高考化学 难点剖析 专题01 阿伏加德罗常数练习.docx

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高考化学难点剖析专题01阿伏加德罗常数练习

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【2020】高考化学难点剖析专题01阿伏加德罗常数练习

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专题01阿伏加德罗常数

1．（20xx届广东省七校联合体高三第三次联考）NA为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是

A．适量Na2O2溶于水充分反应，生成0.1molO2，则电子转移数目为0.4NA

B．1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为9NA

C．42g有机物C3H6中含有双键数目为NA

D．1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA

【答案】B

【解析】A项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，生成0.1molO2，转移0.2NA个电子，A错误；B项，1个氨基（-NH2）中含电子9个，1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为9NA ，B正确；C项，42g有机物C3H6的物质的量为：

=1mol，若C3H6为烯烃，烯烃分子中含碳碳双键数目NA，C3H6也可以为环烷烃，C错误；D.没有给出溶液体积大小，无法计算，D错误。

2．（20xx届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次（8月）联考）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA

B．32gCu和32gS充分反应，转移电子数为NA

C．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g

D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

【答案】B

得到电子；阴阳两极得失电子守恒，所以若阳极失去0.1NA个电子，则阴极铜离子得到0.1NA个电子生成铜单质，生成铜的物质的量为0.05mol,即3.2g，故C正确；D、，钠与氧气或氯气反应时，其钠元素均由0价升高到+1价，等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等，故D正确。

3．（20xx届高陕西省渭南××市三下学期第三次模拟考试）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．0.1mol的16667Ho（钬）中，含有9.9NA个中子

B．1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+

C．2.24L（标准状况）甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4NA个H2O分子

D．密闭容器中0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3，形成0.6NA个N-H键

【答案】A

【解析】16667Ho（钬）含有的中子数为（166—67）个，则0.1mol的16667Ho（钬）中，含有9.9NA个中子，A正确；1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H+，B错误；标准状况下，甲苯为液态，无法计算2.24L甲苯物质的量，C错误；合成氨反应为可逆反应，0.1molN2与0.3molH2不可能完全反应，则形成N-H键的个数小于0.6NA个，D错误。

4．（20xx-20xx学年陕西省西安中学高二下学期期末考试（实验班）化学试题）阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（）

A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1molH2、0.1molI2和0.1molHI于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3

【答案】D

【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；B．n（Mg）==0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；D．H2+I2⇌2HI是一个反应前后分子物质的量不变的可逆反应，故反应后气体为0.3mol，分子总数为0.3NA，故D正确。

5．（20xx届安徽省××市高三上学期调研性检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，8g甲烷中含C- H键数目为0.4NA

B．标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0. 5NA

C．1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0. 3NA

D．7. 8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA

【答案】D

【解析】A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含4条C-H键，故0.5mol甲烷中含2NA条C-H键，选项A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；C．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以该硝酸铵溶液中含有的氧原子大于0.3mol，溶液中氧原子数大于0.3NA，选项C错误；D、7.8gNa2O2的物质的量n===0.1mol，根据反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑是歧化反应，1molNa2O2～1mole-，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，个数为0.1NA，D正确。

6．（20xx年山东省××市高考模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1NA

B．CuO和Cu2S的混合物80g中，所含铜粒子数为2NA

C．常温常压下，22gT2O含中子数为12NA

D．1.0L1.0mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

【答案】C

中子数为12NA，C正确；

D、1.0L1.0mol·L－1的NaNO3水溶液中硝酸钠的物质的量是1mol，其中含有的氧原子数为3NA，但溶剂水中还含有大量的氧原子，D错误。

7．（20xx届江西师大附中高三年级测试最后一卷）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（ ）

A．常温下，1molC6H12中含C-C键的数目一定小于6NA

B．白磷（P4）为正四面体结构，lmolP4与lmol金刚石所含共价键数目之比为1:

1

C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

D．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

【答案】C

【解析】A、C6H12如果是环己烷，则常温下，1molC6H12中含C－C键的数目等于6NA，A错误；B、1mol白磷（P4）的正四面体结构中含有6molP－P共价键，而1mol金刚石结构中含有2molC－C共价键，lmolP4与lmol金刚石所含共价键数目之比为3:

