九年级化学中考总复习知识点汇总.docx

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九年级化学中考总复习知识点汇总

九年级化学中考总复习知识点汇总

第一章：

绪言走进化学世界

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

物理和化学的共同点：

都是以实验为基础的自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；

物理变化常表现为形状、状态的改变。

3、物理性质：

状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

化学性质：

氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

第二章：

我们周围的空气

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；

②钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完；②装置漏气；③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、二氧化碳为0.03%、稀有气体（混合物）为0.94%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

第三章：

自然界的水

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

人体含水约占人体质量的2/3。

2、水的污染来自于：

①工厂生产中的废渣、废水、废气的任意排放；

②生活污水的任意排放；

③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测；

②工业“三废”要经过处理后再排放；

③农业上要合理使用化肥和农药等。

（注意：

“合理”不是“禁止”）

4、电解水实验可证明：

①水是由氢元素和氧元素组成的；

②在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1﹕2，质量比为8﹕1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

（简单记忆方法：

阳氧阴氢）

第四、五章：

物质的组成与结构、质量守恒定律

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

原子、离子也能保持物质的化学性质，由原子直接构成的物质（如：

Fe），可认为就是一个大分子。

例如：

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

2、物质是由分子、原子、离子构成的。

分子是由原子构成的。

离子又是由原子得失电子形成的。

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的；

构成原子的三种粒子是：

质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？

（错！

一般的氢原子无中子）。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

4、原子中：

核电荷数=质子数=核外电子数（所以整个原子不显电性）

离子中：

核电荷数=质子数≠核外电子数

阳离子：

核电荷数=质子数>核外电子数（如：

钠离子[Na+]的核外电子数<质子数）

阴离子：

核电荷数=质子数<核外电子数（如：

氯离子[Cl--]的核外电子数<质子数）

5、精确计算：

粗略计算：

相对原子质量=质子数+中子数

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值；因此，相对分子质量的单位也是“1”。

6、

（1）元素符号的意义：

（*表示元素符号）

①表示*这种元素；

②表示*这种元素的一个原子；

③表示*这种物质（这种物质必须是由原子直接构成，如：

Fe）

（2）化学式的意义：

（***表示化学式，x、y表示数字。

）

①表示***这种物质，

②表示一个***分子，

③表示***是由*元素和*元素组成，

④表示一个***分子是由经x个*原子和y个*原子构成。

（3）化学方程式的意义：

①表明了反应物、生成物和反应条件；

②表示反应物和生成物各物质之间的质量比；（主要用于化学方程式的计算）

③表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。

（反应前后原子总数不变，但分子总数可能会变）

7、质量守恒定律

参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。

原因：

在一切化学反应中，反应前后

①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量也没有变化。

8、书写化学方程式应遵守的两个原则：

一是必须以客观事实为基础，

二是要遵守质量守恒定律，即“等号”两边各原子的数目必须相等。

9、几个重要概念：

（1）混合物：

由不同种（多种）物质构成的物质；（空气、合金、溶液等都是混合物）

（2）纯净物：

由同种（一种）物质构成的物质；（纯净水不是纯净物，蒸馏水、冰水混合物是纯净物）

①单质：

由同种（一种）元素构成的纯净物；

（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

）

②化合物：

由不同种（多种）元素构成的纯净物；

氧化物：

由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物；

（氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

）

10、化合价记忆口诀：

（仅为常见化合价）

正一氢钾钠和银；（H+K+Na+Ag+）正二钙镁钡和锌；（Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+）

三铝四硅五价磷；（Al3+Si4+P5+）氟氯溴碘负一寻；（F—Cl—Br—I—）

二三为铁二四碳；（Fe2+Fe3+C2+C4+）一二铜汞一三金；（Cu+Cu2+Au+Au3+）

硫逢双价二四六；（S2—S4+S6+）锰迎二四六和七。

（Mn2+Mn4+Mn6+Mn7+）

第六、七章：

O2、H2、CO2、CO、C、CH4

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是CO2固体。

（碳酸气）

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：

含碳量不同。

3、①实验室制O2的方法是：

加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

KClO3—KMnO4—

工业上制制O2的方法是：

分离液态空气（物理变化）

原理：

利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中）。

②实验室制H2的方法是：

常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：

氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）

（也不能用镁：

反应速度太快了；也不能用铁：

反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）

Zn+H2SO4—Zn+HCl—

工业上制H2的原料：

水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

③实验室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：

煅烧石灰石CaCO3—

4、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：

冒白烟，生成白色固体P2O5。

（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。

（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：

发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：

发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：

发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧C2H5OH+O2—

甲醇燃烧CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性

①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%

C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）

②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现

C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2①与水反应：

CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）

②与碱反应：

CO2+Ca（OH）2—（检验CO2的方程式）

③与灼热的碳反应：

CO2+C—（吸热反应，是化合反应）

（1）除杂：

CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca（OH）2—

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

（2）检验：

CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

（3）鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物

H2、O2、CO2：

用燃着的木条

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。

其中气体矿物燃料是：

天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

第八章：

几种重要的金属

1、黑色金属：

Fe、Mn、Cr（铬）；

有色金属：

除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

2、合金：

是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

铁的合金有：

生铁和钢（混合物）

生铁