第4章 燃烧 燃料复习学案1.docx
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第4章燃烧燃料复习学案1
第4章燃烧燃料复习学案1
一、复习目标
1．认识燃烧的条件和灭火的原理，知道防火、防爆等安全知识。
2．认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
3．知道煤和石油是混合物，了解煤和石油加工的产物，认识资源综合利用的重要意义。
二、基础过关题：
1．使物质燃烧应具备的条件（ ）
Ａ．只要有充足的氧气 Ｂ．只要是可燃物
Ｃ．只要是可燃物达到了一定的温度 Ｄ．以上条件同时具备
2．下列各组气体混合遇明火可能爆炸的是（ ）
Ａ．N2和O2Ｂ．CO2和O2Ｃ．CO和空气Ｄ．H2和N2
3．空气中木屑比木块更易燃烧是因为（ ）
Ａ．着火点不同 Ｂ．O2浓度不同Ｃ．可燃性不同Ｄ．与氧气接触面积不同
4．多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，尾气的主要污染物其中有一氧化碳和碳氢化合物，造成这两种污染物的主要原因是（）
Ａ．为了节约燃料Ｂ．这两种污染物不是可燃物Ｃ．燃料中含有杂质 Ｄ．燃料燃烧不充分
5．甲烷在空气中燃烧不可能生成（ ）
Ａ．CO2Ｂ．COＣ．C Ｄ．N2
6．下列说法正确的是（）
A．水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点
B．同一棵树上摘下的树枝，湿树枝的着火点比干树枝的着火点高
C．只要达到一定的温度，所有物质均可燃烧D．石蜡完全燃烧后生成二氧化碳和水
7．下表列出了五种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分。
根据表中内容回答下列问题：
行星名称
木星
火星
水星
冥王星
金星
行星上“大气”成分
氨、氢气、甲烷
二氧化碳
无气体
甲烷
二氧化碳
（1）“大气”中含有可用作火箭燃料的行星是。
（2）宇航员如果要在每种行星上滞留，必须携带的气体是。
（3）甲烷是一种可燃性气体，火箭喷出的火焰不能点燃冥王星上的甲烷，原因是
。
三、例题精讲
例题1、做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收S02，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的S02。
围绕如何处理这些S02的问题，同学们进行了相关探究。
【提出问题】S02是形成酸雨的主要物质。
用氢氧化钠等碱性溶液吸SO2，效果会怎样？
【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验（S02不溶于植物油也不与其反应），
如下图所示：
⑴、为确保实验的准确性，要先检查装置的。
⑵、实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满S02的集气瓶：
⑶、充分吸收S02后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。
【结论与解释】
（1）甲实验中，S02溶于水且与水反应生成H2S03，反应的化学方程式为，
可用来测定该溶液的酸碱度。
（2）乙实验中，S02与NaOH发生反应最终生成NaHSO3。
（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收S02的效果。
【拓展与迁移】
（1）工业上常用氨水吸收S02,得到的（NH4）2S03可用作化肥，但在实验室里吸收S02，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑__性；在必须用煤作燃料的情况下，要减少S02排放，请你提出二条合理化建议：
例2、燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
（1）右图是验证燃烧条件的实验装置图。
①简要叙述检验该装置气密性的方法：
②已知木炭是一种可燃物。
请验证：
木炭发生燃烧
的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧
（两个条件须分别验证），只有同时具备这两个条件才能燃烧。
在完成气密性检查后填装药品，并已设法在整个装置中充满了氮气。
若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表。
在后续实验步骤中，有一步骤为“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”，请把这一步骤用“题示”两个字填入下表相应步骤的“操作”栏中，且不必填该步骤的“预计现象及得出的结论”栏。
步骤
操作
预计现象及得出的结论
①
②
③
④
