山东省济宁市届高三第一次模拟理科综合化学试题 Word版含答案.docx
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山东省济宁市届高三第一次模拟理科综合化学试题Word版含答案
7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是
A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料
D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化
8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA
B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4
NA[来源:
学科网]
C．1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA
D．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
9．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：
下列说法正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯
B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应
C．乙苯的一氯取代产物有共有5种
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
11．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下
。
下列说法正确的是
A．a电极为太阳能电池的正极
B．产生丙烯的电极反应式为：
3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O
C．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散
D．太阳能电池的原理与
原电池的原理相同
12．常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是
A．X、Y、Z三种元素能组成离子化合物
B．反应②为化合反应，反应③为置换反应
C．常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高
D．原子半径：
Y>Z>X
13．室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1。
的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H+）始终增大
B．滴定至P点时，溶液中：
c（Cl-）>c（B+）>c（BOH）>c（OH-）>c（H+）
C．pH=7时，三种溶液中c（C1-）相等
D．当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：
c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）－c（OH-）
26．（14分）工业上常用亚硝酸钠（NaNO2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。
某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。
请回答下列问题：
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：
a→_____________→h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K1、K2如何操作_____________________
__。
（3）E装置发生反应的离子方程式是________________________。
（4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。
某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。
步骤②操作的目的是__________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________；
通过实验可以得出：
___________（填“NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。
27．（15分）碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH2C1），己知部分化学键的键能：
则上述反应的热化学方程式为：
_______________________。
②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_______________________________：
Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。
特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
（1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比
充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）△H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（
、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线）。
请回答下列问题：
①该反应的△H_____0，氢碳比
，Q点v（正）_____v（逆）（填“大于”或“小于”）
②若起始时，CO2的浓度分别为0.5mol·L-1，则P点对应温度的平衡常数的值为_______。
①下列微粒可以大量共存的是_______（填字母）。
a.CO32-、HC2O4-b.H2CO3、C2O42-c.C2O42-、HCO3-d.H2C2O4、HCO3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合
，溶液中各种离子（除OH－外）浓度由大到小的顺序是_________。
③通过计算判断中和反应2Fe（OH）3（s）+3H2C2O4
2Fe3++6H2O+3C2O42-在常温下能否发生反应_________。
（已知：
Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39；66=4.67×104）
28.（14分）黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：
（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是
（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、。
（5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_____________________________（用化学方程式表示）
（6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：
称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。
使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定终点的现象是。
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O 中x值为。
35.【化学-选修3-物质结构与性质】（15分）
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题：
（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；
（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________；
（3）配合物OOCCH3中碳原子的杂化类型是，配体中提供孤对电子的原子是。
C、N、O三元素的第一电
离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为。
（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距
离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。
36.【化学-选修5：
有机化学基础】（15分）
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）G中官能团名称是 ；反应②的反应类型为。
（2）反应①的化学方程式为 ；反应
的化学方程式为 。
（3）C的结构简式为 ；E的结构简式为 。
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：
。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
III．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：
2：
1：
1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由___________________合成
的合成路线
__________________________________________________________________________。
7-13：
CACBBAD
26.（14分）
（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）
（2）debcfg（b与c、f与g可以互换）（2分）；关闭K1，打开K2（2分）；
（3）3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O（2分）；
（4）排尽装置中残留的NO2（2分）；3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）；NO（2分）
27.（15分）
I、①NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）△H=11.3kJ/mol（2分）
②NH2Cl+H2O
NH3+HClO或NH2Cl+2H2O
NH3·H2O+HClO（2分）
II、
（1）①小于（1分）；大于（1分）；大于（1分）；②512（2分）
（2）①bc（2分）②c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（HCO3-）>c（CO32-）（2分）
③该反应的平衡常数为4.67×10-11，小于1.0×10-5，所以该反应不能发生。
（2分）
（提示：
此反应的平衡常数
）
28.（14分）
（1）加入过量的Zn会使产品中含有杂质。
（2分）
（2）Zn2+、Fe2+（2分）
（3）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O（2分）
（4）洗涤、干燥（2分）；
（5）2CuCl2·xH2O
Cu（OH）2·CuCl2+2HCl+（2x-2）H2O（2分）
（6）①溶液变为血红色，且30s不褪色（2分）；②2（2分）。
35、【化学-选修3-物质结构与性质】（15分）
（1）
（2分）；
（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1分）；
（3）sp2、sp3（2分）；N（1分）；N>O>C（2分）；
（4）面心立方最密堆积（2分）；
（5）①CuCl（2分）；②共价（1分）；③
（2分）。
36、【化学-选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）酯基（1分），取代反应（1分）；
（2）
（2分）；
；（2分）
（3）
（2分）；
；（2分）
（4）
；（2分）
（5）
；（3分）
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