第1讲高二化学第一节.docx

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第1讲高二化学第一节

高二年级化学一对一个性化辅导

签名编号：

学生姓名：

辅导时间：

2017年9月8日辅导讲数：

第1讲

教学目标：

1、梳理物质的分类和离子反应的基础知识；

2、掌握胶体的性质和离子方程式的书写。

第一模块——错题再练

第一讲无错题再练

第二模块——重难点知识梳理

第一节物质的分类

一、简单分类法及其应用

（一）化学物质的分类

（1）交叉分类法

（2）树状分类法

二、分散系及其分类

1．分散系及其分类

⑴分散系：

一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。

（2）分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。

对比如下：

分散质

分散剂

实 例

气

气

空气

液

气

云、雾

固

气

烟灰尘

气

液

泡沫

液

液

牛奶、酒精的水溶液

固

液

糖水、油漆

气

固

泡沫塑料

液

固

珍珠（包藏着水的碳酸钙）

（3）分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类

分散系

溶液

胶体

浊液

外观

均一、透明、稳定

多数均一、透明、介稳性

不均一、不透明、不稳定

分散质粒子

直径

＜1nm

1nm~100nm本质特征

＞100nm

组成

单个分子或离子

分子集合体或有机高分子

许多分子集合体

能否透过滤纸

能

能

不能

典型实例

食盐水、碘酒

淀粉溶液

泥水

2．胶体的性质：

丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。

3.常见胶体：

蛋清溶液、淀粉溶液、氢氧化铁胶体、豆浆、墨水、涂料、血液等

第二节离子反应

一、电解质和非电解质

在水溶液熔融状态下能够导电的叫做电解质

在水溶液熔融状态下都不能导电的叫做非电解质

归纳总结：

①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电；

③能导电的物质不一定是电解质，如铜、石墨

④酸、碱、大部分盐和活泼金属氧化物是电解质

⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质

电离方程式的书写

试一试：

用电离方程式表示下列物质的电离

HCl—H2SO4—

NaOH—Ba（OH）2—

MgCl2—NH4Cl—

归纳：

酸、碱、盐定义

电离时生成的阳离子的化合物叫做酸

电离时生成的阴离子的化合物叫做碱

电离时能生成和的化合物叫做盐

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应

电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于

2、离子方程式

（1）定义：

用实际参加反应的离子表示离子反应的式子叫做离子方程式。

（2）离子方程式的书写

步骤：

“写、拆、删、查”。

①写：

写出正确的化学反应方程式。

（要注意配平。

）

②拆：

把易溶于水，易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：

如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。

③删：

删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子）

如2Fe2+＋4Cl—＋Cl2＝2Fe3+＋6Cl—删后得到离子方程式为：

④查：

两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

（3）离子方程式的意义：

不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示

的离子反应。

（4）离子反应发生的条件是：

有、或生成。

3、快速判断离子方程式正误的方法：

（看几看，不用将整个离子方程式写一次）

1看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒），

如：

判断Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl—是否正确？

2看化学式的拆分是否正确

如：

碳酸钙与盐酸反应：

判断CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑是否正确？

3看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对），

如：

铁与稀硫酸反应：

判断2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑是否正确？

4、离子共存问题：

只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。

不能共存的离子组有：

【1】发生了复分解反应（生成↓或↑或H2O或弱电解质）

规律：

（一）、常见能生成↓的离子有：

1、生成酸（只有1个↓）：

H+与SiO32-得H2SiO3↓白色

2、生成碱（常见的↓有）：

3、生成盐（常见的↓有）：

Cu2+与OH—得Cu（OH）2↓蓝色Ag+与Cl—得AgCl↓白色

Al3+与OH–得Al（OH）3↓白色Ba2+与SO42—得BaSO4↓白色

Fe3+与OH—得Fe（OH）3↓红褐色Ca2+与CO32—得CaCO3↓白色

Fe2+与OH—得Fe（OH）2↓白色Ba2+与CO32—得BaCO3↓白色

Mg2+与OH—得Mg（OH）2↓白色

（二）、常见能生成↑的离子有：

H+与CO32—，H+与HCO3—，H+与S2—，H+与SO32—

（三）、常见能生成H2O的离子有：

H+与OH—，H+与CO32—，H+与HCO3—，H+与SO32—

（四）、常见能生成弱电解质的离子有：

NH4+与OH—生成弱碱氨水NH3·H2O

CH3COO—与H+生成弱酸醋酸，H+与ClO—生成次氯酸HClO

●审题时应注意题目中隐藏的条件：

1、无色透明即：

不能存在Cu2+或Fe2+或Fe3+或MnO4—离子

2、酸性溶液、PH﹤7（或＝1、2等）……，题目有H+存在

3、碱性溶液、PH﹥7（或＝13、14等）……，题目有OH—存在

4、溶液能与铝反应放出氢气，表示该溶液可以是酸、也可以是碱

5、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

