酸碱中和滴定学案导学案.docx

1、酸碱中和滴定学案导学案 酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。一、酸碱中和滴定的原理：原理：当酸碱恰好中和时 n(OH-)=n(H+) n酸c酸V酸= n碱c碱V碱 我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时： c测=若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c测= 中和滴定的关键问题：准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积准确判断中和反应是否恰好进行完全指示剂的选择：研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化例：用0.

2、1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L盐酸消耗NaOH溶液的体积溶液PH0mL118.00 mL2.319. 80 mL3.319.98 mL4.320.00 mL720.02 mL9.720.20 mL10.722.00 mL11.7140.00 mL12.6画出溶液PH随后加入NaOH溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。指示剂的选择是根据突跃范围若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3-9.7甲基橙（3.14.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点酚酞（8.210.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作

3、指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。若用强酸滴定强碱突跃范围：9.74.3甲基橙（3.14.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点酚酞（8.210.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？二、酸碱中和滴定操作酸碱中和滴定仪器： 试剂： 滴定管构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL两种规格。酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。故酸式

4、滴定管不能用来盛碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。 故碱式滴定管不能用来盛。刻度：零刻度在_，满刻度在_，满刻度以下无刻度。1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到_ml,估读到_ml。问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积 （填大于、小于、等于）25mL?用途：， 滴定前准备仪器的洗涤三洗: 、 、 三次: 洗净的标志： 查漏酸式滴定管： 碱式滴定管： 润洗：在加入酸碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还分别用所可盛装的酸或碱溶液 润洗方法:从滴

5、定管上口加入35mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球）， 装反应液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23cm处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上，在滴定管下放一烧杯，调节活塞或轻挤小球使 ，并使液面处于某一刻度排气泡的方法：酸式滴定管： 碱式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同时使气泡排出调节起始读数：准确读取读数并记录。读数时的注意事项： 往锥形瓶中加入一定体积的待测液注意：锥形瓶只能用 洗 ，一定 用待测液润洗，否则结果会偏高

6、，锥形瓶取液时要用 ，不能用 。向锥形瓶滴加 滴指示剂，开始滴定。注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。滴定过程中的注意事项：在铁架台的底座上放 ，作用是 拿锥形瓶时，右手前三指拿住瓶颈，边滴边摇动，以顺时针圆周运动，瓶口不能碰 ，瓶底不能碰 。使用：酸式滴定管：用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指平行轻拿活塞柄，无名指及小指弯向手心，轻轻转动活塞，不要反食指和中指伸直，防止产生将活塞拉出的力，操作轻缓，自然。碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃球的稍上部位挤压时，不能按玻璃球以下部位，否则放开手进

7、，空气将进入管中形成气泡。滴定过程中禁止手 ，眼睛要 ，禁止看 滴加速度：开始时可稍快，让标准溶液一滴一滴 滴下，但 成线。快达滴定终点时，要慢慢地滴加，甚至一滴一摇。滴定终点的判断：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且 指示剂变色后 滴定结束时读数并记录（读数注意事项同上）滴定应重复三次，最后求三次滴定结果的平均值计算：滴定操作可概括为五句话：右手持瓶颈，左手把管控，二目紧盯锥形瓶，变色30秒，滴定才算终三、酸碱中和滴定的误差分析：理论依据： 实例：滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？用滴定管滴定时用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗23次（ ）若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴

8、定过程中气泡消失（ ）滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（ ）滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液（ ）读数开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（ ）开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切（ ）结束时仰视，开始视线与凹液面最低处相切（ ）结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（ ）滴定结束后，立即读数（ ）用滴定管取待测液时读数开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（ ）结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（ ）锥形瓶：锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（ ）锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（ ）在滴定过程中有标准液粘在锥形瓶内壁，又未用蒸馏水冲下（ ）标准液滴入锥形瓶后未

9、摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度（ ）用强酸滴定强碱时，碱液移入锥形瓶中，加入10ml蒸馏水再滴定 （ ）指示剂：滴定终止一分钟后，溶液又呈现出滴定前的颜色（ ）当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未恢复滴定前的颜色（ ）由于待测液中混有杂质而引起的误差练习：用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠溶液的浓度，若配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠固体中含有下列杂质。会引起所测结果比实际浓度偏高还是偏低？NaOH（ ）NaCl（ ）NaHCO3（ ）K2CO3（ ）练习：下面一段关于中和滴定的实验叙述：取25ml未知浓度的盐酸，a.放入锥形瓶中

10、，此瓶需事先用蒸馏水洗净，b.并经该待测液洗过，c.加入几滴酚酞作指示剂，d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水冼净后，e.往其中注入标准氢氧化钠溶液，进行滴定，f.一旦发现溶液由无色变成浅红色，即停止滴定，记下数据。 文中用横线标明的操作中，有错误的是：( )A.bdef B.bde C.bdef D.def2、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是（ ）A4 B7.2 C10 D11.3有三瓶体积相等、浓度都是1 molL1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在

11、中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是（ ）A B C D用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列有关问题。I、配制待测液：将4.10g含有少量中性杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL待测液溶液。II、某学生用标准的020 molL的HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下： A用碱式滴定管取待测的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2滴酚酞指示剂 B用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管 C把滴定管用蒸馏水洗干净 D取下酸式滴定管，用标准的HCl溶液润洗后，将标准的

12、HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm处，再把酸式滴定管固定好调节液面，并记录液面刻度。 E检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹上 F另取锥形瓶，再重复滴定操作2次 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直至达到滴定终点，记下滴定管液面所在的刻度。根据上述滴定操作完成下列空白： (1)滴定操作的正确顺序是(用字母填空)E B 。 (2)在G操作中如何确定终点? 。 (3)D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。根据下表实验记录的数据，计算烧碱的纯度是_.滴定次数待测液体积(ml)所消耗HCl标准液的体积(ml)滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)110.

13、000.5020.48210.001.0024.20310.004.0024.02对几种假定情况的讨论待测液浓度：(填无影响、偏高、偏低)酸式滴定管未用标准HCl溶液的润洗，待测的NaOH溶液的浓度的测定值会 ；在D操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的NaOH溶液浓度的测定值会 ；若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标

14、准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏

15、小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。取相同体积（0.025L）的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_（填填大、减小或不变），其原因是_ 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中

16、第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V（A），另一份消耗硫酸溶液的体积V（B），则：(1）以甲基橙为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：_；(2）以酚酞为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：_。附：氧化还原滴定草酸晶体的组成可表示为H2C2O4 xH2O。为测定x值进行下述实验：1称取Wg草酸晶体配成100.00mL水溶液；取25.00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol/L的高锰酸钾溶液滴定。2所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O反应后生成的MnSO4在水溶液中基本无色。试

17、回答下列问题：为保证实验的精确度，实验中应从下列仪器中选取的仪器是 a.托盘天平(含砝码、 镊子)；b.50mL酸式滴定管；c.100mL量筒；d.100mL容量瓶；e.烧杯；f.胶头滴管；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙实验滴定时，KMnO4溶液应装在 式滴定管中；在滴定过程中，右手应 ，左手应 ，眼睛注视 ，达到滴定终点的标志是 ； 若滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁再继续滴定，则所测得的x值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；若滴定过程中共用去amol/L KMnO4溶液VmL，所配制的草酸溶液物质的量浓度为 ，由此可计算出草酸晶体结晶水的x值为 。（2004年广东卷）（8分）维

18、生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。.为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？.计算样品中维生素C的质量分数。 （注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注！）