版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律跟踪检测二十化学键鲁科版doc.docx
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版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律跟踪检测二十化学键鲁科版doc
跟踪检测（二十）化学键
1.新浪科技网最新报道：
科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是人类最伟大的发现之一，有望解决未来人类的能源危机。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之I'可的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是（）
A.共价键B.离子键
C.一种静电引力D.一种静电斥力
解析：
选A水分子是由H原子和0原子构成的，II原子和0原子之间存在极性共价键,释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这是种共价键。
2.（2018•定州中学月考）下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）
A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如CL）屮
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
解析：
选C离子化合物屮可能存在共价键，如离子化合物NaOH屮存在极性键，故A项错误；HO分子屮存在非极性键，故B项错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键,C项正确；阴、阳离子间通过静电作用（包括静电引力和静电斥力）形成离子键，D项错误。
3.
下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）
A.
[II：
N:
••
B.MH；C1的电子式：
11
C.原子核内有10个中子的氧原子：
忆
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
H・+・CI:
—II[：
C1：
]
、\\
286
）丨）、A错误；氯化彼是离子化合物，电子式
II
[II：
N：
11][:
C1：
]
••••
为H,b错误；原子核内有10个中子的氧原子可表示为%0,C正
确；氯化氢是共价化合物，其形成过程可表示为"'•V•D错误。
4.下列各组物质的晶体屮，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）
A.CO?
和SiO2B.NaCl和IIC1
C.（NHi）2C03和C0（NH»2D.NqH和KC1
解析：
选D两种物质都含有共价键，熔化时分別克服分子I'可作用力和共价键，故A错误；NaCl为离子化合物，含有离子键，HC1为共价化合物，含有共价键，故B错误；（ZHZhCOs为离子化合物，含有离子键，C0（NH2）2（尿素）为共价化合物，含有共价键，故C错误；NaH和KC1都为离子化合物，熔化时都克服离子键，故D正确。
5.（2018•雅安检测）X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是（）
A.核外电子总数为10的阴离子
B.含有共价键的离子化合物
C.阴、阳离子个数比为1：
1的离子化合物
D.双核离子或四核分子
解析：
选CX、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6,则X处于
第IA族，是II、Li、W三种元素中的一种；Y处于第VIA族，是0、S两种元素中的一种。
II、0元素可以形成10电子微粒0『，A项不符合题意；Na、0元素可以形成血2。
2,血2。
2中
含有离子键和共价键，B项不符合题意；X、Y两种元素不能形成阴、阳离子个数比为1：
1
的离子化合物，C项符合题意；H、0元素可以形成OH：
H2O2,D项不符合题意。
B.④⑥⑧
D.④⑥
@NHiCl受热⑦氢氧化钠熔化
⑧（NH4）2S04溶于水
A.①④⑥⑦
C.①②④⑤
作用力；④发生电离，H—C1共价键被破坏；⑤破坏的为分子间作用力；⑥发生化学变化,生成NH：
和HC1,N—H共价键被破坏；⑦离子键被破坏；⑧发生电离，离子键被破坏。
7.固体A的化学式为NHs,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结
构，则下列有关说法不正确的是（）
A.1mol曲中含有个NTI键（加表示阿伏加德罗常数）
B.7出中既有共价键又有离子键
II
••
[II：
N：
II]•[:
II]
••
C.N出的电子式为H
D.它与水反应的离子方程式为
NH1+H_+H2O=NH3・H2O+H2t
解析：
选ANN的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则Nib
H
••
[II：
N：
II][:
II]
••
属于镀盐，电子式为M,1mol毗屮含有4加个N—H键，既含有共
价键又含有离子键,A错误，B、C正确；D项，砒和H20发生氧化还原反应生成Nila・H20和H2,离子方程式为NH^+H"+H20=NH3•H20+H21,D正确。
8.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZs；X、Y和Z的原子序数Z和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测可能正确的是（）
A.XYZs是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZs是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
D.X'Z是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ：
：
解析：
选BX、Y和Z的原子序数之和为26,所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ,则Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能分别是氮元素和氧元素，也可能分别是碳元素和氧元素，若Y、Z分别为氮元素和氧元素，则X是钠元素,XYZs为NaNO3；若Y、Z分别为碳元素和氧元素，则X是镁元素,XYZs为MgCO3e由上述分析可知，A项错误；若XYZs是一种微溶于水的盐，则其是碳酸镁，C与0可形成共价化合物一氧化碳或二氧化碳，B项正确；若XYZs是一种易溶于水的盐，则其是硝酸钠，Na与0可形成离子化合物氧化钠或过氧化钠，C项错误；若X'Z是一种离子化合物,则其可以是碳酸镁或硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D项错误。
9.
