高考理综化学模拟卷十.docx

1、高考理综化学模拟卷十2019年高考理综化学模拟卷（十）1、化学与社会、生活、生产密切相关。下列古代文献记载了古代化学的研究成果,对其说明不合理的是( )古代文献说明A新修本草中“绛矾本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃烧之赤色”推测“绛矾”的主要成分为FeSO47H2OB新修本草:硝石“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起”用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),利用了焰色反应C肘后备急方:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”提取过程发生了化学变化D本草纲目:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”利用了KNO3的氧化性2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正

2、确的是( )A.1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8NAB.80时,1LpH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NAC.Na2O2与2.24LCO2完全反应,转移电子的数目为0.1NAD.1molH2和1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数目为2NA3、常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )A.某无色溶液中:H+、Na+、Br-、B.由水电离的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中:K+、Fe2+、C. 的溶液中: 、Na+、ClO-、D.滴入甲基橙显红色的溶液中:K+、Mg2+、Cl-4、一定条件下1mol与分别在有、无催化剂存在的情况下发生反应生成

3、CO(g)或或HCHO(g)的能量变化如图所示,图中反应物和生成物已略去,已知:下列有关说法正确的是( )A.a =-393,b =-283B.在有催化剂作用下,与反应主要生成COC.D.5、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且二者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D将0.1molL-1 MgSO4溶液中滴入Na

4、OH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小6、碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是( )A.a、b、c 之间的关系式为:a=b+cB.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+D.若制备1 mol

5、的CuCl2,理论上消耗11.2L O27、如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能,下列说法中一定正确的是( ) A.质子透过阳离子交换膜由右向左移动B.电子流动方向为NYXMC.M电极反应式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2+24nH+D.当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时,N电极产生134.4L N2(标况下)8、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某小组对岩脑砂进行以下探究。岩脑砂的实验室制备（1）.C装置中盛放碱石灰的仪器名称为_（2）为使氨气和氯气在D中充分混合并反应,上述装

6、置的连接顺序为adc_、_jihgb。（3）装置D处除易堵塞导管外,还有不足之处为_（4）检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时,除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外,还需要的试剂为_（5）.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl+N2+3H2O。步骤:准确称取1.19g岩脑砂;将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。连接好仪器后,检查装置的气密性时,先将H和K中装入蒸馏水,然后加热G,_,则气密性良好。（6）.装置H的作用_（7）.实验结束后,装置I增重0.73g,则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为_（8

7、）若用K中气体体积测定NH4Cl纯度,当量气管内液面低于量筒内液面时,所测纯度_(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”)9、NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2H2O的工艺流程如下:已知P4与两种碱的反应主要有:. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2. 4NaOH+P4+8H2O=4NaH2PO2H2O+2H2. 4NaOH+P4+2H2O=2Na2HPO3+2PH3. NaH2PO2+NaOH=Na2HPO3+H2（

8、1）尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为_（2）“反应”阶段,在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比n(碱)/n(磷)与NaH2PO2产率的关系如图所示。当n(碱)/n(磷)2.6时,NaH2PO2的产率随n(碱)/n(磷)的增大而降低的可能原因是_。（3）.常温下通CO2“调pH”应至溶液的pH约为_,滤渣2主要成分为_(填化学式)。（4）“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因_。（5）用NiCl2与NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时

9、生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_。10、锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气(SO2和O2)制备锰酸锂,生产流程如下:已知:软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.63.47.7完全沉淀3.79.64.79.8（1）已知:实验序号SO2浓度(gm-3)烟气流速(mLmin-1)4.1554.196下列措施可提高SO2吸收率的是( )(填序号)A

10、.降低通入含硫烟气的温度B.升高通人含硫烟气的温度C.减少软锰矿浆的进入量D.减小通入含硫烟气的流速（2）.加入X能提高产品纯度,则X可以是_(填化学式)（3）加氨水调溶液pH在56之间,目的是_（4）锰酸锂可充电电池的总反应式为:Li1-xMn2O4+LixCLiMnO2+C(x1),原理如图所示:放电时,电池的正极反应式为_充电时,若转移1mol e-,则石墨电极将增重_g。11、【化学选修3:物质结构与性质】钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。（1）.基态钛原子的价电子排布式为_,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。（2）钛比钢轻、比铝硬,是一种新

11、兴的结构材料,钛的硬度比铝大的原因是_。（3）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配合离子的化学式为_。（4）.半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其结构如下图所示。组成M的元素中,电负性最大的是_(填名称)。M中碳原子的杂化方式为_。M中不含_(填代号)。a.键 b.键 c.离子键 d.配位键（5）.金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是_(填代号)。若A、B、C的原子坐

12、标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,_,_);钛氧键的键长d=_(用代数式表示)。12、PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成:(已知:)（1）.AB的反应类型是_;B的结构简式是_。（2）.C中含有的官能团名称是_;D的名称(系统命名)是_。（3）.半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含-O-O-键。半方酸的结构简式是_。（4）.由B和D合成PBS的化学方程式是_。（5）下列关于A的说法正确的是_。A.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B.能

13、与Na2CO3反应,但不与HBr反应C.能与新制Cu(OH)2反应D.1mol A完全燃烧消耗5mol O2 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：根据“绛矾”本来绿色,烧之赤色,可推测“绛矾”为FeSO47H2O,故A合理;硝酸钾与硫酸钠分别含有钾元素与钠元素,灼烧产生不同的焰色,可以利用焰色反应用灼烧的方法区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),故B合理;青蒿素的提取为萃取过程,属于物理变化,故C不合理;黑火药爆炸生成氮气,N元素化合价降低,所以反应中硝酸钾作氧化剂,故D合理。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：D解析： (黄色)在酸性条件下可以转化为 (橙色): +2H+H2O,故在该溶液中不能大量存在,A错误;由水电离的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液为酸性或碱性溶液,碱性溶液中Fe2+不能大量存在,酸性溶液