酸碱盐知识点及习题.docx
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酸碱盐知识点及习题
酸碱盐知识点大全
在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结：
一、有关物质颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。
按照规律，可归纳如下:
CuCuOCu2（OH）2CO3CuSO4Cu（OH）2CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
FeFe2O3Fe3O4Fe2+溶液 Fe3+溶液Fe（OH）3
银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色
二、有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3Ag2CO3BaCO3BaSO4AgClMg（OH）2
可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体
“一蓝”Cu（OH）2 “一红褐” Fe（OH）3
三、有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：
若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路：
在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+
CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液
除去CO32-，方程式表示为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：
CO32-H+ Cl-Ag+OH-Cu2+
Ba2+、Ca2+SO42-Ba2+Fe3+
Mg2+
这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：
1．
金属＋酸——盐＋氢气
2．金属＋盐——新金属＋新盐置换反应
3．
酸＋碱性氧化物——盐＋水
4．酸＋碱——盐＋水
5．酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应
6．碱＋盐——新碱＋新盐
7．盐＋盐——新盐＋新盐’
8．碱＋酸性氧化物——盐＋水
以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例：
用五种方法制取MgCl2。
思路：
因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。
方法：
１．Mg+2HCl=MgCl2+H2
２．MgO+2HCl=MgCl2+H2O
３．MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
４．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
５．MgSO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
五、有关置换反应，复分解反应条件的记忆
在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。
这里，把需要掌握的条件进行说明。
１．置换反应：
a.金属＋酸——盐＋氢气
条件：
１．金属必须为氢前金属
２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。
硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b.金属＋盐——新金属＋新盐
条件：
１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。
２．盐必须是可溶于水的盐溶液。
３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。
c.酸＋盐——新酸＋新盐
条件：
生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。
d. 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’
条件：
１．反应物都溶于水
２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。
六．有关物质水溶性的记忆
物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。
所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。
口诀内容为：
钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；
钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；
硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；
碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
七．盐相关知识
1．氯化钠、NaCl、俗名为食盐。
盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
2．食盐的用途
（1）．食盐是一种重要的调味品。
（2）．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
0.9%
（3）．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
（4）．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
（5）．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
3．粗盐提纯
（1）．粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）。
（2）．粗盐提纯：
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
（3）．过滤应注意：
（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。
否则过滤速度过慢。
（2）滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
（4）过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
（4）.一种新的操作——蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。
蒸发时应注意：
（1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。
停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（2）蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
（3）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
（5）在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
溶解：
玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。
过滤：
玻璃棒起引流作用。
蒸发：
玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
（5）.实验探究：
粗盐的初步提纯
①．溶解
②．过滤
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?
过滤后滤液浑浊的原因：
（1）过滤时滤纸破损。
（2）倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
③．蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
④．计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
4.实验过程中可能出现的误差：
（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。
（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。
（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
八．氮肥.磷肥.钾肥
1．氮肥：
（茎和叶）氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。
常见的氮肥有尿素[CO（NH2）2〕、氨水（NH3·H2O）、铵盐（如：
NH4HCO3、NH4Cl）、硝酸盐（如：
NH4NO3、NaNO3）等含氮化合物。
2．磷肥：
（根和果实）磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。
常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3（PO4）2〕、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）等含磷物质。
3．钾肥：
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。
常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
4．以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。
例如：
硝酸钾、磷酸铵。
化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。
要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。
5、鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
溶于水
大多不溶于水或微溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡或冒烟
不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无刺激性气味
典型中考题
（一）金属的性质