1，B错误；C、H218O与D216O分子中含有的中子都是10个，相对分子质量都是20，所以4.0g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为2NA，C正确；D、二种溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。

答案选C。

8．（20xx届四川省双流中学高三考前第二次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

B．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA

D．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

【答案】C

9．（20xx届××市綦江中学高三高考适应性考试）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NA

B．60gSiO2中含Si-O键数目为2NA

C．足量浓硫酸与65g锌发生反应，转移的电子数为2NA

D．pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA

【答案】C

【解析】A、CH2Cl2在标准状况下不是气体，选项A错误；B、1molSiO2中含Si-O键数目为4NA，选项B错误；C、65gZn与足量的浓硫酸发生反应，Zn全部被氧化为Zn2+，转移电子2mol，选项C正确；D、没有给出硫酸溶液的体积，无法计算出H+数目，选项D错误。

10．（20xx届陕西省××市××区高三教学质量检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5NA

B．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA

C．一定条件下，0.1molCO与0.1molH2O（g）充分反应，生成H2的分子数为0.1NA

D．在反应：

3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2NA

【答案】D

【解析】A项，正戊烷在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算正戊烷分子物质的量，A项错误；B项，n（NaHCO3）=0.1mol/L1L=0.1mol，HCO3-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，溶液中所含HCO3-物质的量小于0.1mol，B项错误；C项，CO与H2O（g）生成CO2和H2的反应为可逆反应，反应的化学方程式为CO+H2O（g）CO2+H2，0.1molCO与0.1molH2O（g）充分反应生成的H2物质的量小于0.1mol，C项错误；D项，反应中S元素的化合价由-1价升至0价，C元素的化合价由0价升至+2价，Fe元素的化合价部分由+2价升至+3价（Fe3O4可写成FeO·Fe2O3），O元素的化合价全由0价降至-2价，生成6molS，转移32mol电子，每生成0.6molS，转移电子物质的量为3.2mol，D项正确。

11．（20xx届吉林省实验中学高三下学期第十次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）

A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

B．1molH2O最多可形成4NA个氢键

C．常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA

【答案】C

原子总数3NA，故D错误。

12．（20xx届甘肃省××县高三第四次联考）设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是

A．常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

B．向1L的密闭容器中充入46g NO2气体、容器中气体的分子数为NA

C．6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NA

D．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子

【答案】A

【解析】丁烯与丙烯的最简式都为CH2，所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n（CH2）=0.5mol，所以含有的氢原子数目为NA，A正确；46gNO2气体为1mol，由于存在2NO2N2O4可逆反应，所以容器内的分子数小于NA，B错误；铜与足量的硫单质混合加热，生成硫化亚铜；铜元素的化合价由0价升高+1价，因此6.4g铜（即为0.1mol）完全反应后，转移电子的数目为0.1NA，C错误；标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。

13．（20xx届安徽省××市高三第三次教学质量检测）设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NA

B．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，

C．1molNa2O2固体中所含离子数目为4NA

D．1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA

【答案】B

【解析】14CO2分子中含有24个中子，标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数12NA，故A错误；Fe粉与足量S粉加热生成FeS，5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故B正确；Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子，1molNa2O2固体中所含离子数目为3NA，故C错误；pH=6的纯水中OHˉ的浓度是10-6mol/L，1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-6NA，故D错误。

14．（20xx届福建省××市高三下学期第二次（5月）质量测试）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的中子数为NA

B．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NA

C．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NA

D．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA

【答案】C

【解析】A.常温常压下，1.8g甲基（—CD3）的物质的量是0.1mol，其中含有的中子数为0.9NA，A错误；B.2.3g钠的物质的量是0.1mol，被O2完全氧化时，钠失去的电子数目为0.1NA，B错误；C.依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C正确；

D.CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH-）=1×10-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为1×10-5mol/L×1L=1×10-5mol，D错误。

15．（20xx届福建省××市高三下学期第二次（5月）质量测试）NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA

B．0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA

C．1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

D．标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA

【答案】A

【解析】

个,C错误; D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底，0.1mol SO2和足量O2充分反应，生成SO3的分子数小于0.1NA ，D错误。

