高一化学 Microsoft Word 文档 3.docx
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高一化学MicrosoftWord文档3
一选择题
1．下列关于物质的量的叙述正确的是（）
A:
1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
B:
0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子
C:
1molH2O中约含有1molH2和1molO2
D:
1molNH3中约含有6.02×1023个电子
2.mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）
A:
2nB:
16n/mC:
32n/mD:
n
3.现有一真空瓶的质量为W1g，该瓶充满空气后的质量为W2g，在相同条件下改充满另一种气体X时质量为W3g，该气体的摩尔质量为（Mr（空气）为29）（）
A:
29（W2-W1）/（W3-W1）gB:
29（W3-W1）/（W2-W1）g
C:
29（W3-W1）/（W2-W1）gD:
29（W2-W1）/（W3-W1）g
4.含氧元素质量相同的NO,NO2,N2O3,N2O5中氮原子的质量比是（）
A:
1：
2：
3：
5B:
1：
2：
3：
4
C:
60：
30：
20：
10D:
30：
15：
20：
12
5．在FeO,Fe2O3,Fe3O4中与等质量的铁元素相结合的氧元素质量比为（）
A:
1：
3：
4B:
2;3:
4C:
6:
9:
8D:
3:
8:
9
6.现有三组溶液：
（1）汽油和氯化钠溶液；
（2）39%的乙醇溶液；（3）氯化钠和单质溴的水溶液；分离以上各混合液的正确方法一次是（）
A分液，萃取，蒸馏B萃取，蒸馏，分液
C分液，蒸馏，萃取D蒸馏，萃取，分液
7.若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B在00C,101kPa时，22.4LH2中含有NA个氢原子
C14g氮气中含有7NA个电子
DNA个一氧化碳和0.5mol甲烷的质量比为7:
4
8.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-1离子的物质的量约等于（）
A0.37molB0.63molC0.74molD1.5mol
9.下列事实与胶体性质无关的是（）
A在豆浆里加入盐卤做豆腐
B在河流入海口易形成沙洲
C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
10.液体，胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A是否是大量分子或离子的集合体
B分散质粒子的大小
C是否能通过滤纸
D是否均一，透明，稳定
11.下列各组离子中，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）
AMnO4-,K+,Na+,SO42-BNa+,K+,HCO3_,Cl-
CMg2+,NH4+,Cl-,NO3-DBa2-,K+,S2-,SO42-
12.氧化还原反应的实质是（）
A得氧和失氧B化合价的升降
C有无新物质生成D电子的转移
13.需加入适量的氧化剂才能实现的反应是（）
APCl3→PCl5BMnO2→Mn2+
CSO2→SO32-DFe→Fe2O3
14.下列离子方程式书写正确的是（）
A.盐酸和碳酸钡反应
CO32-+2H+====CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-====BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉
Ag++Cu====Cu2++Ag↓
D.铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
15.三聚氰酸C3H3（OH）3可用于消除汽车尾气中的，其反应原理为：
C3H3（OH）3====3HNCO;8HNCO+6NO2====7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）
A.C3H3（OH）3与HNCO为同一种物质
B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中转移的电子为4mol
D.反应中NO2是还原剂
16.已知有如下反应：
（1）2BrO3-+Cl2====Br2+2ClO3-,
（2）ClO3-+Cl-+6H+====3Cl2+3H2O,
（3）2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2,
（4）2FeCl2+Cl2====2FeCl3.
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
17.铝分别和稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应消耗的HCl和NaOH的物质的量比为（）
A:
1:
2B:
2:
1C:
3:
1D:
1:
3
18.对于下列常见化学物质的认识错误的是（）
A.明矾可用作净化水
B.干冰能用于人工降雨
C.碳酸钙是文物陶瓷的主要部分
D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
19.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）
A.生成白色沉淀
B.生成红褐色沉淀
C.有气泡产生
D无变化
20.下列叙述中正确的是（）
A.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
B.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2,与CO2发生置换反应生成O2
C.Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性
D.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定
21.除去小苏打溶液中少量苏打的方法是（）
A.加热B.加NaOH
C.通CO2D.加盐酸
22.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）
A.在水中溶解性：
Na2CO3＜NaHCO3
B.热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
C.与酸反应的速度：
Na2CO3＜NaHCO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
23.下列物质能与SiO2起反应的是（）
1浓H2SO42H2O3盐酸4HF5KOH溶液6氧化钙
A:
126B:
24C:
456D:
3456
24.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）
A:
二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不能直接跟水反应生成硅酸
B:
在高温条件下，二氧化硅跟碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳
C:
二氧化硅的熔点比二氧化碳高
D:
二氧化硅通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀
25.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（）
ACuCl2BFeCl2CMgCl2DKCl
26.下列关于氯水的叙述正确的是（）
A新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
D氯水放置数天后pH将变小
27.制取漂白液的化学方程式是：
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为：
（）
A1:
1B1:
2C2:
1D3:
2
28．在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是（）
A:
XY3B:
XYC:
X3YD:
X2Y3
二填空题
1.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2,H2CrO4,Cr（OH）3,H2O,
H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是＿＿＿＿＿＿
（2）该反应中，发生还原反应的过程是＿＿＿→＿＿＿
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标况下的体积为＿＿＿.
