学年高一化学课时作业第三章《有机化合物》单元评估B卷人教版必修二.docx
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学年高一化学课时作业第三章《有机化合物》单元评估B卷人教版必修二
第三章 单元评估B卷
限时：
90分钟
总分：
100分
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（共48分，每小题3分）
1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
2．下列实验装置图正确的是（ ）
3．（多选）下列说法正确的是（ ）
A．甲烷是最简单的烃，其含碳量最高
B．烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
C．烯烃的分子组成中，碳和氢的质量比固定不变，烯烃的通式为CnH2n（n≥2）
D．烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
4．今有五种有机物：
①CH2OH（CHOH）4CHO，②CH3（CH2）3OH，
③CH3===CH—CH2OH，④CH2===CH—COOCH3，
⑤CH2===CH—COOH。
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）
A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④
5.（多选）根据事实所作结论，正确的是（ ）
编号
事实
结论
A
甲、乙两种有机物具有相同分子式和不同结构
甲和乙一定是同分异构体
B
质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生相同质量的水
甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同
C
在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水解液，滴加碘水，不变蓝
水解液中已不含有高分子化合物
D
不存在两种邻二甲苯
苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构
6.某有机物的结构简式为
，它在一定条件下可发生的反应为（ ）
①酯化反应 ②氧化反应 ③水解反应 ④加聚反应 ⑤取代反应
A．②③④B．①②③C．①②③⑤D．③④⑤
答案
1．B 乙酸的酸性比碳酸强，可与NaHCO3溶液反应生成CO2；油脂不是高分子化合物；甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯不含碳碳双键。
2．B A中温度计的水银球应插入液面以下；C制Cl2需加热；D中导管不应插入Na2CO3饱和溶液中。
3．CD 甲烷是最简单的烃，也是含氢量最高、含碳量最低的烃，A项错误；烷烃的通式为CnH2n＋2，燃烧通式为CnH2n＋2＋
O2
nCO2＋（n＋1）H2O，由此看出产物中n（H2O）比n（CO2）大，B项错误；烯烃的通式为CnH2n，C、H原子的个数比为1∶2，是定值，燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等，C、D两项正确。
4．A 能发生加成反应的是①③④⑤，能发生加聚反应的是③④⑤，①②③⑤可发生酯化反应，五种有机物都可发生氧化反应，能同时发生上述四种反应的只有③⑤。
5．AD 6.C
7．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。
下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
8．鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱、精神颓废、寿命缩短。
鸦片的组成极其复杂，其中的罂粟碱分子结构如图所示：
已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2,1mol该化合物完全燃烧的耗氧量及在一定条件下与H2发生加成反应的耗氢量分别为（ ）
A．26.5mol 8molB．23.25mol 8mol
C．23.25mol 10molD．26.5mol 6mol
9．下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳
C．硝基苯、酒精、四氯化碳D．硝基苯、酒精、醋酸
10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可得结论是（ ）
A．该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3
B．分子中碳氢原子个数比为2∶1
C．有机物中必定含氧元素
D．无法判断有机物中是否含有氧元素
11．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是（ ）
12．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关该实验的描述，不正确的是（ ）
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
13．含有苯环、分子式为C7H8的烃，在一定条件下与氢气完全加成，所得产物的一氯代物的同分异构体有（ ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
14．下列与有机物的结构、性质和用途有关的叙述正确的是（ ）
A．苯、乙烯均能使溴水褪色，且二者的原理相同
B．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应与甲烷和氯气的反应反应类型相同
C．乙烯、氯乙烯、聚乙烯中均含有碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂、糖类和蛋白质均为营养物质，均能发生水解反应
答案
7．C 乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸与碳酸钠反应而溶于水，所以可用饱和碳酸钠溶液洗涤分液；鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，由于溶解度降低而析出，所以可得较纯的蛋白质；活性炭具有吸附作用，可以将色素吸附而沉淀，所以A、B、D正确。
C油脂加入浓NaOH溶液后水解为高级脂肪酸钠和甘油，得不到油脂。
8．B 罂粟碱的分子式为C20H21NO4，由4C20H21NO4＋93O2
80CO2＋42H2O＋2N2知，1mol罂粟碱完全燃烧的耗氧量为23.25mol，其发生加成反应需8molH2。
9．B A项，苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，前两种物质都在水的上层，用水无法鉴别；B项，苯不溶于水且在水的上层，酒精溶于水，四氯化碳不溶于水且在水的下层，可以鉴别；C项，硝基苯和四氯化碳都不溶于水，都在水的下层，无法鉴别；D项，酒精和醋酸都与水互溶，无法鉴别。
10．D 由水蒸气和二氧化碳的物质的量比为1∶1，可推知n（H）∶n（C）＝2∶1，不能判断有机物中是否含有氧元素。