三、氧化还原

1、升失氧还（还原剂）、降得还氧（氧化剂）

2、本质：

发生电子转移特征：

化合价升降

3、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型

第二模块——典型例题精讲

1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（）

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

2、下列事实与胶体性质无关的是（）

A、在豆浆里另入盐卤做豆腐

B、在河流入海处易形成沙洲

C、一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀

3、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

5、能用H++OH-==H2O表示的离子反应为（ ）

A.氢氧化钠溶液和盐酸溶液　　　　B.氢氧化铜溶液和硫酸溶液

C.氢氧化钡溶液和硫酸溶液　　　　D.醋酸和氢氧化钠溶液　

6、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

7、需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（　　）

A．Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋

第二模块——课堂练习

一、选择题

1．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（　　）

①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤电解质

⑥化合物　⑦混合物

A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥

C．①⑥⑦D．①③④⑤⑥

2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）

A．是否是大量分子或离子的集合体

B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子直径的大小

D．是否均一、透明、稳定

3、重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。

实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。

如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是（　　）

A．Cu2＋和SO

B．Cu2＋和Cl－

C．K＋和SO

D．Ag＋和NO

4、在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．NH

、NO

、Al3＋

B．Na＋、SO

、Ba2＋、

C．MnO

、SO

、Na＋

D．SO

、HCO

、Na＋

5、下列电离方程式中正确的是（　　）

A．H2SO4===H

＋SO

B．Ca（OH）2===Ca2＋＋（OH）

C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－

D．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO

6、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A．铁与稀盐酸反应：

2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：

OH－＋H＋＝H2O

C．锌与硫酸铜溶液反应：

Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

7、下列确定某溶液中一定有SO

的方法中，正确的是（　　）

A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失

B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失

C．先加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失

D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀

8、对电解质的叙述正确的是（　　）

A．能导电的物质不一定是电解质

B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－

C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电

D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

9、下列离子方程式正确的是（　　）

A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：

HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+

Cu2+＋Ag

C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1－

AgCl↓

10、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

A．K＋、MnO

、Cl－、SO

B．Na＋、CO

、SO

、Cl－

C．NO

、Na＋、HCO

、Ba2＋

D．Na＋、NO

、Mg2＋、SO

11、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A．HClB．干冰C．蔗糖D．硫酸钡

12、下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）

A．Zn与稀H2SO4

B．NaCl溶液与AgNO3溶液

C．H2与O2

D．Na2O与H2O

13、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

B．Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag

C．2H2O2

2H2O＋O2↑

D．CaCO3

CaO＋CO2↑

二、填空题

1．以下8种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu　②NaCl　③SO3　④稀盐酸　⑤H2SO4

