C、煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料，故错误；

D、波义耳是发现了变色规律，发现了酸碱指示剂。

拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，故错误；故选A。

12.某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究．

（1）【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？

”进行探究．选取如下生活用品．

生活用品有：

①氯化钠；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；仪器任选．

通过该探究活动，小红得出结论：

有的物质放入水中能形成溶液．如上述物质中_________放入水中就能形成溶液（填“序号”）

（2）【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？

”为课题进行探究，其用品和操作示意图如图：

图示③中的操作存在一处错误，应改正为______．

（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为________.

【答案】

（1）.①⑤

（2）.用玻璃棒搅拌（3）.氢氧化钠溶于水温度升高

【解析】

【活动一】

（1）根据题意可知，氯化钠、蔗糖溶于水都能形成溶液，故选：

①⑤；

【活动二】

（2）用玻璃棒搅拌不能用温度计搅拌；（3）氢氧化钠溶于水，溶液温度升高。

13.实验设计是化学实验的重要环节。

请根据下列实验要求回答相关问题：

【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_；对比A瓶与_（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

（2）实验二观察到C装置中发生的现象是__结论是_

（用化学方程式表示）。

【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

（3）实验三目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和．

【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。

（4）实验五中，反应的原理为__（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是_；

根据下表提供的实验数据，完成下表：

定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果_（填“偏小、‘偏大”或“无影响”）。

【答案】

（1）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2OC

（2）干燥的石蕊试纸不变色；湿润的石蕊试纸变红。

CO2+H2O==H2CO3

（3）温度溶剂的质量

（4）2Cu+O22CuO；

可使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应。

16%；

（2）偏小。

【解析】

（1）用对比实验方法探究二氧化碳的性质：

实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：

二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应；

（2）实验二观察到C装置中发生的现象是：

干燥的石蕊:

试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，化学方程式为：

CO2+H2O=H2CO3；（3）实验三目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等；（4）实验五中，反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：

2Cu+O2

​2CuO；装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；实验测得空气中氧气的体积分数

；定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气）而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数导致实验测得结果偏小，因为冷却以后，注射器推进的少了。

14.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

（1）60℃时，氯化钠的溶解度为___________g。

（2）在30℃时，硝酸钾的溶解度为_________g，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为________g。

（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取________方法。

（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是___________g。

【答案】

（1）.37.3

（2）.45.8（3）.145.8（4）.蒸发结晶（或蒸发溶剂）（5）.36.0

【解析】

（1）由表中数据可知，60℃时氯化钠的溶解度是37.3g；

（2）在30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，也就是100g溶剂中会溶解45.8g溶质，故100g水中加入50g硝酸钾时只能溶解45.8g，溶液的质量是145.8g；（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出；（4）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃−−30℃这一区间上它们存在交点。

相同的溶解度x会在36.0g−−36.3g之间，故填：

36.0

考点二：

饱和溶液与不饱和溶液

1下列对“20℃时，氯化钠溶解度为36g”的解释正确的是

A.20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中

B.20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液

C.20℃时，100g溶液中含氯化钠36g

D.36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液

【答案】B

【解析】

根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．

A、20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，没有指明是否达到饱和状态，故选项说法错误．

B、20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，故选项说法正确．

C、20℃时，100g水中最多溶解36