B．化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键
C．1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NA
⑩常温下将氯气通入水中：
Cl2+H2O=Cl+ClO+2H
A.①②③④B.③⑦⑨C.①③④⑤D.①④⑥⑦⑧⑩
9．我国的自来水一般是用氯气消毒的。
某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是
A．AgNO3B．KIC．Na2CO3D．FeCl3
10．浓度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量
D．1moln与足量的p完全反应可生成11.2L的r
6．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4
溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物
的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2
加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是（）
的体积与所
可能用到的相对原子质量：
C-12H-1O-16N-14S-32P-31Cl-35.5Si-28F-19Br-80I-127Na-23Mg-24Al-27K-39Ca-40Cu-64Fe-56Ba-137Ag-108
细心谨慎准确姓名：
学号：
细心谨慎准确姓名：
学号：
A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B．B烧杯中通入的CO2体积为448mLC．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D．通入CO2后，
C烧杯中溶质成分的物质的量之比为：
n（NaOH）︰n（Na2CO3）＝2︰1
V（CO2）
0255075100
ABC
V（盐酸）/mL
11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
2—－
①含有大量Al3＋的溶液中：
Na＋、NH4+、SO4
—
、Cl
2—+
②加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO3
、SO4
—
、NH4
－
下列叙述正确的是
③含有大量Fe3＋的溶液中：
Na＋、Mg2＋、NO3
、SCN
A．若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3
—+＋－＋
④在含有大量AlO2
的溶液中：
NH4、Na
、Cl、H
—
B．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
⑤由水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3
A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤
12、某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。
按如下流程可制得Cu3N
和铁红。
下列说法不正确的是（）
A．每生成1molCu3N，转移的电子为6mol
B．滤液G可以并入滤液E加以利用
C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
13、亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是－1B．LiH的电子式为Li＋︰H－
C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物
C．可用装置丙进行过滤操作
D．将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体
16．下列两种无色试剂，不能通过互滴观察现象进行鉴别的是
A．NaHCO3、HClB．Na2CO3、HClC．NaAlO2、H2SO4D．AlCl3、NaOH
17．下列关于NO的叙述不正确的是（）
A．NO是无色难溶于水的气体
B．NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
C．实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集
D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等
18．中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。
下列说法错误的是
A．毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质
B．墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C．宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化D．砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O
19．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂。
可由下列方法制得:
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是
A．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
C．生成lmolNa2FeO4，有6mol电子转移D．Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性
14．下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）
20．将由NaOH、BaCl、Al（SO）
三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混
A．稀硫酸与锌粒反应B．亚硫酸与氧气反应
2243
-1
C．浓硫酸与炭反应D．Na2SO3固体与浓H2SO4反应
合液中滴加1mol·L
的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关
15．某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
判断不．正．确．的是（）
A、AB段发生反应的的离子方程式为：
细心谨慎准确姓名：
学号：
细心谨慎准确姓名：
学号：
22
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
Ba2OH
2H
SO4
BaSO42H2O
B、BC段发生反应的离子方程式为：
H
OH
H2O
C、D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4
D、E点表示的溶液呈中性
周测二卷（每空2分，共40分）
1．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
向100mL1mol/L烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：
I．NaOH、Na2CO3，II．III．Na2CO3、NaHCO3，IV．
①常温下，将得到固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸；使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为g。
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为（填序号）
a．盐酸b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液d．Ba（OH）2溶液e．酚酞试液在验证的过程中，一定需要的操作是（填序号字母）
试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置（填编号）；
②图1的B装置所装试剂是；D装置中试剂的作用是；E装置中发生的现象是；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为，后体积膨胀的化学方程式为：
；
④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因，其反应的离子方程式
a．萃取b．洗涤c．过滤d．分馏是。
③若白色固体X为第III种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是（序号）
a．取mgX与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体
b．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体
c．取mgX充分加热，减重ng
d．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng
④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为。
（填I、II、III或IV）
2．某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；
（1）观察现象：
蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是（填序号）；
3．海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏
的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）；
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。
电解饱和食盐水的化学方程式为；
（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为，尾气处理的化学方程式为。
工业上制备漂白粉的化学方程式
。
（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。
①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色。
②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。
4．金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。
（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：
细心谨慎准确姓名：
学号：
细心谨慎准确姓名：
学号：
①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL-1
其它
PCl3
-93.6
76.1
1.574
遇水强烈水解，易与氧气反应
POCl3
1.25
105.8
1.645
遇水强烈水解，能溶于PCl3
SOCl2
-105
78.8
1.638
遇水强烈水解，加热易分解
（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。
下列关于Al2O3的说法正确的是（填序号）。
a.Al2O3属于电解质b.Al2O3属于离子化合物
c.Al2O3属于碱性氧化物d.Al2O3的熔点低，可作耐火材料
（3）高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：
①铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，铵明矾属于（填“纯净物”或“混合物”），在
POCl3。
有关物质的部分性质如下：
＋
0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是，c（NH4
“<”）；
）c（Al
3+）（填“=”“>”或
②铵明矾分解反应：
6NH4Al（SO4）2•12H2O
3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+81H2O，请标出此反应的单线桥。
【附加题】
1、下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。
O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品。
（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴写出G、L的化学式G：
，L：
。
⑵反应②的离子方程式。
⑶反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则该反应的化学方程式为。
⑷将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为
。
2．POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。
一种制备POCl3
的原理为：
PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。
某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备
（1）仪器甲的名称为，与自来水进水管连接的接口编号是。
（填
“a”或“b”）。
（2）装置C的作用是，乙中试剂的名称为。
（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为
（写名称）。
若无该装置，则可能会有什么后果?
请用化学方程式进行说明
。
（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是。
（5）测定POCl3含量。
①准确称取30.70gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入
10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去
10.00mLKSCN溶液。
①滴定终点的现象为，②反应中POCl3的百分含量为
。
第2周化学周测参考答案
1Na2CO3、NaHCO3①5.85②cb（或ce）；c③d④III
2【答案】AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓2Al（OH）3
Al2O3＋3H2Oab阳极反应式：
2O2－－4e－＝O2↑，高温下，生成的氧气与石墨反应，消耗阳极材料，所以需要补充纯净物SO42－＞
3【答案】物理变化2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCl2+H2O=HCl+HCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
4【答案】②④Ⅱ品红溶液检验SO2是否被除尽溶液出现白色浑浊C12H11O11（蔗糖）
12C+11H2O2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2OCO气体能还原热的酸性高锰酸钾；5CO+6H++2MnO4
5CO2↑+2Mn2++3H2O
附加题【解析】分析4、
（1）
、
（2）
（3）
（4）
附加题【答案】球形冷凝管a干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷（或硅胶）碱石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢当最后一滴标准KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去50%
第2周化学周测参考答案
1Na2CO3、NaHCO3①5.85②cb（或ce）；c③d④III
2【答案】AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓2Al（OH）3
Al2O3＋3H2Oab阳极反应式：
2O2－－4e－＝O2↑，高温下，生成的氧气与石墨反应，消耗阳极材料，所以需要补充纯净物SO42－＞
3【答案】物理变化2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCl2+H2O=HCl+HCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
4【答案】②④Ⅱ品红溶液检验SO2是否被除尽溶液出现白色浑浊C12H11O11（蔗糖）
12C+11H2O2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2OCO气体能还原热的酸性高锰酸钾；5CO+6H++2MnO4
5CO2↑+2Mn2++3H2O
附加题【解析】分析4、
（1）
、
（2）
（3）
（4）
附加题【答案】球形冷凝管a干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷（或硅胶）碱石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢当最后一滴标准KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去50%
ss
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