a点浓度>c点浓度，故反应速率大。
初始环戊二烯浓度为1.5mol/L,a点浓度为0.9mol/L，b点浓度为0.6mol/L,所以b点产物二聚体浓度为1/2×（1.5-0.6）=0.45mol/L。
a点反应物浓度大于b点产物浓度，所以a点的正反应速率大于b点的逆反应速率。
（4）电解法制备二茂铁，要得到Fe2+,所以要用Fe做阳极。
Na+在阴极被还原为Na，再将环戊二烯还原为氢气和环戊二烯负离子，进而得到二茂铁。
若在水溶液中进行电解，则被还原的不是Na+而是H2O，得到OH−而与Fe2+反应生成Fe（OH）2。
28．（15分）
咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（a约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题：
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。
“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是中和__________和吸收__________。
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
【答案】
（1）增加固液接触面积，提取充分沸石
（2）乙醇易挥发，易燃使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）
（3）乙醇沸点低，易浓缩AC
（4）单宁酸水
（5）升华
【解析】
（1）将茶叶研细是为了增大表面积，提高萃取效率。
（2）乙醇易挥发，蒸汽遇明火易燃。
索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分组成的，提取管两侧分别有虹吸管和连接管。
提取时，将待测样品包在脱脂滤纸包内，放入提取管内。
提取瓶内加入溶剂，加热提取瓶，溶剂气化，由连接管上升进入冷凝器，凝成液体滴入提取管内，浸提样品中的物质。
待提取管内溶剂液面达到一定高度，溶剂经虹吸管流入提取瓶。
流入提取瓶内的溶剂继续被加热气化、上升、冷凝，滴入提取管内，如此循环往复，直到抽提完全为止。
索氏提取的优点是可进行多次循环提取，与一般浸泡法比较具有：
溶剂用量小、效率高，提取完全等优点。
（3）乙醇是优良的有机溶剂，沸点低易挥发。
蒸馏仪器包括：
圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、直形冷凝管、接收瓶。
（4）单宁酸易溶于水及乙醇，会与咖啡因混合不易除去，加入生石灰将其转化为钙盐，提高沸点，有利于下一步升华提纯。
生石灰还能吸水，将浓缩液转换为粉状物，防止升华时水分蒸发影响收集。
（5）咖啡因的熔点比较高，且在熔点温度以下有较高的蒸气压，因此能自固态不经过液态而直接转变为蒸汽，可以用升华法与粉状物分离。
35．［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
近年我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。
回答下列问题：
（1）元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：
F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用和1−代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的值，完成它们关系表达式：
ρ=________g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（
），则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
【答案】
（1）三角锥低NH3分子间存在氢键
（2）4s4f5
（3）小于
（4）SmFeAsO1−F
（
）（
）
【解析】
（1）AsH3与氨分子结构相同，中心原子均为sp3杂化，且有一孤对电子，为三角锥形。
NH3分子间存在氢键，而As的电负性小，无法形成氢键，所以沸点低。
（2）金属原子首先失去最外层电子，所以Fe先失去4s电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，先失去外层的6s电子，再失去一个4f电子，所以为4f5。
（3）F与O同周期，F-中质子多，负电荷少，所以半径小。
（4）晶胞中Sm位于面上有4×1/2=2个，Fe在4个楞心和体心有4×1/4+1=2个，As在面上为4×1/2=2个。
O和F在上下面心和顶点，共有2×1/2+8×1/8=2个。
SmFeAs（O+F）=1111，所以化学式为SmFeAsO1−F
ρ=_M=[150+56+75+19+16（1-）]×2
NAVNA×a2×c×10-30
（5）原子2在底面心，所以分数坐标为（
），原子3在左后棱心，所以分数坐标为（
）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：
G
已知以下信息：
回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。
（2）由B生成C的反应类型为__________。
（3）由C生成D的反应方程式为__________。
（4）E的结构简式为__________。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。
【答案】
（1）丙烯氯原子、羟基
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）
（6）8
【解析】
A为三碳烯烃，只能为丙烯。
丙烯与氯气光照发生取代反应得到B
再与次氯酸加成得到C
。
由信息①可知，E为苯乙酮。
D与F聚合时，每个F脱2个羟基氢，其中一个H与D加成开环形成羟基，另一个H与D脱落的Cl原子形成HCl，再发生HCl+NaOH=NaCl+H2O，生成的NaCl和H2O的总质量为765g，共有10molNaCl和H2O生成。
其中在形成聚合链两个端基时各有一个HCl生成，故聚合链上形成的HCl为8mol，n=8。
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