山东省济宁市届高三第一次模拟理科综合化学试题 Word版含答案.docx
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山东省济宁市届高三第一次模拟理科综合化学试题Word版含答案
7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是
A.油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物
B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质
C.城际“轻轨电车”启动时,电车电刷与导线的接触点会产生高温,石墨可用作接触点上的材料
D.中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化
8.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是
A.1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA
B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4
NA[来源:
学科网]
C.1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA
D.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
9.工业上可由乙苯生产苯乙烯,反应原理如下:
下列说法正确的是
A.酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯
B.乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应,氧化反应
C.乙苯的一氯取代产物有共有5种
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
11.以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃,工作原理图如下
。
下列说法正确的是
A.a电极为太阳能电池的正极
B.产生丙烯的电极反应式为:
3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O
C.装置中每转移2e-,理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散
D.太阳能电池的原理与
原电池的原理相同
12.常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是
A.X、Y、Z三种元素能组成离子化合物
B.反应②为化合反应,反应③为置换反应
C.常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高
D.原子半径:
Y>Z>X
13.室温下,用相同物质的量浓度的HC1溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1。
的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是
A.滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H+)始终增大
B.滴定至P点时,溶液中:
c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=7时,三种溶液中c(C1-)相等
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
26.(14分)工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。
某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。
请回答下列问题:
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)用上图中的装置制备NaNO2,其连接顺序为:
a→_____________→h(按气流方向,用小写字母表示),此时活塞K1、K2如何操作_____________________
__。
(3)E装置发生反应的离子方程式是________________________。
(4)通过查阅资料,NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。
某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接,E中装入FeSO4溶液,进行如下实验探究。
步骤②操作的目的是__________;步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________;
通过实验可以得出:
___________(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。
27.(15分)碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
①一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1),己知部分化学键的键能:
则上述反应的热化学方程式为:
_______________________。
②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为_______________________________:
Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。
特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比
充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)△H,CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示(
、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。
请回答下列问题:
①该反应的△H_____0,氢碳比
,Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)
②若起始时,CO2的浓度分别为0.5mol·L-1,则P点对应温度的平衡常数的值为_______。
①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
a.CO32-、HC2O4-b.H2CO3、C2O42-c.C2O42-、HCO3-d.H2C2O4、HCO3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合
,溶液中各种离子(除OH-外)浓度由大到小的顺序是_________。
③通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4
2Fe3++6H2O+3C2O42-在常温下能否发生反应_________。
(已知:
Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39;66=4.67×104)
28.(14分)黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程如下:
(1)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是
(2)滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是
(3)写出反应Ⅱ的化学方程式
(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、。
(5)在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是_____________________________(用化学方程式表示)
(6)CuCl2·xH2O晶体中x值的测定:
称取3.420g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO34.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。
使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定终点的现象是。
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL,则CuCl2·xH2O 中x值为。
35.【化学-选修3-物质结构与性质】(15分)
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题:
(1)画出基态Cu原子的价电子排布图_______________;
(2)已知高温下Cu2O比CuO稳定,从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________;
(3)配合物OOCCH3中碳原子的杂化类型是,配体中提供孤对电子的原子是。
C、N、O三元素的第一电
离能由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示,则晶体铜原子的堆积方式为。
(5)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于________化合物(填“离子”、“共价”)。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距
离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm(写出计算列式)。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】(15分)
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)G中官能团名称是 ;反应②的反应类型为。
(2)反应①的化学方程式为 ;反应
的化学方程式为 。
(3)C的结构简式为 ;E的结构简式为 。
(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:
。
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ.能发生银镜反应
III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:
2:
1:
1
(5)仿照H的合成路线,设计一种由___________________合成
的合成路线
__________________________________________________________________________。
7-13:
CACBBAD
26.(14分)
(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)
(2)debcfg(b与c、f与g可以互换)(2分);关闭K1,打开K2(2分);
(3)3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O(2分);
(4)排尽装置中残留的NO2(2分);3NO2+H2O==2HNO3+NO(2分);NO(2分)
27.(15分)
I、①NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=11.3kJ/mol(2分)
②NH2Cl+H2O
NH3+HClO或NH2Cl+2H2O
NH3·H2O+HClO(2分)
II、
(1)①小于(1分);大于(1分);大于(1分);②512(2分)
(2)①bc(2分)②c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HCO3-)>c(CO32-)(2分)
③该反应的平衡常数为4.67×10-11,小于1.0×10-5,所以该反应不能发生。
(2分)
(提示:
此反应的平衡常数
)
28.(14分)
(1)加入过量的Zn会使产品中含有杂质。
(2分)
(2)Zn2+、Fe2+(2分)
(3)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O(2分)
(4)洗涤、干燥(2分);
(5)2CuCl2·xH2O
Cu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O(2分)
(6)①溶液变为血红色,且30s不褪色(2分);②2(2分)。
35、【化学-选修3-物质结构与性质】(15分)
(1)
(2分);
(2)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(1分);
(3)sp2、sp3(2分);N(1分);N>O>C(2分);
(4)面心立方最密堆积(2分);
(5)①CuCl(2分);②共价(1分);③
(2分)。
36、【化学-选修5:
有机化学基础】(15分)
(1)酯基(1分),取代反应(1分);
(2)
(2分);
;(2分)
(3)
(2分);
;(2分)
(4)
;(2分)
(5)
;(3分)