16．（20xx届湖北省黄冈中学高三5月适应性考试）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有2NA个Si-O键

B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

C．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

D．标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA

【答案】B

【解析】1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7×（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA，B正确；Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2NA，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误。

17．（20xx届山东省××市高三第三次高考模拟考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是

A．1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA

B．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

C．1mol Fe高温条件下与水蒸反应，电子转移数为3NA

D．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NA

【答案】D

【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1mol氯化钠中含1mol钠离子即NA个，不含NaCl分子，选项A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含质子为9NA个，选项B错误；C．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，反应中转移电子的物质的量为：

1mol×（-0）=mol，转移电子的数目为NA，选项C错误；D、根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，选项D正确。

18．（20xx届四川省××市高高三第三次诊断考试）检查司机是否酒后驾车的反应原理是：

C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol C2H5OH中含OH－数目为0.1NA

B．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA

C．1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NA

D．生成4.48L CO2气体时，转移电子数目为1.2NA

【答案】C

【解析】A、C2H5OH是非电解质，不能电离出OH－，故A错误；B、25℃时，pH=1的H2SO4溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液体积未知，故无法求得H+的数目，故B错误；C、1.8gH2O即为0.1mol，一个H2O分子中含有共用两对电子对，故1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NA，故C正确；D、根据反应：

C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O，生成2molCO2，转移6mol电子，故生成4.48LCO2气体时，题目中并没有指出是否为标况下，故无法求得二氧化碳的物质的量，故D错误。

19．（20xx届山东省××市高三5月校际联考）设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是

A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

B．密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键

C．25℃，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-数为0.2NA

D．0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA

【答案】D

【解析】46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，A错误；1molH2与1molI2制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2mol，H-I键小于2NA，B错误；pH=13的Ba（OH）2溶液，c（H+）=10-13mol/L,c（OH-）=10-1mol/L,25℃，1L、pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-数为0.1NA，C错误；0.1molFe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1×8/3×NA=4/15NA,D正确。

20．（20xx届××市第一中学、合肥八中、××市第一中学高三下学期高考模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A．22g 3H2O中所含中子的数目为12NA

B．1L pH=1 H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA

C．叠氮化铵（NH4N3）发生爆炸反应：

NH4N3==2N2↑+2H2↑，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

D．1mol乙酸与3 mol C2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为NA

【答案】D

【解析】A.3H2O的摩尔质量为22g/mol，22g3H2O的物质的量为1mol，一个3H2O分子中含有12个中子，22g3H2O所含中子的数目为12NA，故A正确；B.因为pH=1，c（H+）=0.1mol/L,所以1LpH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA，故B正确；C.分析反应可知，当产生4mol气体时，转移4mol电子，所以当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA，故C正确；D.乙酸和乙醇发生酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以1mol乙酸与3molC2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目小于NA，D错误。

21．（20xx届湖北省××市高三下学期第三次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

B．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA

C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

【答案】D

【解析】A．100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于NA，故A错误；B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子，电离出的阳离子数为NA，故B错误；C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×NA=6NA，故D正确。

22．（20xx届江西省××市高三第二次模拟考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

B．0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA

C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

【答案】D

【解析】

分析：

A、根据碳酸根水解分析；

B、根据中子数＝质量数－质子数计算；

C、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂分析；

C、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA，C错误；

D、加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA，D正确。

答案选D。

23．（20xx届吉林省××市××县三校高三最后模拟联考）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是

A．常温下，1molC6H12中含C—C键的数目一定小于6NA

B．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

C．0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA

D．标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA

【答案】B

【解析】A、1molC6H12中含C－C键的数目不一定小于6NA，如果是环烷烃，C－C键的数目等于6NA，A错误；B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g·mol－1，故4.0gH218O与D216O的物质的量均为0.2mol，且两者中均含10个中子，即0.2mol由H218O与D216O组成的混合物中含2NA个中子，B正确；C、没有给定体积，无法计算氢离子的数目，C错误；D、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，由于H2S和SO2混合后会发生反应：

2H2S+SO2＝3S+2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于1mol，混合气体中含有的分子总数小于NA，D错误。

24．（20xx届山东省××市高三第三次高考模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况