高考化学一轮单元卷第十单元化学反应速率与化学平衡A卷含答案.docx

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高考化学一轮单元卷第十单元化学反应速率与化学平衡A卷含答案

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）

第十单元化学反应速率与化学平衡

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选择题（每小题3分，共48分）

1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：

2HI（g）H2（g）＋I2（s）　ΔH>0，若0～15s内c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是

A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝0.001mol·L－1·s－1

B．c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

3．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是

A．充入N2（不参与反应）使压强增大可加快反应速率

B．A的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1

C．平衡状态时，B、C的反应速率相等

D．C的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1

4．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），反应过程如下图。

下列说法正确的是

A．t1min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系

C．0～8min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75mol·L－1·min－1

D．10～12min，N2的平均反应速率v（N2）＝0.25mol·L－1·min－1

5．对可逆反应2A（s）＋3B（g）C（g）＋2D（g）　ΔH<0，在一定条件下达到平衡。

下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变　④增大B的浓度，v（正）>v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②　　　　B．④　　　　C．③　　　　D．④⑤

6．下列说法正确的是

A．食物在常温下腐败是自发进行的

B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应

D．电解池的反应属于自发反应

7．（2017福建四地六校模拟）已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加

②生成物的产量一定增大

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥平衡常数一定增大

A．①②B．③⑤C．②⑤D．④⑥

8．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。

现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用

（已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol-1，ΔS=-6.6J·mol-1·K-1，当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行）

A．会变B．不会变

C．不能确定D．升高温度才会变

9．某温度下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

t/s

0

5

15

25

35

n（A）/mol

1.0

0.83

0.81

0.80

0.80

A．反应在前5s的平均速率v（A）=0.17mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol·L-1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时C的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

10．工业上生产环氧乙烷（

）的反应为：

2CH2=CH2（g）+O2（g）2

（g）ΔH=-106kJ·mol-1

其反应机理如下：

①Ag+O2

AgO2　慢

②CH2=CH2+AgO2

+AgO　快

③CH2=CH2+6AgO

2CO2+2H2O+6Ag　快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的活化能等于106kJ·mol-1

B．AgO2也是反应的催化剂

C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D．理论上0.7mol乙烯参与反应最多可得到0.6mol环氧乙烷

11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是

A．该反应为放热反应

B．反应物浓度：

C>B>A

C．A、B点均未建立平衡，C点恰好达到平衡

D．若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率

12．在容积为300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v（正）>v（逆）

D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125mol·L-1

13．反应N2O4（g）2NO2（g）　ΔH=+57kJ·mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：

A>C

B．A、C两点气体的颜色：

A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC

14．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。

将PCl3（g）和Cl2（g）充入容积为2L密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），并于10min时达到平衡。

有关数据如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始浓度/（mol·L-1）

2.0

1.0

0

平衡浓度/（mol·L-1）

c1

c2

0.4

下列判断不正确的是

A．10min内，v（Cl2）=0.04mol·L-1·min-1

B．升高温度（T1

<1

C．当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡

D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2mol·L-1

15．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）ΔH<0。

某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。

下列说法正确的是

A．A点的平衡常数小于B点

B．B点，v正（CO2）=v逆（H2O）

C．A点，H2和H2O物质的量相等

D．其他条件恒定，充入更多H2，v（CO2）不变

16．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）＋I－（aq）I

（aq）。

测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

T/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

689

533

409

下列说法正确的是

A．反应I2（aq）＋I－（aq）I

（aq）的ΔH>0

B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I

）减小

C．该反应的平衡常数表达式为K＝

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

二、非选择题（共52分）

17．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

（1）降低温度，化学反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐________（填“增大”“减小”或“不变”）；前15min内用SO3表示平均反应速率为___________________________。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是______________________。

（4）根据如图判断，10min时改变的条件可能是________（填写编号，下同）；20min时改变的反应条件可能是______。

a．加入催化剂b．缩小容器容积c．降低温度d．增加O2的物质的量

18．在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

xA（g）+2B（s）yC（g）　ΔH<0。

在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0~10min内的平均反应速率v（A）=　　　　　　　　　　； 

（2）根据图示可确定x∶y=　　　　　　； 

（3）0~10min容器内压强　　　　　（填“变大”“不变”或“变小”）； 

（4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是　　　　　；第16min引起曲线变化的反应条件可能是　　　　（填序号）。

①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温⑤降温　⑥加催化剂

19．工业合成氨反应为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），对其研究如下：

（1）已知H－H键的键能为436kJ·mol－1，N－H键的键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝__________________________。

（2）上述反应的平衡常数K的表达式为___________________________________________。

若反应方程式改写为

N2（g）＋

H2（g）NH3（g），在该温度下的平衡常数K1＝________（用K表示）。

（3）在773