C．若E1＋E2>E3，则反应为放热反应
D．若E1＋E2>E3，则反应为吸热反应
12、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量QkJ（Q>0），经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol／Ｌ的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）＋13/2O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）的ΔH为（ ）
A．＋8QkJ／mol B．＋16QkJ／mol
C．－8QkJ／molD．－16QkJ／mol
13、由乙烯的结构和性质推测丙烯（CH2===CH—CH3）的结构或性质正确的是（ ）。
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．不能在空气中燃烧
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物
14、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）
甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2起反应
丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
15、根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量
B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C．1molH2（g）跟
molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245kJ
D．1molH2（g）与
molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量
16、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为CH4＋2O2→CO2＋2H2OC3H8＋5O2→3CO2↑＋4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是（）
A、减少空气进入量，增大石油气进气量B、增大空气进入量，减少石油气进气量
C、减少空气进入量，减少石油气进气量D、增大空气进入量，增大石油气进气量
评卷人
得分
二、实验题（注释）
17、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。
现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
____________________________。
（2）实验用品：
仪器：
试管、胶头滴管。
药品：
氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈________色
②
向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈________色
（4）实验结论：
________________________________。
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、__________________。
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。
试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
18、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略）,其实验操作为:
先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏（间歇性）地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题:
（1）A中发生反应的化学方程式:
________________________________,B的作用:
_____________;C中热水的作用:
____________________________________。
（2）M处发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）从M管中可观察到的现象:
__________________________________________,
从中可认识到该实验过程中催化剂 （填“参加”或“不参加”）化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________。
（4）实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应 （填“能”或“不能”）继续进行,其原因是__________________________________________________。
（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是____________________________________。
评卷人
得分
三、计算题（注释）
19、一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水．求混合物中苯的质量．
20、某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2mol/（L·s），将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为多少？
评卷人
得分
四、推断题（注释）
21、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？
KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O
22、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO。
试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
23、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）B物质中官能团为。
（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：
。
24、A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。
A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）A、B、C中含有的官能团分别是，，（写名称）
（2）写出反应的化学方程式
A→B：
反应类型：
B+C→D：
反应类型：
（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为
25、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。
它们之间存在如下图中转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式________；D的化学式________。
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式______________________________________。
26、下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图。
其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味。
B与E的实验式相同
在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：
（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，
（2）在催化剂的作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH,即：
2R-CHO+O2
2R-COOH
根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
（1）A的化学式为，B的结构简式为 。
与B护卫同分异构体的一种物质的名称。
（2）F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式
（3）E与氨水发生的离子方程式
E与小苏打溶液反应的化学方程式为
（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有（填名称）。
（5）写出钠与C的反应方程式
（6）写出C→D的反应方程式
（7）C+E→F的反应方程式
评卷人
得分
五、填空题（注释）
27、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
O2（g）=H2O（l）的ΔH＝kJ/mol。
氢气的燃烧热为kJ/mol。
28、海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来
（1）海水中含有大量的氯化钠。
氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平）。
该反应中食盐的化学式是_______________。
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出②④的化学反应方程式：
⑸上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。
因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。
其结构简式为：
HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：
A.皂化反应B.聚合反应C.与金属钠反应D.氧化反应