（3）①有人建议在装置X处作下图Ⅰ所示的改动，以便可随时切断气流。
这样的做法可能引起的不良后果是___________________________________________。
②又有人建议在实验开始后，在Y管末端处增添一个燃着的酒精灯（下图Ⅱ），大家讨论后觉得很有必要，请用化学方程式说明理由（不需要文字说明）：
______________________________________________________________
图Ⅱ
图Ⅰ
③装置B在“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”这一步中的作用是_______
第4章燃烧燃料复习课外练习1
A组
1．下列属于化学变化的是（）
A.石油分馏B.工业制氧C.干冰升华D.煤干馏
2．用水可以熄灭着火的木材，这是因为（）
A.水蒸发吸热，降低了木材的着火点B．水的密度比木材大
C．水蒸发吸热，提高了木材的着火点
D．大量水蒸发吸热，使温度降低到其着火点以下，而且水蒸气又起着使可燃物与空气隔绝的作用
3．古语道：
“人要实，火要虚”。
此话的意思是说：
做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。
从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）
A．增大可燃物的热值B．增大可燃物与空气的接触面积
C．提高可燃物的着火点D．提高空气中氧气的含量
4．下列不属于化石燃料的是（）
A.煤B．石油C．天然气D．氢气
5．下列各组物质点火不可能发生爆炸的是（）
A.面粉和空气B．氢气和氮气C．煤气和空气D．液化气和氧气
6.5月31日是“世界无烟日”，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中有一种物质极易与血液中的血红蛋白结合，这种物质是（）
A．CO2B．S02C．COD．N02
7．假如有一天夜间，我们发现家中石油液化气泄漏，应该立即（）
A.开灯查明泄漏原因B．关闭气阀打开门窗
C．用燃着的蜡烛检查何处漏气D．打开抽油烟机排气
8．（l）物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，下列物质中具有可燃性的是（填物质的编号）：
①石灰石；②氮气；③铁丝；④红磷；⑤面粉；⑥二氧化碳；
发生燃烧的另外两个条件分别是，。
（2）不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。
如扑灭火势凶猛蔓延的森林火灾时通常采取的方法是；扑灭电线路老化引起的火灾应先，再进行灭火。
9．发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做原料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，燃烧后若生成物之一是氮气，另一种生成物常温下为液态。
写出此化学方程式。
10
（1）天然气主要成分是____在空气中燃烧化学方程式为
汽车如果改用天然气作燃料，优点是
（2）汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为。
但氢动力汽车目前还不能普及，原因是。
（答一点）
为了普及及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力。
据英国《新科学家》杂志报道，以色列科学家发明了一种车用制氢装置，装置中制氢气的原理：
硼（B）和水在高温下反应，生成氢氧化硼[B（OH）3]和氢气。
其反应的化学方程式为
B组
1．空气中发生燃烧、缓慢氧化和自燃的共同点是（）
A．都需要点燃B．都有火焰C．很剧烈D．都属于氧化反应
2．与可燃物燃烧时的现象有关的因素有．（）
①氧气的体积分数②可燃物的性质③可燃物的形状④燃烧空间的大小
A①③④B.②③C．①②③D．①②③④
3．下列关于爆炸的叙述正确的（）
A．爆炸是气体物质剧烈燃烧的结果，所以一定发生化学变化
B．爆炸是一种现象，当气体体积在一个受限制的空间内急剧膨胀时，就会发生爆炸，这种现象可能因化学变化或物理变化引起的。
C．爆炸都会伴有发光、发热的现象D．爆炸是缓慢氧化的必然结果
4．下列气体分别和氧气混合，遇明火不会发生爆炸的 （ ）
A．CH4B．H2 C．CO D．CO2
5．科学家认为地球表面变暖及一些异常气候与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系。
（1）下列反应都能放出二氧化碳气体，会加剧“温室效应”的主要化学反应是____（填序号）。
①C+02点燃CO2②CH4+202点燃CO2十2H2O③CaC03+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
④石油+氧气点燃二氧化碳+水⑤2NaHCO3加热Na2C03十H2O+C02↑