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的盘铝化合物（A1HX,常用作还原剂。
已知，最简单的氢铝化合物的化学式为AhHe,它的熔点为150°CIL熔融状态不能导电，燃烧时放出人量的热W：
oA12H6
的球棍模型如图所示。
下列说法正确的是（）
A.ALHe中A1为一3价，H为+1价
B.AL山中含有离子键和极性共价键
C.ALIb为离子化合物
D.ALHe在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
解析：
选DA项,在AIM中A1为+3价,H为一1价，错误;B项,ALH冲含有的化
学键都是极性共价键，错误；C项，ALH6为共价化合物，错课；D项，A12H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，•正确。
10.如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正
确的是（）
A
B
C
D
A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD?
的电子式为SCS
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.弘的结构式为N=N
解析：
选C根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、
N、0、S四种元素。
CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为
SCS,B正确；N0中所含的化学键为极性共价键，C错误；2的结构式为7三N,D
正确。
11.（2018•南开中学检测）R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子。
则下列叙述中肯定不正确的是（）
A.原子半径：
R>Q
B.R和Q可能形成离子化合物
C.R和Q可能形成的化合物RQ?
中，每一个原子都达到了8电子稳定结构
D.R和Q可能形成共价化合物RQr
解析：
选B根据题给条件可推知，R可能是C或P,Q对应的是0或Cl。
C、P的原子半径分别大于0、C1的，A项正确；C与0、P与C1均不可能形成离子化合物，B项错误；C02中每个原子都达到8电子稳定结构，C项正确；P、C1可形成共价化合物PCL,D项正确。
12.
、、、、Aci!
二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。
常温下，S2C12遇水易与水发生反应，并产生能使品红退色的气体,下列说法中错误的是（）
A.S2CL的结构式为C1—S—S—C1
B.S2C12与水反应时只有S—C1断裂
0.S2Br2含有极性键和非极性键
D.S2CI2与H20反应的化学方程式可能为
2S2C12+2H20=S02t+3SI+4HC1
解析：
选BA项，由分子结构图知，该分子电子式为ClSSC1,则结构式为
C1-S-S-C1,正确；B项，S2CI2与水反应时产生S单质、S02及HC1,所有的化学键都断裂,产生新的化学键，错误；C项，SJk2分子类似S2CI2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S-Br键，正确；D项，S2C12与水易反应，产生能使品红退色的气体，说明生成S02,在反应过程中硫元素一部分化合价升高到+4价（生成SOJ,S2CI2中C1元素化合价为—1价，C1元素不能再被还原，只能是一部分S元素化合价降低到0价（生成S）,所以反应方程式为2S2Cl2+2H20=S02t+3SI+4HC1,正确。
13.（2018•临沂模拟）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最pHf丫
⑶
高价氧化物对应水化物（常温下，浓度均为0.1mol・17】）的pH和原I
子序数的关系如图所示。
下列有关说法正确的是（）7I
A.简单离子半径：
W>Z>Y>X卜・&・■!
…盒晋「
原子序数
B.简单盘化物稳定性：
X>Z>W
C.制造镁合金时可以用X2作保护气
D.化合物Y2Z2屮存在离子键和共价键
解析：
选D常温下，浓度均为0.lmol・171最髙价氧化物对应水化物的X、W的pH等于1,说明X、W最高价氧化物对应水化物是一元强酸，则X、W分别是N和Cl,Z的pll小于1,说明Z最高价氧化物对应水化物是二元强酸，则Z是S元素；Y的pll等于13,说明Y最高价氧化物对应水化物是一元强碱，则Y是M元素。
简单离子半径：
S2->Cr>N3->Na+,故A错误；简单氢化物稳定性：
HC1>H?
