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o物质结构基础解读
物质结构基础
【知识梳理】
1．原子的质量主要集中在_____________。
质量数=____________+____________。
元素是
具有相同__________________________________的同一类原子的总称。
同种元素原子的原子
核中____________是相同的，但___________不一定相同。
2．中性原子：
核外电子数质子数；阴离子：
核外电子数质子数；阳离子：
核外电
子数质子数（填=，<或>）。
3．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做________。
同位素：
具有质子数、
中子数的元素的原子间互称同位素（说明：
“同位”是指在__________处于
同一位置）。
同位素之间物理性质__________，化学性质__________。
4．画出1-20号元素的原子结构示意图
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
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18
19
20
5．核外电子分层排布的一般规律是：
各层最多容纳电子数为__________；最外层电子数目
不超过____，K层为最外层时不超过__；次外层电子数目不超过____，倒数第三层不超过
____；核外电子总是先排在能量___的电子层，然后由里往外，依次排布在能量逐步___的电
子层里。
6．原子序数与元素的原子结构之间的关系：
原子序数=____________________=_____________________=_____________________
7．元素周期表的编排原则：
（1）把电子层数相同的元素，按________________递增的顺序从左到右排成横行；
（2）再把不同横行中_________________________________________________相同的元素，按__________________递增的顺序由上而下排成纵行。
8．元素周期表的结构：
（1）元素周期表有_____个横行，叫做__________。
每一周期中元素的_________________相同，从左至右_____________递增，周期的序数就是该周期元素具有的______________。
根据每一周期中所含元素的多少，可以分为_____________和______________。
元素周期表分个周期，其中有_____个短周期，一个____周期。
周期序数=原子的________数。
同周期的原子具有相同的_____数，除第一周期外，每一周期的元素都是从开始，逐渐过渡到，最后以元素结束。
短周期元素是指原子序数从号的元素。
（2）元素周期表有______个纵行，称为族，分为_________和__________。
在周期表中，族序数后标A的为__________，族序数后B的为___________。
主族的序数=原子的_________数=元素的______化合价数。
（3）在元素周期表中，第IA族又称为____________________；第VIIA族又称为___________；0族又称为__________________。
9．元素周期表中，全部为金属元素的主族是________；全部为非金属元素的主族是
_________；非金属元素种类最多的周期是_________；在常温时，单质全部是气体的族是
__________。
10．元素的性质随着原子序数的递增而呈_________________，这一规律叫做____________。
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价都呈现________的变
化。
同一周期从左到右，元素原子的电子层数________，最外层电子数_______，主族元
素原子半径________，元素最高正化合价_______________，元素的_____逐渐增强，_____
性逐渐减弱。
11．同一主族从上到下，元素原子的最外层电子数________，电子层数________，主族元
素原子半径________，元素化合价_________，______电子能力增强，______电子能力减
弱。
所以，__________性逐渐增强，_________性逐渐减弱。
12．写下列表格
元素名称
元素符号
核电荷数
核内质子数
核外电子数
氢
O
6
16
17
14
12
13．对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐，单质的
氧化性逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。
14．在第三周期元素中，原子半径最小的元素是________（填元素符号）；单质可作为半导
体材料的是________（填名称）；具有两性的氢氧化物是____________（填化学式）。
15．元素周期表中第IA族元素从上至下，原子半径逐渐__________，元素的金属性逐渐
__________，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐____________。
16．元素周期表中第ⅦA族元素从上至下，原子半径逐渐__________，元素的非金属性逐渐
__________，气态氢化物的稳定性逐渐____________。
17．化学键：
相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫____________；离子键：
__________
之间的相互作用叫离子键；共价键：
___________之间通过____________形成的相互作用叫
共价键。
共价键中，共用电子对__________________，成键的原子因此___________，这样
的共价键叫做____________，简称___________。
共价键中，共用电子对___________的共价
键叫做___________，简称___________。
写出两种只有非极性键的物质；
写出两种只有极性键的物质；
写出两种既有极性共价键又有离子键的物质；
写出两种既有非极性共价键又有离子键的物质。
18．钠原子要达到8电子的稳定结构，就需__________电子；而氯原子要达到8电子稳定结
构则需__________电子。
钠和氯气反应时，钠原子最外电子层上的_________转移到氯原子
的最外电子层上，形成带正电的________和带负电的________。
带相反电荷的两种离子，通
过___________结合在一起，形成氯化钠。
把这种带相反电荷离子之间的相互作用，称为
____________。
由________构成的化合物叫做离子化合物。
通常，__________和______形成
离子化合物。
列举离子化合物_______________________________________________。
19．氯原子的最外层有_____个电子，要达到8电子稳定结构，需要_________电子。
两个氯
原子在形成氯分子时，氯原子间难以发生电子______，而是各提供_____电子，形成_______，
两个氯原子都形成了8电子稳定结构。
原子间通过___________所形成的相互作用，叫做共
价键。
以_________形成分子的化合物，叫做______化合物。
列举共价化合物
________________________________________________________。
20．电子式的书写：
用·或×在元素符号周围表示原子的最外层电子数，如N2；
