高考理综化学模拟卷十.docx

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高考理综化学模拟卷十

2019年高考理综化学模拟卷（十）

1、化学与社会、生活、生产密切相关。

下列古代文献记载了古代化学的研究成果,对其说明不合理的是（  ）

古代文献

说明

A

《新修本草》中“绛矾本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃···烧之赤色···”

推测“绛矾”的主要

成分为FeSO4·7H2O

B

《新修本草》:

硝石“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起”

用于区分硝石（KNO3）和朴硝

（Na2SO4）,利用了焰色反应

C

《肘后备急方》:

“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”

提取过程发生了化学变化

D

《本草纲目》:

“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”

利用了KNO3的氧化性

2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（  ）

A.1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8NA

B.80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NA

C.Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移电子的数目为0.1NA

D.1mol H2和1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数目为2NA

3、常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（  ）

A.某无色溶液中:

H+、Na+、Br-、

B.由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:

K+、Fe2+、

、

C.

的溶液中:

、Na+、ClO-、

D.滴入甲基橙显红色的溶液中:

K+、Mg2+、

、Cl-

4、一定条件下1mol

与

分别在有、无催化剂存在的情况下发生反应生成CO（g）或

或HCHO（g）的能量变化如图所示,图中反应物

和生成物

已略去,已知:

①

②

下列有关说法正确的是（）

A.a=-393,b=-283

B.在有催化剂作用下,

与

反应主要生成CO

C.

D.

5、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且二者具有因果关系的是（  ）

选项

实验

现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成,溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B

将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C

向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀和无色气体

FeCl2溶液部分变质

D

将0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小

6、碱式氯化铜[CuaClb（OH）c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。

步骤1:

将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。

已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。

步骤2:

在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是（  ）

A.a、b、c之间的关系式为:

a=b+c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCl2,理论上消耗11.2LO2

7、如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能,下列说法中一定正确的是（  ）

A.质子透过阳离子交换膜由右向左移动

B.电子流动方向为N→Y→X→M

C.M电极反应式:

（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+

D.当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时,N电极产生134.4LN2（标况下）

8、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl）,某小组对岩脑砂进行以下探究。

岩脑砂的实验室制备

（1）.C装置中盛放碱石灰的仪器名称为__________

（2）为使氨气和氯气在D中充分混合并反应,上述装置的连接顺序为a→d→c→__________、__________←j←i←h←g←b。

（3）装置D处除易堵塞导管外,还有不足之处为__________

（4）检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时,除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外,还需要的试剂为__________

（5）.Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定（杂质不影响NH4Cl纯度测定）已知:

2NH4Cl+3CuO

3Cu+2HCl↑+N2↑+ 3H2O。

步骤:

①准确称取1.19g岩脑砂;②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热（装置如下）。

连接好仪器后,检查装置的气密性时,先将H和K中装入蒸馏水,然后加热G ,__________, 则气密性良好。

（6）.装置H的作用__________

（7）.实验结束后,装置I增重0.73g,则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为__________

（8）若用K中气体体积测定NH4Cl纯度,当量气管内液面低于量筒内液面时,所测纯度__________（填 “偏高”、“无影响”或“偏低”）

9、NaH2PO2（次磷酸钠）易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。

一种利用泥磷（含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等）为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下:

已知P4与两种碱的反应主要有:

Ⅰ.2Ca（OH）2+P4+4H2O=2Ca（H2PO2）2+2H2↑

Ⅱ.4NaOH+P4+8H2O=4NaH2PO2·H2O+2H2↑

Ⅲ.4NaOH+P4+2H2O=2Na2HPO3+2PH3↑

Ⅳ.NaH2PO2+NaOH=Na2HPO3+H2↑

（1）尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为________________________________

（2）“反应”阶段,在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n（碱）/n（磷）]与NaH2PO2产率的关系如图所示。

当n（碱）/n（磷）>2.6时,NaH2PO2的产率随n（碱）/n（磷）的增大而降低的可能原因是__________________________________________。

（3）.常温下通CO2“调pH”应至溶液的pH约为________,滤渣2主要成分为____________（填化学式）。

（4）“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba（OH）2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因_________________________________。

（5）用NiCl2与NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_______________________________。

10、锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料。

工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2和O2）制备锰酸锂,生产流程如下:

已知:

①软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表:

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

开始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

（1）已知:

实验序号

SO2浓度（g·m-3）

烟气流速（mL·min-1）

①

4.1

55

②

4.1

96

下列措施可提高SO2吸收率的是（  ）（填序号）

A.降低通入含硫烟气的温度

B.升高通人含硫烟气的温度

C.减少软锰矿浆的进入量

D.减小通入含硫烟气的流速

（2）.加入X能提高产品纯度,则X可以是__________（填化学式）

（3）加氨水调溶液pH在5~6之间,目的是__________

（4）锰酸锂可充电电池的总反应式为:

Li1-xMn2O4+LixC

LiMnO2+C（x<1）,原理如图所示:

①放电时,电池的正极反应式为__________

②充电时,若转移1mole-,则石墨电极将增重__________g。

11、【化学—选修3:

物质结构与性质】

钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）.基态钛原子的价电子排布式为____________,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。

（2）钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料,钛的硬度比铝大的原因是___________________。

（3）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:

5,则该配合离子的化学式为_____________________。

（4）.半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。

①组成M的元素中,电负性最大的是___________（填名称）。

②M中碳原子的杂化方式为____________。

③M中不含______（填代号）。

a.π键   b.σ键   c.离子键   d.配位键

（5）.金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一。

其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。

①A、B、C、D4种微粒,其中氧原子是___________（填代号）。

②若A、B、C的原子坐标分别为A（0,0,0）、B（0.69a,0.69a,c）、C（a,a,c）,则D的原子坐标为D（0.19a,______,______）;钛氧键的键长d=______（用代数式表示）。

12、PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成:

（已知:

）

（1）.A→B的反应类型是__________;B的结构简式是__________。

（2）.C中含有的官能团名称是__________;D的名称（系统命名）是__________。

（3）.半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基,但不含-O-O-键。

半方酸的结构简式是__________。

（4）.由B和D合成PBS的化学方程式是__________。

（5）下列关于A的说法正确的是__________。

A.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

B.能与Na2CO3反应,但不与HBr反应

C.能与新制Cu（OH）2反应

D.1molA完全燃烧消耗5molO2

答案以及解析

1答案及解析：

答案：

C

解析：

根据“绛矾”本来绿色,烧之赤色,可推测“绛矾”为FeSO4·7H2O,故A合理;硝酸钾与硫酸钠分别含有钾元素与钠元素,灼烧产生不同的焰色,可以利用焰色反应用灼烧的方法区别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）,故B合理;青蒿素的提取为萃取过程,属于物理变化,故C不合理;黑火药爆炸生成氮气,N元素化合价降低,所以反应中硝酸钾作氧化剂,故D合理。

2答案及解析：

答案：

D

解析：

3答案及解析：

答案：

D

解析：

（黄色）在酸性条件下可以转化为

（橙色）:

+2H+

+H2O,故

在该溶液中不能大量存在,A错误;由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液为酸性或碱性溶液,碱性溶液中Fe2+不能大量存在,酸性溶液