第ⅠⅠ卷（选择题 共87分）
三、实验题（本题包括3小题，共30分）
19．（8分）欲用托盘天平，过滤装置，蒸发装置，NaOH溶液等仪器和药品测定未知溶液浓度的MgCl2溶液中MgCl2的质量分数。
由甲，乙，丙三组学生各设计一套方案，试根据下表中的三套试验方案回答下列试验问题：
组别
试验步骤
甲
①取MgCl2溶液m1g加热蒸发至干 ②称量最后得到的固体质量为m2g
乙
①取MgCl2溶液m1g ②将NaOH溶液逐渐加到所取溶液中，至刚好不再产生沉淀为止，测得用去NaOH溶液的质量为m2g ③过滤，称得滤液的质量为m3g
丙
①取MgCl2溶液m1g ②加NaOH溶液直至过量
③过滤，将沉淀洗涤，烘干，称得沉淀质量为m2g
④将沉淀再加热烘干，再称得质量为m3g,且m2-m3<0.1g
（1）________组方案最合理，试用该实验数据计算MgCl2溶液中MgCl2质量分数为_________
（2）________组方案是错误的，错误的主要原因是____________________
（3）________组的方案基本正确。
但计算结果比MgCl2溶液的实际浓度要_____（偏低，偏高），原因是_______________________
20．（10分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。
是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？
氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？
对此他们进行了实验探究，请根据要求填空。
I 实验仪器及试剂：
实验仪器：
带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：
二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
II 实验步骤：
略
III 实验数据：
实验
编号
KClO3的质量（/g）
氧化物
产生气体（mL）
耗时（/s）
化学式
质量（/g）
回收
（已折算到标况）
1
0.60
－
－
－
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
IV实验讨论：
（1）实验编号3的实验中KClO3的分解率为 _%（保留一位小数）
（2）在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。
该刺激性气体是________（填分子式），可用______________试纸检验。
上述异常现象产生的原因是_________________________________ 。
V实验结论：
________________________________________
21．（12分）甲酸（CH2O2），俗称蚁酸，结构式为：
某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：
猜想I：
甲酸具有酸性；
实验I：
在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；
猜想II：
甲酸能发生银镜反应；
实验II：
（步骤如图12所示）；
回答下列问题：
⑴请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：
、_____________________；
⑵请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸 ；
⑶依图12所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。
该小组同学预期的实验现象是 ，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因 ；
⑷在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：
①你提出的猜想是 ；
②你设计的实验方案是：
实验方案请参考如下形式：
四、（本题包括3小题，共30分）
22.（9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。
（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为 。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是 。
（2）ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为 。
（3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2处，还可以选择的还原剂是 （填序号）
A、Na2O2 B、Na2S C、FeCl2 D、KMnO4
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是 （填操作名称）
23.（10分）设反应①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g） △H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g） △H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
（1）从上表可推断，反应①是________（填“放”或“吸”）热反应；
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g） △H=Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。
要使反应③在一定条件下建立
的平衡右移，可采取的措施有__________________。
A．缩小容器体积 B．降低温度
C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；
（3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生
上述反应③，在其他条件不变时，若改变H2的起始量，容器中
CO的体积分数也随之改变，使在右图中画出CO的体积分数随
n（H2）变化的示意图。
24．（10）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?
___________________________
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：
_______________________
（3）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是________（填写序号）
A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4·7H2O C．浓盐酸 D．Na2SO3
（4）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。
6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O====2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：
①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________________；
②滴定终点标志是__________________；
③KMnO4溶液的物质的量浓度为__________________：
④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________（填“偏高”或偏低）
25．（8分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。
以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液。
写出该反应的化学方程式
_________________________________________________________________。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2++ H2C2O4+ _______ → VO2++ CO2 + ________ 欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是________（填序号）
a．VO2+和Cl2氧化性的相对大小 b．VO2+和HCl氧化性的相对大小
（3）某化验室称取0.5000g矿石样品按上述过程进行成分分析，在滴定过程中消耗了22.50mL0.1000mol/L的H2C2O4溶液，则此矿样中V2O5的质量分数是 。
26．（10分）的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。
烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。
如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。
现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。
I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。
请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：
①：
__________，⑥：
___________，⑧：
______________。
（2）反应②的化学方程式是___________________________。
（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一
步反应的目的是_____________ ________，物质E的结构简式是______________。
（4）反应⑩的化学方程式是_________________________________________。
六、（选做题，本题共10分）
27．（10分）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。
实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。
该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h
1
2
3
4
5
苯甲醛产率/%
76.0
87.5
83.6
72.5
64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________。
28．（10分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。
请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
⑴短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等且核电荷数最大的元素R的电子排布式是 。
⑵第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中A的化学式为
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