离子化合物：
必须标明离子所带电荷，阴离子用[]。
如NaCl；
NaOH。
共价化合物：
不标电荷，不写[]。
如HCl；H2O
21．甲烷的组成和结构
分子结构
分子式
电子式
结构式
结构简式
甲烷的分子式为，电子式为________，结构式为________，甲烷的空间构型为。
22．乙烯的组成和分子结构
分子式
电子式
结构式
结构简式
乙烯的分子式为，电子式为，结构式为，结构简式为，乙烯分子中的所有原子（是、否）都在同一平面内。
23．丁烷的分子式为________，结构简式为____________，异丁烷的分子式为
_______________，结构简式为____________________，它们______相同，_______不同。
这
种现象称为_____________，它们互称________________。
①同分异构现象：
化合物具有相
同的________，但具有不同_________的现象。
②同分异构体：
化合物具有相同的_________，
不同________的物质互称为同分异构体。
________________现象的存在是造成有机物种类繁
多的重要原因。
24．一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着的变化，它们分别遵循
定律和定律。
能量变化通常主要表现为的变化，即或
者。
25．化学反应中，化学键的断裂需要，化学键的形成需要。
当
吸热大于放热时，化学反应是；当放热大于吸热时，化学反应是。
当反应物的总能量大于生成物总能量时，化学反应是；当反应物的总能量小于
生成物总能量时，化学反应是。
常见的吸热反应有；
常见的放热反应有。
【基础训练】
知道元素、核素、同位素、质量数的涵义
1．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．O2和O3B．CO和CO2C．H2O和H2O2D．
和
2．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．12C和13C
B．红磷和白磷
C．CH4和C2H4
D．金刚石和石墨
知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系
3．考古时常用
来测定文物的历史年代。
原子核内中子数是（）
A．6B．8C．14D．20
4．中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素
，它的中子数为（）
A．78B．124C．202D．280
5．
可作核反应堆的燃料，
原子核内的中子数是（）
A．92B．143C．235D．327
6．下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（）
A．Mg2+B．NH4+C．F-D．Cl-
7．下列粒子中，与NH
具有相同质子总数的是（）
A．NH3B．OH－C．Na+D．Cl－
8．下列粒子中，核内质子总数与核外电子总数相等的是（）
A．Na+B．Cl-C．NH4+D．O2
9．Se是人体必需微量元素，下列有关
Se和
Se的说法正确的是（）
A．
Se和
Se互为同素异形体B．
Se和
Se互为同位素
C．
Se和
Se分别含有44和46个质子D．
Se和
Se都含有34个中子。
10．37Cl原子的质子数是______，核外电子数是_______，中子数是______，质量数是_____。
11．同一元素的不同核素之间，下列数值一定不相等的是_____。
①质子数②电子数③中子数④质量数
能画出1～18号元素的原子结构示意图
12．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（）
13．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）
A．B．C．D．
14．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（）
A．B．C．D．
15．请画出钠原子、硫离子、氯离子、镁离子的原子结构示意图：
了解元素周期表的结构
16．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）
A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数
17．下列元素中，属于第二周期的是（）
A．氢B．碳C．钠D．氯
18．下列离子中，与Na+含有相同电子数的是（）
A．F—B．Cl—C．Br—D．I—
19．下列各组中的元素，同属于第三周期的是（）
A．钠、铝、硅B．氧、碳、氮C．氯、溴、碘D．氮、磷、氧
20．下列各组中的元素，属于同一周期的是（）
A．O、Na、SB．Mg、Al、PC．N、O、ClD．H、Li、Na
21．下列各组中的元素，属于同一主族的是（）
A．Na、K、LiB．Si、O、SC．Si、P、ClD．F、P、H
22．下列各组元素都属于短周期的是（）
A．Li、Na、KB．C、Si、PC．Mg、Al、FeD．F、Cl、Br
23．下表是周期表的一部分，针对表中的①—⑩种元素填写下列空白。
（请用元素符号、化学式、化学反应式、电子式、离子反应式等化学用语填写）
主族
周期
A
A
A
A
A
A
A
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是，这种元素的原子结构示意图为。
（2）用电子式表示元素④和⑦的单质分子的形成化合物的过程
。
（3）在非金属元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是，在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是，具有两性的化合物是。
（4）地壳中含量最多的元素是，空气中含量最多的元素是，常温下呈液态的非金属单质是。
（5）在④⑤⑥⑦这四种元素的单质中，还原性最强的是，氧化性最强的是。
认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系
24．下列元素中，属于第二周期的是（）
A．氢B．碳C．钠D．氯
25．原子序数为11的元素位于元素周期表中第周期、族，最高价氧化物对应的水化物的化学式为。
26．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为（）
A．XYB．XY2C．X2YD．X2Y3
27．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
3
①
③
④
⑦
⑨
4
②
⑧
请回答：
（1）这九种元素分别是①（填元素符号，下同）、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。
（3）①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）。
（4）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH（填“<”、“>”或“=”）7。
（5）①元素与⑦元素形成的化合物是（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。
28．现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。
写出它们的元素符号：
X、Y、Z。
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律
以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