1.（2008年三明市）将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn（NO3）2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（）
A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe
2.（2008年眉山市）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（）
A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气
3.（2008年烟台市）置换反应是化学反应的基本类型之一。
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。
②下列化学方程式书写错误的是。
（A）C12+2NaI=2NaCl+I2（B）I2+2KBr=2KI+Br2
（C）Br2+Na2S=2NaBr+S↓（D）C12+K2S==2KCl+S↓
4.（2008年河北省）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。
用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为。
（2）北京奥运会用到多种材料。
下列应用中使用金属材料的有（填序号）。
①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，
③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。
保护金属资源的有效途径是（答出两条即可）。
5.（2008年晋江市）兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。
则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）。
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
金属R的活动性比铁
将金属R投入
溶液中
金属R表面有黑色的物质析出
猜想（选填“正确”或“错误”）
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
6、（07威海）已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。
向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。
己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。
（1）探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气；②③……
【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。
。
1从蓝绿色溶液中提取金属铜。
现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
操作1的名称为，完成该实验需要的主要仪器有
，加入过量的A的目的是，反应化学方程式为。
②加入足量B的目的是，如何确定此目的已经达到？
。
（二）指示剂、pH及测定方法
1.（2008年南通市）在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是（）
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
2.（2008年眉山市）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：
先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）
A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定
3.（2008年自贡市）家庭常用的几种洗涤剂的PH如下图所示，其中最接近中性的是（）
4.（2008年乐山市）A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）
A.氨水能使酚酞溶液变红B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
6.（2008年黄石市）许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。
（填植物的名称）
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。
（填植物的名称）
（三）浓盐酸、浓硫酸的性质
1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
2.（07济南）.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是
A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl
C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
（四）两酸与两碱的性质及用途
1.（2008年青岛市）下列关于物质用途的描述不正确的是（）
A.食盐可用作调味品B.熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨D.盐酸可用于金属除锈
2.（2008年常州市）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）
A.氯化钠食盐NaCl2B.碳酸氢钠纯碱NaHCO3
C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH
3.（2008年青岛市）石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。
图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）
A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象
C.生成无色气体D.石蕊呈紫色
（五）生活中常见的盐及其化学性质
1.某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：
药品橱
甲
乙
丙
丁
药品
锌、铜
硫酸钠
氢氧化钠
盐酸
铁、镁
碳酸钠
氢氧化钾
稀硫酸
该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
2.
（1）有下列的物质：
①烧碱②干冰③大理石④纯碱⑤甲烷⑥金刚石，请按下列要求填空（填序号）：
能用于人工降雨的是；能用来蒸馒头的盐是；瓦斯的主要成份是；可用做建筑材料的是。
（六）化肥的种类及应用
1.（2008年南通市）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
区别下列相关化肥的方法可行的是（）
A.NH4Cl与KCl：
观察外观B.NH4HCO3与KCl：
加水
C.K2SO4与Ca3（PO4）2：
闻气味D.（NH4）2SO4与K2SO4：
加熟石灰研磨后闻气味
2.（2008年汕头市）某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
（1）硝酸铵属化学肥料中的（填序号）：
A.钾肥B.氮肥C.磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是（填序号）：
A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是：
；施用该类肥料时，要避免与（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。
（七）部分综合题型（制取、鉴别、推断、除杂及共存）
1.（2008年眉山市）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）
①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④B.①③C.②④D.②③④
2.（2008年南通市）下列物质的转化能实现的是（）
A.H2SO4HClB.CONa2CO3
C.Cu（OH）2NaOHD.NaNO3Ba（NO3）2
3.（2008年宿迁市）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4.（2008年揭阳市）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）
A.B.C.D.
5.（2008年南充市）从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂：
①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
（1）把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末（Na2C03）；H2（C02）
（2）写出有关反应的化学方程式：
6.（2008年太原市）某研究性学习小组在实验中发现：
不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。
碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？
他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。
（1）实验Ⅰ可以证明。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是。
小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是。
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：
CO32-可以使酚酞溶液变红。
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：
“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。
”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是。
7.（2008年河北省）A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
（1）A的化学式为；
（2）反应③的基本反应类型是；
（3）反应②的化学方程式为；
（4）反应④的化学方程式为。
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