C.原子半径Z>M>X>YD.Z是地壳中含量最多的元素
【答案】C
【解析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m（Y）:
m（Z）=8:
9，则Z的相对原子质量为
，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素，M为氯元素；A.若X为碳元素，则其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸，选项A错误；B.无论M是磷元素还是氯元素，因H２O存在氢键，气态氢化物的沸点：
Y＞M，选项B错误；C.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故原子半径Z>M>X>Y，选项C正确；D.Z是地壳中含量最多的金属元素，选项D错误。
答案选C。
点睛：
本题考查元素周期律元素周期表的知识，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m（Y）:
m（Z）=8:
9，则Z的相对原子质量为
，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素，M为氯元素，以此分析解答。
4.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。
下列说法错误的是
A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B.a、b、c点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c
C.d点所示溶液中存在：
c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
【答案】D
【解析】A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，选项A正确；B．电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，离子浓度由大到小顺序为a>b>c，选项B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），选项C正确；D．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，选项D错误。
答案选D。
点睛：
本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键，会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息，从而利用信息答题，注意电解质溶液中电荷守恒与溶液酸碱性无关、与溶液浓度无关，为易错点。
A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；B．电导率与导电性成正比；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；D．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小。
5.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是
A.甲装置：
可用来证明硫的非金属性比硅强
B.乙装置：
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.丙装置：
用图示的方法能检查此装置的气密性
D.丁装置：
可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
【答案】A
............
点睛：
本题考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是B：
橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下。
6.CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。
下列说法正确的是
A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C.工业冶炼金属铜（Cu）时较高的温度有利于提高CO的利用率
D.CO还原PbO2的反应△H>0
【答案】B
【解析】A、增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，选项A错误；B、由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，lg[c（CO）/c（CO2）]一直很高，说明CO转化率很低，故不适合，选项B正确；C、由图象可知温度越低lg[c（CO）/c（CO2）]越小，故CO转化率越高，选项C错误；D、由图象可知CO还原PbO2的温度越高lg[c（CO）/c（CO2）]越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故△H＜0，选项D错误；答案选B。
7.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池工作时，H+向锌筒移动
C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g
D.氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-
【答案】A
【解析】A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，选项A正确；B、在干电池中，Zn作负极，H+向正极石墨电极移动，选项B错误；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，选项C错误；D、若电解质为酸性，则氢氧燃料电池的正极反应是O2+4e-+4H+=2H2O，选项D错误。
答案选A。
点睛：
本题考查了原电池类型的分析判断，依据原电池原理判断电极和反应产物是解题关键，易错点为选项A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池。
8.氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：
NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：
NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式___________。
（3）CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：
_____________。
（4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。
已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=5.0×10-10
Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
①向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_______________________________。
②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：
HCOONa______NaCN。
（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5，0.10mol·L-1CH3COOH溶液中c（H+）=__________mol·L-1。
②在①所示的溶液中溶质为_____和
③在①和②所示溶液中c（CH3COO-）-c（CN-）_______（填“＞”、“＜”或“=”）c（HCN）-c（CH3COOH）。
【答案】
（1）.CN-+H2O+H2O2=NH3↑+HCO3-
（2）.
（3）.取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C（4）.CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN（5）.>（6）.1.4×10-3（7）.NaCNHCN（8）.=
9.三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃。
实验室可用如图装置制取ICl3。
（1）仪器a的名称是___________________。
（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体（主要成分为CaClO2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
____________________________。
（4）试剂X为____________________________。
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为___________
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