R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，R与T分别是碳和硫。
Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，Y是氧。
相应地，X是氮。
Z＋与Y2-电子层结构相同，Z是钠。
A.Y、Z组成的化合物Na2O2含有离子键和共价键，故A错误；B.R的氢化物就是烃，不同烃沸点高低不同，有的烃沸点高于X、Y的氢化物，故B错误；C.强酸硫酸酸性强于弱酸碳酸，所以T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强，故C正确；D.Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液不一定呈中性，如NO2、SO2的水溶液呈酸性，故D错误。
故选C。
13.用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：
Pb+PbO2+4HBF4
2Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是
A.放电时，负极反应为：
PbO2+4HBF4-2e-=Pb（BF4）2+2BF4-+2H2O
B.充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子
C.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大
D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
【答案】C
【解析】A.放电时，负极反应为：
Pb-2e-=Pb2+，故A错误；B.充电时，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，当正极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；C.放电时，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2电极附近溶液的pH增大，故C正确；D.充电时，Pb电极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb，故D错误。
故选C。
14.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g），平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
下列说法不正确的是
A.550℃时，v逆小于925℃时v逆
B.650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%
C.由图中数据分析可得，该反应为放热反应
D.T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动
【答案】C
【解析】A.升温反应速率增大，所以550℃时，v逆小于925℃时v逆，故A正确；B.650℃时，反应达平衡后，CO2、CO的体积分数分别是60%、40%，CO2的转化率为20/（20+60）=25%，故B正确；C.由图中数据分析可得，CO的体积分数随着温度升高而增大，说明升温平衡右移，该反应为吸热反应，故C不正确；D.T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，相当于减压，化学平衡将向正反应方向移动，故D正确。
故选C。
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
三、填空题（本大题共5小题，共58分）
15.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内电子数是最外层电子数的2倍,D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。
请回答下列问题:
（1）化合物M的电子式为_________
（2）B、C所形成的简单离子中，半径较大的是________用离子符号表示）。
（3）E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为________
（4）A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为________，每生成1mol气体转移的电子数为_________。
（5）工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合斤，再加人转H2SO4制备净水剂EO2,则该反应的离子方程式为__________
（6）COA的水溶液和AE溶液反应，生成0.5mol水时放出的热量为28.65kJ,则该反应的热化学方程式为_________
【答案】
（1）.
或
（2）.N3-（3）.Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+（4）.AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑（5）.NA（或6.02×1023）（6）.2C1O3-+SO32-+2H+=SO42-+2C1O2↑+H2O（7）.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O
（1） ΔH=-57.3KJ/mol
【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。
已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，M可以是氨，A、B分别是氢、氮。
C原子的最内电子数是最外层电子数的2倍，C是钠。
D是同周期中单核离子半径最小的元素，D是铝。
E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，E是氯。
（1）化合物M的电子式为
或
。
（2）B、C所形成的简单离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以半径较大的是N3-。
（3）E的单质氯气与A的简单氧化物水反应的离子方程式为Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+。
（4）A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑，H2～e-，每生成1mol气体转移的电子数为6.02×1023。
（5）工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合，再加人H2SO4制备净水剂EO2，则该反应的离子方程式为2C1O3-+SO32-+2H+=SO42-+2C1O2↑+H2O。
（6）COA的水溶液和AE溶液反应，生成0.5mol水时放出的热量为28.65kJ,则该反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O
（1）ΔH=-57.3KJ/mol。
16.氨化法是合成硫既氣（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成的酰氯的反应和实验装置如下所示:
SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2
（1）ΔH=-97.3KJ/mol。
已知:
一般条件下，硫酰氯为无色气体，熔点为-541℃，沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氧气，长期放置会分解。
请回答下列问题:
（1）装置甲中，70%的硫股体现的性质为_________。
（2）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合近的是______（填名称）；实验时，从仪器己中放出该试剂的操作方法是_________。
（3）①装置庚中的药品最合话的是________（填字母）;