（2）下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，对维持大气中的二氧化碳气体总量平衡至关重要的是
（填序号）。
①C02十2NaOH===Na2C03+H2O②6CO2+6H20光照C6H12O6+602③C02十H2O=H2CO3
（3）根据对
（1）
（2）的分析，你认为，为保护人类赖以生存的地球，我们应采取哪些措施以防止大气中二氧化碳含量的增加？
6.2008年5月8日，北京奥运会火炬、火种被送上海拔8848.43米的珠峰峰顶。
象征着光明、和平、友谊、进步、和谐的奥林匹克圣火首次在地球之巅燃起，照亮了每个人的心灵之巅。
而“奥运火 航天芯”再次奏响了“科技奥运”的主题。
（1）“祥云”火炬设计有回热管，即用铝箔将铜棒贴在燃料筒外侧，使火炬上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的 性。
（2）根据火炬、火种所处的环境不同，各种奥运火炬、火种灯采用的燃料都不相同。
①用丁烷（C4H10）作为火炬燃料的化学方程式：
；
②“高原火种灯”使用的是航空煤油，它主要通过石油分馏获得，分馏属于 变化
③珠峰火种灯选用了固体碳作燃料，并且完全采用了传统蜂窝煤煤炉的设计，即将固体碳做成碳柱，一节一节填充在容器内进行燃烧，这种设计的优点是：
；
（3）“祥云”火炬的核心设计是“双火焰”燃烧系统，即使当外部火焰意外熄灭时内部火焰仍能使其迅速再次燃烧，此过程中，内部火焰的作用是。
第4章燃烧燃料复习学案2
一、复习目标
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质和量的关系
2．能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。
二、基础过关题
1．下列说法正确的是（）
A.5g酒精溶解在50g水中得55g溶液符合质量守恒定律B.2L氢气和1L氧气点燃生成3L水
C.镁条燃烧后固体质量变大不符合质量守恒定律D.1g氢气和8g氧气完全反应生成9g水
2．在化学反应A+2B=C中，1.5gA与适量的B充分反应生成9.5gC，则参加反应的B的质量为
A．3g B．9.5gC．8gD．4g（）
3．根据植物光合作用的表达式：
水+二氧化碳淀粉+氧气，可推断产生淀粉的组成中一定含有的元素是（）
A．C、H、OB．C、HC．C、O D．O、H
4．2N2H4+X=3N2+4H2O则反应物X的化学式是（）
A．H2B．NH3C．NO2 D．N2O4
5．某化工厂实验室4.6g某物质在氧气中完全燃烧后生成CO28.8g和H2O5.4g，则该有机物一定含有的元素是（）
A．C、H、OB．O、HC．C、HD．以上三种说法都不正确
6．下列观点你不赞成的是 （）
A．化学变化的实质是原子的重新组合的过程
B．在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种反应，其总质量保持不变。
C．在化学反应后，生成的各物质的质量总和，一定等于反应物的质量
D．化学变化前后，元素的种类不会改变
7．在化学反应前后下列各项①元素种类②原子种类③分子种类④物质种类⑤原子个数⑥分子个数⑦物质质量总和，一定发生改变的是；一定不变的有；可能改变的。
8．学生甲用天平称取氯化钠20g，学生乙发现他用的砝码生锈了，告诉甲称量不准确，试判断甲称取的氯化钠 20g（大于、小于或等于），理由是 。
9．居民用煤气作燃料的化学方程式 ，其中CO与O2的质量比，分子数比；现用天然气作燃料的化学方程式，其中CH4与O2的质量比，分子数比；如体积比等于分子数比，则燃气灶应改进为
10.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
（1）反应前的图示中含有 种分子；
（2）图中所示的化学方程式 ；
（3）从图中你还能获取的信息是 。
三、例题精讲
例题1、密闭容器中，有X.Y.Z.Q四种物质，充分反应，测定反应前后各物质质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量
2
2
64
5
反应后质量
待测
24
0
15
（1）试推断化学反应类型为，待测数值为
（2）若A分子量为2n,C为3n,则A与C的化学计量数之比为
2、下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：
C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2MnO22H2O+O2↑）。
回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称，b中盛放的物质是。
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响?