S,故B错误；氮气与镁反应，制造镁合金时不能用氮气作保护气，故C错误；化合物N/S2中存在离子键和共价键，故D正确。
14.
PS,的说法中不正确的是（）
P
（2018•郴州一模）三硫化磷（PQ是黄绿色针状晶体,
毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为PO。
A.P&中磷元素为+3价
B.P&属于共价化合物
C.
P&充分燃烧的化学方程式为
D.1molP1S3分子中含有9mol共价键
解析：
选*由题图可知，P$3中S元素为一2价，磷元素分别为+3价，+1价，A项占燃
错误；P：
屈于共价化合物，B项正确；P$3充分燃烧的化学方程式为P4S3+802—P1010+3S02,C项正确；由题图可知，1molP4S3中含有6molP—S键、3molP—P键，则1molP；S<分子中含有9mol共价键，D项正确。
15.X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。
X与M,W•与N分别同主族，在周期表屮X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。
试回答下列问题：
（1）N元素在周期表中的位置为；Y的简单气态氢化物的稳定性
（填或“）W的简单气态氢化物的稳定性。
（2）X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为o
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应，又能与
氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：
o
（4）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的c?
r氧化，生成碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为o
解析：
H的原子半径最小，所以X为H：
X和M同主族，由M在题述元素屮的排序知，M是Na。
Y、Z、W位于第2周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、0,W与N同主族，则N为S。
（1）C的非金属性弱于0的非金属性，故CH；的稳定性比比0的弱。
（2）H、N形成的含18电子的化
HH
••••
II：
N：
N：
II
合物是血讯，2出的电子式为……。
⑶由H、N、0、S组成的既能与盐酸反应
又能与氯水反应的离子化合物为XH4HSO3或（田LSO3,其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HS0：
「+h+=I【20+S02仁S0r+2H+=H20+S02仁（4）H202中含有极性共价键和非极性共价键，HO•氧化碱性工业废水中C2的离子方程式为0ir+CN~+H202=C0r+NH3to
答案：
（1）第3周期第VIA族V
HH
••••
H：
N：
N：
H
（2）……
（3）S0r+2H+=H20+S02t或HSO；+H+=H2O+SO2t
（4）H202OH~-FCN■+H202=C0r+NH3t
16.I・氢化钠（Nall）是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。
根据信息完成下列空白：
（1）氢化钠的电子式为。
（2）氢化钠与水反应的化学方程式为，
反应的氧化剂为。
该反应过程中，被破坏的化学键有（填序号，下同），
形成的化学键有o
①离子键②极性共价键③非极性共价键
II.氮化钠（NasN）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生Nil：
。
（1）比较NasN中两种微粒的半径r（Na+）r（N3"）（填“”或“=”）。
（2）Na：
JN与盐酸反应生成的两种盐的化学式为o
⑶写出化合物Na3N的电子式：
o
解析：
I.（l）NaH由阳离子Na+和阴离子I厂构成，II原子最外层达到两个电子的稳定结构，其电子式为N『[H]-o
（2）根据题意可以写出氢化钠与水反应的化学方程式：
NaH+H,O=NaOH+H,t,NaH中氢元素的化合价为一1,出0中氢元素的化合价为+1价，发生归中反应生成单质出,H20中氢元素的化合价由+1降低到0价，作氧化剂,故氧化剂为水（或H20）；
屮的离子键被破坏，比0屮的极性共价键也被破坏了，故破坏的化学键有①②；反应屮生成了NaOII,形成了血十与01厂之间的离子键和II与0间的极性共价键以及氏中的II原子间的非极性共价键，故形成的化学键有①②③。
II.
（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Na+）（2）NasN与盐酸反应生成两种盐为氯化讓与氯化钠。
（3）加屈属于离子化合物，由钠离子
NaLxNxTNa
■
与氮离子构成，电子式为Ndo
答案：
I.⑴Nf[H]"
（2）NaH+H2O=NaOH+H2t水（或H>0）①②①②③
Na
NaLxNNa'
II.
（1）<
（2）NH4C1>NaCl（3）
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