酸碱中和滴定学案导学案.docx
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酸碱中和滴定学案导学案
酸碱中和滴定
考纲解读：
掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定
学案导学：
酸碱中和滴定：
用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
一、酸碱中和滴定的原理：
⒈原理：
当酸碱恰好中和时n（OH-）=n（H+）n酸c酸V酸=n碱c碱V碱
我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，
则酸碱恰好中和时：
c测=
若为一元酸与一元碱则上式可简化为：
c测=
⒉中和滴定的关键问题：
⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积
⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全
⒊指示剂的选择：
⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化
例：
用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L盐酸
消耗NaOH溶液的体积
溶液PH
0mL
1
18.00mL
2.3
19.80mL
3.3
19.98mL
4.3
20.00mL
7
20.02mL
9.7
20.20mL
10.7
22.00mL
11.7
140.00mL
12.6
画出溶液PH随后加入NaOH溶液的变化图
我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围
。
⑵指示剂的选择是根据突跃范围
①若用强碱滴定强酸 突跃范围：
4.3---9.7
甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点
酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点
注意：
酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误
差超过了酸碱中和滴定允许的误差。
②若用强酸滴定强碱 突跃范围：
9.7——4.3
甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点
酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点
③若用强酸滴定弱碱：
如用盐酸滴定氨水
思考：
如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？
④若用强碱滴定弱酸
思考：
如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？
二、酸碱中和滴定操作
⒈酸碱中和滴定仪器：
试剂：
滴定管
①构造：
滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。
常有25.00mL和50.00mL两种规格。
酸式滴定管：
下端是用于控制液体流量的 。
故酸式滴定管不能用来盛
碱式滴定管：
下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过 为控制液体流量。
故碱式滴定管不能用来盛 。
②刻度：
零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。
1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。
问题:
若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积
（填大于、小于、等于）25mL?
③用途：
，
⒉滴定前准备
⑴仪器的洗涤
三洗:
、、
三次:
→→
洗净的标志：
⑵查漏
酸式滴定管：
碱式滴定管：
⑶润洗：
在加入酸碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还分别用所可盛装的酸或碱溶液
润洗方法:
从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液
体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻
轻挤压小球），
⑷装反应液：
分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管
刻度“0”以上2—3cm处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上，在滴定
管下放一烧杯，调节活塞或轻挤小球使
，并使液面处于某一刻度
排气泡的方法：
酸式滴定管：
碱式滴定管：
使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同时使气泡排出
⑸调节起始读数：
准确读取读数并记录。
读数时的注意事项：
①
②
⑹往锥形瓶中加入一定体积的待测液
注意：
锥形瓶只能用洗，一定用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用，不能用。
⑺向锥形瓶滴加滴指示剂，开始滴定。
注意：
指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。
⒊滴定过程中的注意事项：
⑴在铁架台的底座上放，作用是
⑵拿锥形瓶时，右手前三指拿住瓶颈，边滴边摇动，以顺时针圆周运动，瓶口不能碰
，瓶底不能碰。
⑶使用：
酸式滴定管：
用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指平行轻拿活塞柄，
无名指及小指弯向手心，轻轻转动活塞，不要反食指和中指伸直，防止产生将活塞拉出
的力，操作轻缓，自然。
碱式滴定管：
左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃球的稍上部位挤压时，不能
按玻璃球以下部位，否则放开手进，空气将进入管中形成气泡。
⑷滴定过程中禁止手，眼睛要，
禁止看
⑸滴加速度：
开始时可稍快，让标准溶液一滴一滴滴下，但成线。
快达滴定终点时，要慢慢地滴加，甚至一滴一摇。
⑹滴定终点的判断：
①最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且
②指示剂变色后
⑺滴定结束时读数并记录（读数注意事项同上）
⑻滴定应重复三次，最后求三次滴定结果的平均值
⑼计算：
滴定操作可概括为五句话：
右手持瓶颈，左手把管控，二目紧盯锥形瓶，变色30秒，滴定才算终
三、酸碱中和滴定的误差分析：
⑴理论依据：
⑵实例：
滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？
用滴定管滴定时
①用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗2—3次（）
②若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定过程中气泡消失（）
③滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（）
④滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液（）
读数
①开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（）
②开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切（）
③结束时仰视，开始视线与凹液面最低处相切（）
④结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（）
⑤滴定结束后，立即读数（）
用滴定管取待测液时读数
①开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（）
②结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（）
锥形瓶：
①锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（）
②锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（）
③在滴定过程中有标准液粘在锥形瓶内壁，又未用蒸馏水冲下（）
④标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度（）
⑤用强酸滴定强碱时，碱液移入锥形瓶中，加入10ml蒸馏水再滴定（）
指示剂：
①滴定终止一分钟后，溶液又呈现出滴定前的颜色（）
②当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未恢复滴定前的颜色（）
由于待测液中混有杂质而引起的误差
练习：
用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠溶液的浓度，若配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠固
体中含有下列杂质。
会引起所测结果比实际浓度偏高还是偏低？
①NaOH（）②NaCl（）③NaHCO3（）④K2CO3（）
练习：
⒈下面一段关于中和滴定的实验叙述：
取25ml未知浓度的盐酸，a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，b.并经该待测液洗过，c.加入几滴酚酞作指示剂，d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水冼净后，e.往其中注入标准氢氧化钠溶液，进行滴定，f.一旦发现溶液由无色变成浅红色，即停止滴定，记下数据。
文中用横线标明的操作中，有错误的是：
（）
A.bdefB.bdeC.bdefD.def
2、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是（）
A．4B．7.2C．10D．11.3
⒊有①②③三瓶体积相等、浓度都是1mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是（）
A．①＝③＞②B．③＞②＞①C．③＝②＞①D．①＝②＝③
⒋用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列有关问题。
I、配制待测液：
将4.10g含有少量中性杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成250mL待测液溶液。
II、某学生用标准的0．20mol·L的HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2滴酚酞指示剂
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管
C．把滴定管用蒸馏水洗干净
D．取下酸式滴定管，用标准的HCl溶液润洗后，将标准的HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好调节液面，并记录液面刻度。
E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹上
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作2次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直至达到滴定终点，记下滴定管液面所在的刻度。
根据上述滴定操作完成下列空白：
（1）滴定操作的正确顺序是（用字母填空）E→→→B→→→。
（2）在G操作中如何确定终点?
。
（3）D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应。
⑷根据下表实验记录的数据，计算烧碱的纯度是______________________.
滴定次数
待测液体积（ml）
所消耗HCl标准液的体积（ml）
滴定前的刻度（ml）
滴定后的刻度（ml）
1
10.00
0.50
20.48
2
10.00
1.00
24.20
3
10.00
4.00
24.02
⑸对几种假定情况的讨论待测液浓度：
（填无影响、偏高、偏低）
①酸式滴定管未用标准HCl溶液的润洗，待测的NaOH溶液的浓度的测定值会；
②在D操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的NaOH溶液浓度的测定值会；
③若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果________________
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。
⒌实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋［滴定时，1mol（CH2）6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I称取样品1.500g。
步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
（A）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积
/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。
⒍取相同体积（0.025L）的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________（填填大、减小或不变），其原因是_________________________
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V（A），另一份消耗硫酸溶液的体积V（B），则：
（1）以甲基橙为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：
_________；
（2）以酚酞为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：
_________。
附：
氧化还原滴定
⒈草酸晶体的组成可表示为H2C2O4
xH2O。
为测定x值进行下述实验：
1称取Wg草酸晶体配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol/L的高锰酸钾溶液滴定。
2所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
反应后生成的MnSO4在水溶液中基本无色。
试回答下列问题：
⑴为保证实验的精确度，实验①中应从下列仪器中选取的仪器是
a.托盘天平（含砝码、镊子）；b.50mL酸式滴定管；c.100mL量筒；d.100mL容量瓶；
e.烧杯；f.胶头滴管；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙
⑵实验②滴定时，KMnO4溶液应装在式滴定管中；
⑶在滴定过程中，右手应，左手应，眼睛注
视，达到滴定终点的标志是；
⑷若滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁再继续滴定，则所测得的x值
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
⑸若滴定过程中共用去amol/LKMnO4溶液VmL，所配制的草酸溶液物质的量浓度
为，由此可计算出草酸晶体结晶水的x值为。
⒉（2004年广东卷）（8分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I
2溶液进行滴定。
该反应的化学方程式如下：
C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
取10mL6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。
加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。
①.为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
②.计算样品中维生素C的质量分数。
（注：
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