九年级化学下册 第九单元 溶液专题考点复习+针对性练习.docx
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九年级化学下册第九单元溶液专题考点复习+针对性练习
溶液专题复习
教学目标：
1.熟悉溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.熟悉溶解度曲线的意义及应用；
3.熟悉溶质质量分数的有关计算、会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点难点：
熟悉概念、溶解度曲线以及计算。
【知识网络】
定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物
组成：
溶质和溶剂
定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3
溶解度变化规律:
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl
溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca（OH）2
常用溶解度曲线表示
气体溶解度:
随温度升高而减小,随压强增大而增大
溶液
溶质的质量分数=×100%
配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:
计算、称量、溶解
定义：
固体溶质从饱和溶液中析出的过程
方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质
结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质
放热,如:
NaOH浓H2SO4
溶解现象吸热,如NH4NO3
变化不明显,如NaCl
乳化现象:
洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象
【例题】
类型一、考查溶液、溶解现象、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及其应用
1.溶液可以是五颜六色的，下列溶液为无色的是（ ）
A．碘酒B．高锰酸钾溶液C．蔗糖溶液D．硫酸铜溶液
【总结】初中常见带颜色的溶液：
含Cu2+的溶液是蓝色，含Fe3+的溶液是黄色，含Fe2+的溶液是浅绿色，碘酒是紫色，高锰酸钾溶液是紫红色，其它大多是无色。
2.下列混合物中的物质，不能称为溶质的是（ ）
A．碘酒中的碘B．食醋中的醋C．泥水中的泥沙D．生理盐水中的盐
3.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。
现将①浓硫酸②生石灰③硝酸铵④氢氧化钠⑤氯化钠五种物质分别溶解于水，会使溶液温度升高的是（ ）
A．①③④B．②④⑤C．①②④D．①③⑤
4.（2012泰安）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（ ）
A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤
举一反三：
【变式1】下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）
A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗油腻的餐具D．用盐酸清除铁锈
【变式2】学习溶液后，甲、乙、丙、丁四位同学讨论对溶液的理解，其中正确的是（）
A．甲：
40mL酒精跟60mL水混合一定得到100mL溶液
B．乙：
1g蔗糖完全溶解在10g水中形成的溶液的质量为11g
C．丙：
盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既有糖又有盐，则不是溶液了
D．丁：
一杯食盐溶液下部分比上部分咸
类型二、考查溶解度曲线的应用、溶质质量分数的有关计算
5.酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）
A．23%B．46%C．55%D．72%
6.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D．60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质量为200g
【总结升华】溶解度曲线图中的点表示的意义：
（1）溶解度曲线上的点，表示该物质在该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态。
（2）溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下物质的溶解度相等。
（3）溶解度曲线下方的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态。
（4）溶解度曲线上方的点，表示溶液所处的状态是过饱和状态（或溶质未完全溶解）。
举一反三：
【变式1】配制lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是g，水的质量是g。
【变式2】四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为kg。
（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
溶液中考题
1.（2014.兰州市）下列关于溶液的说法，正确的是（）
A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液
C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
2．（2014.北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）
A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油
3.（2014.佛山市）以下说法正确的是（）
Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的 Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液
Ｃ．溶液的溶质一定是固体 Ｄ．溶液一定是混合物
4．（2014.株洲市）下列物质溶于水时，吸收热量的是（）
A．NH4NO3固体B．生石灰C．KOH固体D．苛性钠
5.（2014.兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
下列说法中不正确的是（）
A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
6．（2014.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C．用10mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
7．（2014.北京市）配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
8.（2014.庆阳市）某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是（）
A.取一定量的NaClB.称取3gNaCl
C.量取47mL水D.溶解
9.（2014.佛山市） 100克２%ＮaOH溶液配制等操作正确的是（）
Ａ．用50mL量筒量取９８.0mL水
Ｂ．将ＮaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gＮaOH
Ｃ．将pH试纸伸入２%ＮaOH溶液中测得pH=13.7
Ｄ．10ml2%的ＮaOH溶液加入10mL水稀释得到１%ＮaOH溶液
10.（2014.株洲市）下列实验操作正确的是（）
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
11.（2014.佛山市）常温下，将１克物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（）
Ａ．汽油 Ｂ．蔗糖 Ｃ．氯化银 Ｄ．氧化铁
12.（2014•滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵
13.（2014.成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是（）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:
36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
14．（2014.咸宁市）用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中，正确的是（）
①②③④⑤
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
15．（2014.北京市）a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。
下列说法不正确的是（）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c
B．恢复至t2℃℃时，析出溶质的质量a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
16.（2014.潍坊市）氯化钠是重要的盐。
下列做法或说法中错误的是（）
A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解
B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-
D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
17.（2014.资阳市）t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是（）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
18．（2014.安徽省）下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。
下列有关该物质的说法正确的是（）
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
19.（2014.孝感市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:
2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
20．（2014.宜宾市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列有关说法错误的是（）
A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大
B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
C．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法
形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等
21．（2014年德阳市）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
22．（2014.河北省）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量 /g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是（）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：
丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：
丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
23.（2014.荆门市）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，
则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是
乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
24.（2014.金华）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
25．（2014.株洲市）（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g；配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（3）下列操作正确的是。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。
26．（2014.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
ABCDE
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
A
．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。
27.（2014.庆阳市）（4分）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为g；
（2）a点的含义是；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同
（3）溶解度受温度影响小的物质是；
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法。
28.（2014.娄底市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液，
此时溶液中溶质的质量分数为。
29．（2014.株洲市）（4分）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：
NaClKNO3
（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到
NaCl溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是
添加溶剂（水），还可以是。
（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：
。
30.（2014.佛山市）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液，过量的_______（填化学式。
下同）溶液，过滤，向滤液中加_____调节至pH＝7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。
33．（2014.日照市）（6分）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca（OH）2
0.19
0.17[来源:
Z+xx+k.Com]
0.14[来源:
学科网]
0.12[来源:
学科网]
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，
⑥加入生石灰。
其中措施正确的是。
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaO
H溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为。
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和N
aOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
31.（2014.鞍山市）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
②30℃时，KNO3的溶解度是g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3
32.（2014•东营）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 ．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 ．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ．
33.（2014.内江市）海水是巨大的资源宝库。
如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：
（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是。
（2）步骤
中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是。
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
（4）步骤
发生反应的化学方程式是，其基本反应类型为。
用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有（任答一点）。
（5）步骤
发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式；此反应能够发生是因为。
87．34.（2014.吉林省）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：
溶解、过滤、 、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式 ，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
35.（2014.乐山市）
（1）大佛上游的岷江，在枯水期的一段时间，江面上出现大面积的绿色浮萍。
你认为导致这一现象最可能的原因是（填编号）。
A．为实现“绿色化学”、改善景观而人工种植的绿色植物
B．上游某化工厂向江中排放了含大量Fe3+、Cu2+、OH—的废水
C．含较多氮、磷的生产生活污水直接排放到江中，导致藻类疯长
（2）长期饮用硬水易引起结石病。
为检测大佛附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生的多少来判断。
将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：
a.滤渣的主要成分是（填化学式）。
b.加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。
36.（2014.成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。
粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
OH-
CO32-
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是；实验步骤③和④的目的是。
（2）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（3）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是。
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是。
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是
；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是。
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法（选填“可行”或“不可行”），理由是
。
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是。
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验发难，你设计的实验是
（仅写出补充部分的实验操作和现象）
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