2.在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mlamol/LNaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为＿＿＿＿＿。
（2）当a，b满足＿＿＿＿＿条件时，无沉淀生成。
（3）当a，b满足＿＿＿＿＿条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3量为＿＿＿＿＿g。
3.金属与氧气反应，极易反应的是＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿；生成致密氧化膜的是＿＿＿，＿＿＿；干燥空气中不易氧化的是＿＿＿，＿＿＿；不反应的是＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿。
4.由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式（若是离子反应的写出离子方程式）
（1）用氢氧化钠溶液溶解石英；
（2）过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生；
（3）微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，使固体完全分解。
三计算题
1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm-3，求其物质的量浓度。
2.取一定量的Na2CO3，NaHCO3和Na2SO4混合物与250ml1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500ml,1.00mol/LBa（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml,1.00mol/L盐酸恰好完全中和，计算混合物中各物质的质量。
3.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
1.下列关于摩尔的说法正确的是（）
A:
摩尔是表示物质质量的单位
B:
摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C:
摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
D:
用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名字
2．下列关于物质的量的叙述正确的是（）
A:
1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
B:
0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子
C:
1molH2O中约含有1molH2和1molO2
D:
1molNH3中约含有6.02×1023个电子
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）
A:
阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B:
阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C:
阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数
D:
阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1
4.mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）
A:
2nB:
16n/mC:
32n/mD:
n
5.16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为（）
A:
1B:
12C:
16D:
23
6．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）
（1）0.5molNH3
（2）1molHe（3）0.5molH2O（4）0.2molH3PO4
A:
（1）（4）（3）
（2）B:
（4）（3）
（2）
（1）
C:
（2）（3）（4）
（1）D:
（1）（4）
（2）（3）
7.含有相同的氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）
A:
1：
1B:
1：
2C:
2：
3D:
2：
1
8．在高温下用CO还原mg氧化铁，得到ng铁，已知氧的原子量为16，则铁的原子量为（）
A:
2（m-n）/3nB:
24n/（m-n）C:
（m-n）/8nD:
n/24（m+n）
9.现有一真空瓶的质量为W1g，该瓶充满空气后的质量为W2g，在相同条件下改充满另一种气体X时质量为W3g，该气体的摩尔质量为（Mr（空气）为29）（）
A:
29（W2-W1）/（W3-W1）gB:
29（W3-W1）/（W2-W1）g
C:
29（W3-W1）/（W2-W1）gD:
29（W2-W1）/（W3-W1）g
10.含氧元素质量相同的NO,NO2,N2O3,N2O5中氮原子的质量比是（）
A:
1：
2：
3：
5B:
1：
2：
3：
4
C:
60：
30：
20：
10D:
30：
15：
20：
12
11．在FeO,Fe2O3,Fe3O4中与等质量的铁元素相结合的氧元素质量比为（）
A:
1：
3：
4B:
2;3:
4C:
6:
9:
8D:
3:
8:
9
12.设x个氮原子的质量为1g，则阿伏加德罗常数可以表示为（）
A:
x/28mol-1B:
x/14mol-1C:
14xmol-1D:
28xmol-1
13.质量相等的SO2,SO3,所含氧原子数之比为（）
A:
1：
1B:
2：
3C:
6：
5D:
5：
6
14．在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是（）
A:
XY3B:
XYC:
X3YD:
X2Y3
15.设阿伏加德罗常数为NA，标况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同条件下所占的体积（L）应是（）
A:
（22.4nb）/（mNA）B:
（22.4mb）/（nNA）
C:
（22.4nNA）/（mb）D:
（nbNA）/（22.4m）
16.在反应X+2Y====R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：
9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为（）
A:
16:
9B:
32:
9C:
23:
9D:
46:
9
必修一第一章
一下列实验操作中错误的是（）
A蒸发操作中，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
二现有三组溶液：
（1）汽油和氯化钠溶液；
（2）39%的乙醇溶液；（3）氯化钠和单质溴的水溶液；分离以上各混合液的正确方法一次是（）
A分液，萃取，蒸馏B萃取，蒸馏，分液
C分液，蒸馏，萃取D蒸馏，萃取，分液
三已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm-3，求其物质的量浓度。
四配置250mL1mol/L的HCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？
五amplH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为（）
Aa/4bmol-1Bb/amol-1Ca/bmol-1Db/4amol-1
六若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B在00C,101kPa时，22.4LH2中含有NA个氢原子
C14g氮气中含有7NA个电子
DNA个一氧化碳和0.5mol甲烷的质量比为7:
4
七某原子的摩尔质量是Mg·mol_1，则一个该原子的真实质量是（）
AMgB1/MgCM/6.02×1023gD6.02×1023/Mg
八已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为＿＿＿。
九下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）