⑥C2H5OH　⑦NaOH　　⑧BaSO4　

请按下列分类标准回答问题。

（填标号）

（1）属于电解质的是__________________。

（2）属于非电解质的是__________________。

（3）既不是电解质也不是非电解质的是__________________。

（4）属于碱的是__________________

2、请写出下列反应的离子方程式

1.盐酸与碳酸钾__________________________。

2.硫酸钠溶液与氯化钡溶液__________________________。

3..氢氧化钡溶液与硫酸溶液__________________________。

3、分析下列氧化还原反应，回答问题

（1）CuO＋CO

Cu＋CO2

被氧化的元素：

；被还原的元素：

；

氧化剂：

__________；还原剂：

__________，

氧化产物：

________；还原产物：

________。

（2）．在下列反应中，

HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。

A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

C．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

第三模块——家庭作业

1、下列离子方程式，书写正确的是（）

A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu（OH）2↓

C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

3、对下列物质分类全部正确的是（　　）

①小苏打　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧⑥KClO3

A．碱—①④　　B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥D．混合物—②⑤

4、胶体的最本质的特征是（　　）

　A．丁达尔效应B．可以通过滤纸

　C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。

5、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）

A．固体Cu（OH）2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应

C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应

6、下列电离方程式错误的是（）

ANaHCO3====Na++H++CO32-BNaHSO4====Na++H++SO42-

CMgCl2====Mg2++2Cl-DBa（OH）2=====Ba2++2OH-

7、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：

①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸

A．①②B．①③C．①④D．②③

8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）

　　A．MnO

Mn2+　　　　　　　B．HCl

Cl2

C．Fe

Fe3+　　　　　　　　D．K2CO3

CO2

迷茫，就做好当下

　　在校园里生活了5年，从学生到辅导员老师，听到的很多很多的声音就是“迷茫”，上周和学生的谈心谈话中，又一度又一度的听到这两个字。

　　在校大学生，无论大几，仿佛都迷茫，不迷茫就不正常。

听了学生们的尽诉愁肠，大体就是说经历了大一从“忙”到“茫”，再到别人学习我就学习，别人做社会工作，我就做社会工作，别人做项目我就做项目，别人兼职我就兼职的“盲”，总结出来就是因为不知道未来会是什么样子，所以不知道现在应该做什么，不知道现在做的事情有没有用，也不知道不这样做会不会后悔。

比如：

不喜欢学习、不喜欢专业、不知道以后的出路在哪里，想转专业不知道能不能转、不知道转什么，想以后工作不知道做什么，想考研不知道考不考的上……

　　尽管生活中会遇到很多的问号和不确定性，但我们也不应该迷茫，很受一句话的鼓舞，这么说的：

“如果你看不清自己的未来，那就做好现在”。

　　我总是像扎鸡血一样的号召大家努力，碎碎念的天天叫嚣着做事要踏实，因为未来不是想出来的，而是脚踏实地做出来的。

　　其实，生活对每个人而言都是平等的，作为一个“辅导员兼准研究生”的我也有我的问号和不确定，刚参加工作，工作经验、方法上没有优势，还时刻面临着学生工作和个人发展的双重压力，不知道未来能不能平衡好学习和工作，不知道我的这批学生以后会发展成什么样子，不知道读完研26的我还能不能嫁的出去，能不能找到合适的工作养活自己……

　　但我相信，我每天努力一点点，就会有所收获。

每次晚点名，我都会认真准备，无论是校院通知还是思想教育内容，我都会提前写下来，尽量记下来用演讲、对话、交流、PPT等方式在晚点名时分享给大家，也许很多老师只是单纯的走个过场点个名，也许很多人会觉得学生不喜欢晚点名，学生不会仔细听你絮絮叨叨的说着什么，也许有人会说我在做无用功。

可是，如果不知道结果会怎样，就不去做，就迷茫、倦怠，那我的工作就会越来越没有激情和热情，人生就越发没有目标，工作做不好，学生带不好，那对我而言才是真的没有未来，甚至会输掉现在。

　　不记得是在书里还是在网上看到了一段话，说，如果你觉得没有目标，看不清未来，就抓住现在，哪怕每天练一次字，读几页书……所有这些，在未来的某个时间，某个地点就会成就你。

　　从今天开始运动，就可以在未来给自己一个健康的体魄；从今天开始认真读书，就可以在未来给自己更多的知识；从今天开始拓展能力，就可以在未来给自己充满自信的从容。

如果你看不清未来，那就做好现在。

青春不过几年，今天，你努力了么？

明天，你会努力么？