29．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）
A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少
D．1mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
30．按氟→氯→溴→碘的顺序，下列说法正确的是（）
A．其单质的熔沸点逐渐降低B．其氢化物的稳定性逐渐增强
C．其单质的氧化性逐渐增强D．其单质的颜色逐渐加深
31．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）
A．原子半径：
Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：
Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：
Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
32．下列含氧酸的酸性最弱的是（）
A．H2CO3B.H2SiO3C.H3PO4D.HClO4
33．下列说法中，不正确的有（）
A．卤族元素从上到下，单质的熔点逐渐增高
B．同周期元素从左到右，单质的熔点逐渐降低
C．同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱
D．同周期元素从左到右，最高氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强
34．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）
A．硅B．磷C．硫D．氯
35．下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（）
A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强
36．下列元素中，金属性最强的是（）
A．钠B．镁C．铝D．硅
37．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验
1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。
3．将一小段镁带投入稀盐酸中。
4．将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有：
实验现象
①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
③反应不剧烈，产生无色气体。
④有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
实验
1
2
3
4
实验现象
（2）写出钠与水反应的化学方程式。
（3）实验结论是。
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：
同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐，因此逐渐减弱。
38．下列气态氢化物中，稳定性最强的是（）
A.HFB.HClC.HBrD.HI
39．下列各组元素中，属于同一主族的是（）
A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.N、O、FD.O、S、Cl
40．下列氢氧化物中，碱性最强的是（）
A．KOHB．NaOHC．Al（OH）3D．Mg（OH）2
41．下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是（）
A．F2B．Cl2C．Br2D．I2
42．下列原子中，半径最小的是（）
A．FB．ClC．BrD．I
43．下列含氧酸中，酸性最强的是（）
A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4
认识化学键的涵义
知道离子键和共价键的形成
了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物
44．判断正误：
①含有共价键的化合物一定是共价化合物（）
②在气态单质分子中一定存在着共价键（）
③在共价化合物中一定存在着共价键（）
④只有含离子键的化合物才是离子化合物（）
⑤在共价化合物中不存在离子键，而在离子化合物中可存在共价键（）
45．下列关于离子键的描述，正确的是（）
A．阴离子与阳离子间的相互作用力
B．活泼金属与活泼非金属原子间的作用力
C．阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
D．阴、阳离子通过共用电子对作用形成的化学键
46．关于化学键的下列说法中，正确的是（）
A．液态水变为水蒸气，O—H共价键会被破坏
B．HCl气体溶于水的过程中，H—Cl共价键被破坏
C．离子化合物中只含离子键，共价化合物可能含离子键
D．离子化合物中不含有共价键，而共价化合物中不含离子键
48．关于化合物类型与所含键的类型的下列叙述，正确的是（）
A．离子化合物中不可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键
C．单质中不可能含有任何化学键D．离子中不可能含有任何化学键
49．下列物质中，只含共价键的是（）
A．HClB．NaClC．Na2OD．NaOH
50．下列化合物中，只存在共价键的是（）
A．K2SB．HClC．NH4ClD．Na2CO3
51．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（）
A．Cl2B．KClC．HClD．NaOH
52．下列物质中，只含离子键的是（）
A．Cl2B．KClC．HClD．NaOH
53．下列化合物中，只存在离子键的是（）
A．NaOHB．CO2C．NaClD．H2O
54．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（）
A．MgF2B．SO2C．Na2OD．Na2S
55．已知氯化铵的电子式。
下列有关氯化铵的叙述中，正确的是
（）
A．只含有离子键B．只含有共价键
C．属于离子化合物D．属于共价化合物
56．下列含有极性键的离子化合物是（）
A．CH3COOHB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2
57．下列叙述中正确的是
A．共价键不存在于离子化合物中
B．共价键只存在于共价化合物分子中
C．含有离子键的物质一定是离子化合物
D．含有共价键的物质一定是共价化合物
58．在①Cl2、②KCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是（填序号，下同），只含共价键的是，既含共价键又含离子键的是。
59．在①CO、②NaOH、③KF三种物质中，只含离子键的是（填写序号，下同），只含共价键的是。
60．在①HCl、②NaCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是（填序号，下同），只含共价键的是，既含共价键又含离子键的是。
能用电子式表示常见物质的组成
61．下列电子式中，书写正确的是（）
A．氨B．氯化氢
C．氮气D．氯化镁
62．下列电子式中，书写正确的是（）
A．B.C.D.
63．写出下列物质的电子式：
H2；N2；Cl2；H2O；
H2S；CO2；NaCl；
CaCl2；K2S。
64．写出下列物质的形成过程：
HCl；
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