A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B通常状况下1mol气体的气体摩尔体积约为22.4L
C标准状况下1mol气体的气体摩尔体积约为22.4L
D相同物质的量的气体，摩尔体积也相同
十在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4中气体。
已知各容器中的气体和溶积分别是a:
CO2,100mL;b:
O2,200mL;c:
N2,400mL;d:
CH4,600mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）
Aa>b>c>dBb>a>d>cCc>d>b>aDd>c>a>b
十一某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-1离子的物质的量约等于（）
A0.37molB0.63molC0.74molD1.5mol
十二在下列三个实验中：
a配置一定物质的量浓度的溶液；b试纸的使用；c过滤，蒸发，均用到的仪器是（）
A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗
十三取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
必修一第二章
一下列事实与胶体性质无关的是（）
A在豆浆里加入盐卤做豆腐
B在河流入海口易形成沙洲
C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
二下列关于制备Fe（OH）3胶体的说法正确的是（）
A向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液
B向冷水中滴加饱和FeCl3溶液然后加热煮沸
C向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液至呈红褐色
D向饱和的FeCl3溶液中滴加少量的热水
三下列物质中，属于纯净物的是（）
A高锰酸钾受热分解以后生成的固体物质
B将纯水结成的冰放入纯水中，得到冰和水的混合物
C将食盐溶于水制成无色，透明，纯净的食盐溶液
D液态空气
四液体，胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A是否是大量分子或离子的集合体
B分散质粒子的大小
C是否能通过滤纸
D是否均一，透明，稳定
五下列关于混合物的叙述正确的是（）
A混合物是由很多同种分子构成的
B混合物是由两种物质组成的
C混合物各成分之间没有发生化学变化
D混合物各成分不能保持自己原来的化学性质
六下列各组离子中，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）
AMnO4-,K+,Na+,SO42-BNa+,K+,HCO3_,Cl-
CMg2+,NH4+,Cl-,NO3-DBa2-,K+,S2-,SO42-
七将HCl,H2SO4,Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：
（1）加入A时生成白色沉淀；
（2）往
（1）中沉淀加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；
（3）往
（2）中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。
根据上述现象，回答：
（1）A,B,C各是什么溶液？
A＿＿＿,B＿＿＿,C＿＿＿.
（2）写出上述反应的离子方程式。
八下面各组离子反应可用H++OH-====H2O表示的是（）
A氢氧化钡和硫酸
B氢氧化铁和盐酸
C硝酸和氢氧化钠
D硫酸氢钠和氢氧化钠
九某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2,H2CrO4,Cr（OH）3,H2O,
H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是＿＿＿＿＿＿
（5）该反应中，发生还原反应的过程是＿＿＿→＿＿＿
（6）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（7）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标况下的体积为＿＿＿.
十氧化还原反应的实质是（）
A得氧和失氧B化合价的升降
C有无新物质生成D电子的转移
十一需加入适量的氧化剂才能实现的反应是（）
APCl3→PCl5BMnO2→Mn2+
CSO2→SO32-DFe→Fe2O3
十二农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了（）
A氧化剂
B还原剂
C既是氧化剂又是还原剂
D既不是氧化剂也不是还原剂
离子反应
1.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-====BaSO4↓来表示的是（）
A.Ba（NO3）2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4====BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
2.下列离子反应H++OH-====H2O可用表示的是（）
A.氢氧化钡和硫酸
B.氢氧化铁和盐酸
C.硝酸和氢氧化钠
D.硫酸氢钠和氢氧化钠
3.下列离子方程式书写正确的是（）
B.盐酸和碳酸钡反应
CO32-+2H+====CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-====BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉
Ag++Cu====Cu2++Ag↓
D.铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
4.下列反应属于离子反应的是（）
A.H2和O2反应生成H2O
B.锌片投入稀硫酸中
C.KMnO4加热分解制取O2
D.石灰石受热分解生成CaO和CO2
5.只能表示一个化学反应（反应物只有两种）的离子方程式是（）
A.CO32-+2H+====CO2↑+H2O
B.Ag++Cl-====AgCl↓
C.H++OH-====H2O
D.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-====Cu（OH）2↓+BaSO4↓
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存大的是（）
A.K+,H+,OH-,NO3-B.Na+,Ca2+,CO32-,NO3-
C.Na+,H+,Cl-,CO32-D.Na+,Cu2+,Cl-,SO42-
7.在无色透明强酸溶液中，能大量共存的离子组是（）
A.K+,Cu2+,NO3-,SO42-B.K+,Na+,Cl-,
C.Zn2+,NH4+,NO3-,Na+D.K+,Na+,MnO4-,SO42-
8.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）
A.Ba2+,Fe3+,Br-,NO3-B.Na+,Ca2+,HCO3-,NO3-
C.Al3+,NH4+,SO42-,Na+D.Na+,K+,NO3-,SO42-
8.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+,Cu2+中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_____，有关的离子反应式为______________________________.
（3）取
（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有__________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）__________。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
氧化还原反应
1.三聚氰酸C3H3（OH）3可用于消除汽车尾气中的，其反应原理为：
C3H3（OH）3====3HNCO;8HNCO+6NO2====7N2+8CO2+4H2O下列说
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