29、已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。
已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
（1）反应开始后，反应速率加快的原因是________________________________________。
（2）反应后期，反应速率下降的原因是__________________________________________。
30、根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的结构简式是，名称是。
（2）①的反应类型是，③的反应类型是。
（3）反应④的化学方程式是。
31、甲烷和氯气发生的一系列反应都是______反应（填反应类型），有机产物中常用作溶剂的是______，可用作灭火剂的是_______，氯仿的化学式是______
32、水垢的主要成分，用乙酸除去水垢的有关化学方程式。
33、乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如右图所示。
（1）乙酸分子中-COOH原子团的名称是______
（2）乙酸与
溶液反应产生的气体是____________（填分子式）。
（3）一定条件下，乙酸能与乙酸发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应的类型是___________反应。
34、下图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是_______（填字母）。
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_______和_______；不仅可以形成_______，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是：
A与_______；B与_______；D与_______（填字母）。
参考答案
一、单项选择
1、【答案】A
【解析】B选项中，ΔH＝2bkJ·mol－1，B错误；C选项ΔH＝－8akJ·mol－1，C错误；由1molS8（s）生成SO3的反应热ΔH＝－8（a＋b）kJ·mol－1，D错误。
2、【答案】D
【解析】A项结构式应将化学键展开；B项是分子式；C项没有点电子。
3、【答案】C
【解析】C项有氧化还原反应，也形成了闭合回路。
4、【答案】 A
【解析】 A项，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水退色，而苯不与溴水反应；B项，淀粉水解生成葡萄糖，油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；C项，石油分馏可以得到石油气、汽油、柴油、煤油、重油等，其中石油气、汽油、柴油和煤油常用作燃料，钠与煤油不反应，且密度比煤油大，把钠保存在煤油中以隔绝空气；D项，乙醇和乙酸的酯化反应和乙酸乙酯的水解反应都是取代反应，乙酸乙酯不溶于水，与饱和Na2CO3溶液分层，乙酸与Na2CO3反应生成乙酸钠、水和二氧化碳。
5、【答案】 C
【解析】 生成等量的硫酸铜，直接用浓硫酸与铜反应，Cu＋2H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O消耗的硫酸多，同时产生污染大气的SO2，铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O，消耗硫酸的量减少，且不产生污染性气体二氧化硫。
6、【答案】B
【解析】A、锌比铁活泼，若镀层损坏锌首先被腐蚀，起到保护铁的作用，故A正确；B、人造纤维、合成纤维属于有机合成材料，故B错误；C、氢氧化铝可以与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，故C正确；D、使用清洁能源，减少化石燃料的使用，有利于减少雾霾天气，故D正确。
故答案选B。
7、【答案】C
【解析】
8、【答案】A
【解析】N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ/mol，根据反应热的定义可知ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，即x＋3×436－6×391＝－92.4，解得x＝945.6。
9、【答案】D
【解析】因为钠的密度比乙醇大，因此是烧杯底部，并产生气泡，但溶液颜色不变化
10、【答案】D
【解析】
11、【答案】B
【解析】
12、【答案】D
【解析】由题意知：
C4H10～4CO2～8KOH
1mol8mol
n（C4H10）5mol×L－1×0.1L
n（C4H10）＝0.0625mol>5mol
则1molC4H10完全燃烧放出的热量为：
10.0625×QkJ＝16QkJ
反应放热，故答案为D。
13、【答案】C
【解析】丙烯与乙烯都含有碳碳双键结构，性质有相似之处。
丙烯同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错；丙烯与乙烯的元素组成是相同的，可以燃烧，B错；丙烯也能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；乙烯与HCl加成只生成一种产物一氯乙烷，但是由于CH2===CH—CH3与HCl加成，氯原子连接的位置有两种情况，加成产物也应该有两种产物，即：
Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—CHCl—CH3，它们互为同分异构体，而不是同一物质，D错。
14、【答案】C
【解析】温度越低，反应速率越慢，即丙中反应速率最慢。
使用V2O5作催化剂，能加快化学反应速率，故乙中反应速率最快，相同体积时，加入的SO2和O2越多，浓度越大，反应速率越快，即甲中反应速率大于丁。
综合所述，四容器中反应速率的快慢为：
乙>甲>丁>丙。
15、【答案】B
【解析】对同一个化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A正确；H2在O2中燃烧为放热反应，B错误；ΔQ＝Q（吸）－Q（放）＝（436kJ＋249kJ）－930kJ＝－245kJ，说明该反应中释放出245kJ能量，C正确；放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确。
16、【答案】B
【解析】
二、实验题
17、【答案】
（1）探究同一主族元素性质的递变规律
（3）①橙（或橙红）
②紫（或紫红）
（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱（1分）
（5）①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2
②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定
【解析】
18、【答案】
（1）2H2O2
2H2O+O2↑ 干燥O2 使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳
（2）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
（3）受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 参加 温度
（4）能 乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行
（5）实验结束后,卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管,从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu（OH）2悬浊液反应],来证明乙醛的生成
【解析】通过控制氧气的用量,探究在乙醇的催化氧化反应中催化剂Cu的催化机理。
乙醇的催化氧化过程实际为:
O2与Cu在加热时反应生成CuO,CuO再将乙醇氧化为乙醛,且自身被还原为Cu。
乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行。
三、计算题
19、【答案】混合物中苯的质量为
78g．
【解析】标况下11.2L氢气的物质的量为：
=0.5mol，则混合物中含有C2H5OH的物质的量为：
0.5mol×2=1mol，
1mol乙醇完全燃烧会生成水的物质的量为：
=3mol，质量为：
18g/mol×3mol=54g，
混合物燃烧能生成108g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为：
108g﹣54g=54g，水的物质的量为：
=3mol，
3mol水中含有6molH原子，则苯的物质的量为：
=1mol，
所以混合物中苯的质量为：
78g/mol×1mol=78g，
答：
混合物中苯的质量为
78g．
20、【答案】反应速率为16.2mol/（L·s）
【解析】由20℃升温到60℃，增加了4个10℃，因此60℃时的反应速率应为20℃时反应速率的34倍，则60℃时的反应速率为0．2mol/（L·s）×34＝16.2mol/（L·s）。
四、推断题
21、【答案】电解质：
KClBaSO4NaOHH2SO4H2O
非电解质：
CH3CH2OH
【解析】
22、【答案】第三周期ⅡA族
【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：
2X＋O2===2XO
2Ar2（Ar＋16）
0．6g1.0g
＝
，解得Ar＝24
由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。
23、【答案】
（1）–CHO（或
、醛基）
（2）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
【解析】
24、【答案】
（1）碳碳双键羟基羧基（各1分）
（2）CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH，加成反应；
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应（取代反应）。
（3）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
【解析】A是一种重要的化工原料，其产
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