a.五氧化二磷b. 碱石灰c.无水氯化钙d.硅胶
②装置两的冷凝管中出水口是_______（填标号）
（4）活性炭的作用是____；若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿的氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________。
（5）为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有______。
a.控制气流速度，宜慢不宜快
b.保证装置的气密性良好
c.先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体
d.先通气体，再通冷凝水
【答案】
（1）.酸性（或强酸性、难挥发性）
（2）.饱和食盐水（3）.打开分液漏斗上口的玻璃塞（或先使玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准），再旋转下口的活塞使液体流下（4）.b（5）.b（6）.催化剂（7）.SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl（8）.abc
【解析】本题主要考查对于“氨化法合成硫酰氯”的评价。
（1）装置甲中，70%的硫酸体现的性质为酸性（或强酸性、难挥发性）。
（2）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，氯气难溶于饱和食盐水，该试剂最合适的是饱和食盐水；实验时，从仪器己中放出该试剂的操作方法是打开分液漏斗上口的玻璃塞（或先使玻璃塞上的凹槽或小孔与漏斗口颈上的小孔对准），再旋转下口的活塞使液体流下。
（3）①装置庚中的药品用来吸收氯气，最合话的是碱性物质b。
a、c、d无效。
②冷凝管中水的流向是“下进上出”，所以装置丙的冷凝管中出水口是b。
（4）活性炭的作用是催化剂；若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿的氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl。
（5）a.可使反应充分进行；b.防止气体流失，污染空气；c.防止潮湿空气带来干扰；d.应该先通冷凝水，再通气体，以防硫酰氯蒸气流失。
故选abc。
17.酸雨是含硫氧化物或含氮氧化物随雨写降到地面形成的，主要由化石燃料的大量使用造成，酸雨的治理响应了十九大报告提出的保护环境的基本国策。
（1）煤燃烧烟尘中的锰、铁等可使SO2转化为SO3发生反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）。
某温度下将2.0molSO2和1.0molO2充入2L密闭容器中，若反应达平衡后,SO2的平衡转化率为0.6,则该反应的平衡常数为______。
若升高温度，平衡常数减小，则该反应的ΔH_______0（填“>”、“=”“<”）。
（2）高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸（HNO2）,该过程发生反应的化学方程式为_________。
（3）洗涤含SO2的烟气，可以减少SO2排放，以下物质的溶液可作洗涤剂的是______。
a.氨气b.苏打c.氨气d.明矾
（4）汽车尾气中含有NOx和CO,已知气缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）,则在恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是________。
a.混合气体的压强保持不变
b.混合气体的平均相对分子质量保持不变
c.NO质量分数保持不变
d.氧气的浓度保持不变
e.N2和NO正反应速率之比为1：
2
（5）SO2可以变废为宝，利学家研究出了用电化学原理生产硫酸的新工艺（如下图所示），其阳极的电极反应式为__________。
【答案】
（1）.11.25
（2）.<（3）.2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2（4）.bc（5）.cd（6）.SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
【解析】本题主要考查化学平衡的移动。
（1）各物质的平衡浓度为：
c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（SO3）=0.6mol/L，平衡常数
=11.25。
若升高温度，平衡常数减小，说明升温平衡左移，则该反应的ΔH<0。
（2）高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸（HNO2），N的化合价降低，同时，S的化合价升高产生硫酸，该过程发生反应的化学方程式为2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2。
（3）a.不发生化学反应，故a不可作洗涤剂；b.2SO2+Na2CO3+H2O
2NaHSO3+CO2，故b可作洗涤剂；c.NH3+H2O+SO2
NH4HSO3，故c可作洗涤剂；d.不发生化学反应，故d不可作洗涤剂。
故选bc。
（4）a.该反应气体物质的量不变，混合气体的压强始终保持不变，故a不能说明该反应达到平衡状态；b.混合气体的质量和物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故b不能说明该反应达到平衡状态；c.NO质量分数随着反应进行而改变，当NO质量分数保持不变时，说明反应达到平衡状态，故c能说明该反应达到平衡状态；d.氧气的浓度随着反应进行而改变，当氧气的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态，故d能说明该反应达到平衡状态。
e.不能说明正反应速率等于逆反应速率，故e不能说明该反应达到平衡状态。
故选cd。
（5）SO2在阳极被氧化为硫酸，阳极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。
18.某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种（不考虑水的电离以及离子的水解）；
阳离子
K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+
阴离子
Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-
取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验（假设每步完全反应）:
（1）由①可知，原溶液存在的离子有____，浓度为_____mol/L。
（2）写出实验②中生成沉淀的离子方程式_________。
（3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_______。
（4）某同学通过分析认为该溶液中定存在K+，其理由是________。
【答案】
（1）.NH4+
（2）.0.4（3）.AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（4）.防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离（5）.已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K+存在
【解析】本题主要考查离子反应。
（1）由①可知，在氢氧化钠溶液作用下产生的气体是碱性气体氨，标准状况下448mL氨的物质的量为0.02mol，原溶液存在的离子有NH4+，浓度为0.02×2/0.1mol/L=0.4mol/L。
（2）实验②中过量二氧化碳通入溶液制取氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，生成沉淀的离子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HC
升级会员 