11．B 按题设条件“能生成3种一氯取代物”的要求，挑选分子的结构式中有处于三种不同情况的氢的选项。
这样排除C、D选项。
只有A、B选项符合要求。
再用消耗氧气的量排除A项。
12．D A项，在乙酸乙酯挥发过程中，乙酸、乙醇也挥发，A正确；B项，浓硫酸起催化作用，同时吸收生成的水，使反应平衡正向移动，B正确；C项，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层、分离，C正确；D项，由于乙酸乙酯密度小于水，三层顺序为乙酸乙酯、石蕊、饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯中有乙酸使石蕊变红，碳酸钠水解显碱性使紫色石蕊试液变蓝，从上到下颜色为红、紫、蓝，D错误。
13．C 含有苯环、分子式为C7H8的烃的结构简式为
，其与氢气完全加成后，苯环上的每个碳原子都连接有氢原子，苯环上有4种类型的氢原子，甲基上有1种类型的氢原子，共5种类型的氢原子，当发生一氯取代时，所得一氯代物的同分异构体有5种。
14．B 苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴，属于物理变化，乙烯与溴则发生了加成反应，A错误；酯化反应也属于取代反应，B正确；聚乙烯中不含碳碳双键，C错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，D错误。
15．某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．反应①与反应④均属于取代反应B．反应②与反应③均属于加成反应
C．丙烯不可能转化为CH3CH2CH2OHD．反应③、④表明浓硫酸是乙烯与水反应的催化剂
16．下列有关HOOC—CH===CH—CH2OH的说法不正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为C4H6O3,1mol该有机物完全燃烧需消耗4molO2
B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应
C．该有机物分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH===CH—CH2OH
D．该有机物分子内和分子间都能发生酯化反应
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
本部分包括5个小题，共52分
17．（8分）现有甲烷、乙烯、苯、甲醇、乙酸、葡萄糖六种有机物。
（1）写出上述物质中能发生下列指定反应的化学方程式。
与浓硝酸发生取代反应：
________________________________；
与HCl发生加成反应：
_________________________________；
与甲醇（CH3OH）发生酯化反应：
__________________________。
（2）完全燃烧等物质的量的上述物质，生成物中H2O和CO2的物质的量相等的是________，消耗O2的量相等的是________。
18.（9分）现有6瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖。
现通过以下实验来确定各试剂瓶中所盛装液体的名称：
实验步骤和方法
实验现象
①把6瓶液体依次标号A、B、C、D、E、F，然后闻气味
只有F没有气味
②各取少量6种液体于试管中，加水稀释
只有C、D、E不溶解且浮在水面上
③各取少量6种液体于试管中，加新制的Cu（OH）2并加热
B中沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
④各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热
C中液体分层，D的试管中有特殊香味
（1）写出对应物质的名称。
A______________，B______________，C______________，D______________，E______________，F______________。
（2）向D中加入NaOH溶液并加热，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（3）已知乙醛发生银镜反应的方程式为CH3CHO＋2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑
则葡萄糖发生银镜反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
答案
15.C 丙烯经反应①、②生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应①是取代反应（氯原子取代饱和碳原子上的氢原子），反应②是加成反应；由反应③的产物是由乙基与—O—SO3H构成的可知，反应③是加成反应，由C2H5—O—SO3H与H2O反应生成C2H5OH知，反应④是取代反应，A、B项正确；丙烯、乙烯互为同系物，化学性质相似，丙烯可以转化为丙醇，C项错误；虽然浓硫酸参与反应过程但最后被“还原”出来了，故它是催化剂，D项正确。
16．C 解答本题需注意，当有机物分子内既有羧基又有羟基时，可以发生分子内的酯化反应。
该有机物的分子式为C4H6O3,1mol该有机物完全燃烧消耗O2为（4＋
－
）mol即4mol，A正确；因含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有羧基能发生取代反应（酯化反应）和中和反应，B正确；该有机物与Na反应的产物应为CHNaOOCCHCH2ONa，C错误；因同时含有羧基和羟基，则该有机物分子内与分子间均能发生酯化反应，D正确。
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
CH3OH＋CH3COOH
CH3COOCH3＋H2O
（2）乙烯与乙酸 甲烷与乙酸
解析：
（2）完全燃烧生成H2O与CO2的物质的量相等，可以确定有机物分子中碳原子个数、氢原子个数之比为1∶2。
设有机物的分子式为CxHyOz，则完全燃烧时，其燃烧通式为CxHyOz＋（x＋
－
）O2
xCO2＋
H2O，若等物质的量的有机物完全燃烧，消耗的O2的量相等，则说明有机物分子式中（x＋
－
）相等。
18．
（1）乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖
（2）CH3COOCH2CH3＋NaOH
CH3COONa＋CH3CH2OH
（3）HOCH2（CHOH）4CHO＋2Ag（NH3）2OH
HOCH2（CHOH）4COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑
解析：
（1）本题通过实验现象与性质的关系来推断有机物。
6种物质中只有葡萄糖无气味，故F为葡萄糖；苯、乙酸乙酯、油脂不溶于水且密度比水的小；乙酸呈酸性，能与Cu（OH）2发生中和反应，葡萄糖具有还原性，能与新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故B为乙酸。
乙酸乙酯、油脂均在稀NaOH溶液中发生水解，不会分层，乙酸乙酯的水解产物乙醇有特殊香味，且易溶于水，故D为乙酸乙酯。