。
（3）E装置中所盛放物质最好选用（选填：
①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水）。
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。
经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为。
计算过程：
第4章燃烧燃料复习课外练习2
A组
1．下列不能用质量守恒定律解释的是（）
A．铁在氧气中燃烧后固体质量增大B．高锰酸钾加热后固体质量减轻
C．蒸发食盐水得固体与水蒸气的质量和等于原食盐水质量D．液化气燃烧后未留下任何物质
2．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热，使其充分反应。
下图中能正确反映容器内有关物质的质量随时间变化关系的图像是（）
3．下列各项，在化学变化前后，肯定没有变化的是（）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类。
A.①④B．①③④C．①③⑤D．①③④⑤
4．化学反应X2+3Y2=2Z，根据质量守恒定律确定下列说法一定错误的是（）
A.Z的化学式为XY3。
，其质量等于参加反应的X2和Y2的和
B．若agX2和bgY2恰好完全反应，则生成（a+b）gZ
C．若X2的相对分子质量为a，Y2的相对分子质量为b，则Z的相对分子质量为（a+3b）
D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2
5．若2.6gA与B完全反应后生成8.8gC。
则在此反应中，B与C的质量比为（）
A.4:
9B.8:
1C.10:
11D.31:
44
6．某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，燃烧后产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝。
有关推断正确的是（）
A．一定有碳、氢、氧元素B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C．一定有碳元素，可能有氢、氧元素D．一定有碳、氧元素，可能有氢元素
7．在密闭的真空容器中加热某物质时得到了炭黑和水，这一实验说明（）
A．该物质一定含有碳、氢、氧三种元素B．该物质由碳原子和水分子构成
C．该物质是炭黑和水组成的混合物D．该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素
8．硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：
4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）
A．NOB．NO2C．N2D．N2O
9．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。
CO和H2按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。
根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（）
A．甲醇（CH4O）B．乙醇（C2H6O）C．甲醛（CH2O）D．乙酸（C2H4O2）
10.某化合物完全燃烧，消耗11.2g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则其（）
A．只含有碳、氧两种元素B．含有碳、氢、氧三种元素
C．只含有碳、氢两种元素D、无法确定
B组
1．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（）
A．24：
32：
56 B．24：
32：
40 C．2：
1：
2 D．48：
32：
80
2．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）
A.KN03B．Cl2C．H2D．NaOH
3.X发生反应：
X＋3O2
2CO2＋3H2O下列说法正确的是（）
A．X仅由碳、氢两种元素组成B．X的相对分子质量为56
C．X中碳的质量分数为40％D．反应中，X与O2的质量比为23：
48
4.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
8g
35g
5g
8g
反应后质量
2g
X
5g
42g
5.密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
下列说法中正确的是（）
A.X=7g
B.该反应是分解反应
C.丙物质一定做催化剂
D.丙、丁化学计量数之比为1∶l
6．我国神州五号载人航天飞船，其动力所用燃料燃烧的化学反应方程式是：
2N2H4+x=3N2+4H2O，试判断x的化学式是。
7．汽车尾气（含CO、NO）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（内含催化剂），它的特点之一是使CO与NO的反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体氮气和二氧化碳。
写出CO和NO反应的化学方程式
8．a.国家“西气东输”工程使得东部沿海地区广大居民用上天然气（主要成分甲烷）作燃料。
已知lkg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5.87×107J。
试填空。
（1）参加上述反应的氧气和生我的二氧化碳的化学计量数之比v（O2）：
v（CO2）=；
（2）若lkg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量5.57×107J（选填“>”或“<”或“=”）；
（3）16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳，至少消耗氧气的质量为kg。
b.乙醇是一种清洁能源。
乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
①C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O②aC2H6O+5O2点燃2CO2+2CO+6H2O试填空：
（1）反应②中的化学计量数a=；
（2）反应（选填化学方程式的序号）属于完全燃烧，产物无毒性。
（3）9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，生成一氧化碳的质量为
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