苯不溶于水且密度比水的小，不与NaOH溶液反应，C为苯；结合实验步骤②可知，E为油脂，则A为乙醇。
（2）乙酸乙酯在NaOH溶液中加热生成乙酸钠和乙醇。
（3）根据葡萄糖的结构简式并结合题给反应，即可写出化学方程式。
19．（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为
；③能与水在一定条件下反应生成C
B
①由C、H两种元素组成；②比例模型为
C
①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D
①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E
①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称是________。
（2）A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n＋2（n为正整数）。
当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B具有的性质是________（填序号）。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水的大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下都不与氢气反应
在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为____________________________。
（5）由C氧化生成D的化学方程式为_______________________。
20．（10分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：
提示：
①CHOH不能最终被氧化为—COOH；
②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。
（2）D→E的化学反应类型为________反应。
（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。
（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为________、________。
（5）反应C＋E→X的化学方程式为________________________。
21.（15分）已知下列信息：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
乙醇
－117.3
78.5
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.90
浓硫酸（98%）
—
338.0
1.84
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图甲连接装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管3～5min；
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式________________________。
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是_______________________________________________________。
（4）某化学课外小组设计了如下图乙所示的制取乙酸乙酯的装置（铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与甲图所示装置相比，此装置的主要优点有______________________________________________
_________________________________________________________。
答案
19.
（1）1,2二溴乙烷
（2）4
（4）酯化反应 CH2===CH—COOH＋C2H5OH
CH2===CH—COOC2H5＋H2O
（5）2C2H5OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
解析：
（1）由题中表格的有关信息，可以依次确定五种有机物。
由A、B、E的文字叙述和物质模型，确定有机物A、B、E分别为CH2===CH2、
、CH2===CH—COOH（丙烯酸）。
因为C能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，说明C结构中含有“—OH”但不含“—COOH”，E（丙烯酸）与C发生酯化反应生成相对分子质量为100的酯，则该有机物的相对分子质量为100＋18－72（丙烯酸的相对分子质量）＝46，可确定C为C2H5OH（乙醇）。
D的相对分子质量为44，由C2H5OH氧化而成，则D为CH3CHO（乙醛）。
（2）CH2===CH2与H2发生加成反应生成乙烷（CH3CH3），该类有机物为烷烃，通式为CnH2n＋2（n为正整数），当n＝4时开始出现同分异构体。
（3）B是苯（
），它具有的性质：
无色有特殊气味，有毒，不溶于水，密度比水的小，不与酸性KMnO4溶液反应，在催化剂作用下与液溴发生取代反应，与H2在催化剂条件下发生加成反应。
（4）发生的酯化反应为CH2===CH—COOH＋C2H5OH
CH2===CH—COOC2H5＋H2O。
（5）C2H5OH的催化氧化：
2C2H5OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。
20．
（1）羟基 CH3CH2OH
（2）加成 （3）A、E
（4）HCOOC2H5 CH3COOCH3
（5）CH3CH2COOH＋C2H5OH
CH3CH2COOC2H5＋H2O
21．
（1）CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOC2H5＋H2O
（2）BC （3）减少原料损失，减少副产物
（4）①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应混合液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集乙酸乙酯
解析：
（2）饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个：
除去乙酸乙酯中的乙酸；通过水的溶解除去乙酸乙酯中的乙醇；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，有利于减少其损耗并对其进行分离。
（3）根据表中数据，乙醇、乙酸乙酯的沸点接近，若大火加热，会将原料大量蒸出，另外，温度越高，副产物越多。
（4）对比两套装置找仪器的差异，可以看出题图乙所示装置至少有三个优点：
增加了温度计，有利于控制发生装置中反应混合液的温度；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集乙酸乙酯。
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