初中化学知识提问单.docx

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初中化学知识提问单

第一单元——走进化学世界提问单

一、物质的变化与性质。

1.物理变化/化学变化：

2.物理性质/化学性质：

易错警示：

1.凡是有发光发热现象的变化都是化学变化。

2.爆炸一定是化学变化。

这两句话都是错的，请各举出一个例子证明这两句话是错的：

二、化学是一门以实验为基础的科学。

1.对蜡烛及其燃烧的探究：

（1）请简单描述蜡烛的外观

（2）请描述蜡烛燃烧时的现象：

（3）在蜡烛燃烧过程中：

①外焰、内焰、焰心的温度？

②验证燃烧产物中有二氧化碳的操作是？

③验证燃烧产物中有水的操作是？

2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

①将点燃的木条分别放入盛有空气和人体呼出的气体的两个集气瓶中，两者的现象分别是：

②分别向盛有空气和人体呼出的气体的两个集气瓶中倒入澄清石灰水，震荡，两者的现象分别是：

③向玻璃片上哈气，看到的现象是：

通过以上三个实验，你能得出哪3个结论？

三、走进化学实验室。

1.认识基本仪器。

请填写以下仪器的名称。

2.基本操作。

见化学基本操作提问单。

第二单元——我们周围的空气。

一、空气

1.哪个国家的哪位科学家最早研究了空气中的氧含量？

相关化学方程式是？

2.用红磷燃烧法测定空气中氧含量：

（1）请简单叙述下实验步骤（意思对即可，不要求一字不差地背下来）：

（2）左边集气瓶中为什么要放一些水呢？

（3）为什么要迅速地将燃烧匙伸入集气瓶内呢？

（4）为了避免（3）中的后果，请设计一个改进实验，减少实验误差。

（5）该实验的实验原理是？

（6）该实验的实验结论是？

（7）如果测定的结果偏大，可能有哪些原因？

如果测定的结果偏小，可能有哪些原因？

（8）如果将红磷换成镁，能不能做同样的实验？

如果换成木炭呢？

3.空气的组成成分及其比例分别是：

4.氧气、氮气、稀有气体分别有什么用途？

5.哪些项目被计入了空气污染指数？

6.请答出至少2条保护空气的措施。

7.纯净物/混合物的概念。

二、氧气

1.基本知识：

氧气的密度比空气，溶于水（难/微/可/易），液化后成为色液体，凝固时是色状固体。

现象

方程式

硫在空气中燃烧

硫在氧气中燃烧

木炭在空气中燃烧

木炭在氧气中燃烧

铁丝在空气中

铁丝在氧气中燃烧

2.

3.注意事项：

（1）在木炭在氧气中燃烧实验中，用坩埚钳夹住一小块木炭缓慢插入集气瓶中。

为什么？

（2）在铁丝在氧气中燃烧实验中：

①火柴的作用是：

②铁丝盘成螺旋状的原因是：

③瓶底铺一层水或细沙的原因是：

4.化合反应的概念：

氧化反应的概念：

三、制取氧气

1.实验装置：

分为哪两种类型？

2.实验原理：

写出3个化学方程式：

3.收集装置：

收集氧气可以用什么方法？

如果要求收集干燥的气体，用什么方法？

如果要求收集纯净的气体，要用什么收集方法？

如果要求既纯净又干燥，应该先用法收集，再用干燥。

4.注意事项：

（1）用高锰酸钾制取氧气时，导管口应该；

（2）固定加热装置时，试管口应该，原因是；

（3）加热时应该先（操作是：

），再；

（4）用排水集气法什么时间开始收集氧气？

为什么？

（5）用排水集气法，在拆卸装置时，应该先，后，如果顺序颠倒，其后果是？

（6）用排空气法收集氧气时，如何验满？

5.催化剂的概念：

6.分解反应的概念：

7.工业制氧气的方法：

第三单元——物质构成的奥秘

一、分子和原子

1.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的：

那么由原子构成的物质都有类、类，以及；由离子构成的物质都有；由分子构成的都有：

2.用微粒的观点解释现象：

（1）一滴水中所含的水分子数目，一个人一辈子也数不完；

（2）向一杯水中滴一滴红墨水，不久整个杯子都是红色；

（3）将VC泡腾片扔进一杯热水中，仅用了20多秒就完全溶解了，扔进一杯冷水中，用了1分多钟才完全溶解；

（4）在常温常压下的4000L的氧气可以压缩在30L的钢瓶中；

3.原子/分子的概念：

4.从微观的角度来看，化学反应的实质是：

二、原子的结构

1.画出原子结构并写出其电性（用“+”或“-”表示）

2.原子的核外电子排布都有哪些规律？

3.请从第一周期，第二周期，第三周期分别任选一种原子的原子，画出其结构示意图。

4.原子的化学性质与其最外层电子数有什么关系？

5.什么是离子？

6.相对原子质量的定义？

7.在数值上，相对原子质量约等于与的和。

8.请说出在原子中，核外电子数，质子数，中子数，核电荷数，原子序数，相对原子质量之间有什么关系，在离子中又有什么关系呢？

三、元素

1.元素的概念：

2.请默写1~20号元素的元素符号

3.请默写以下常见元素的元素符号：

锰铁铜锌锡银钡钨铂金汞铅

4.水是由氢（原子/分子/离子/元素）和氧（原子/分子/离子/元素）组成的，一个水分子是由构成的，水是由构成的。

第四单元——自然界的水

一、爱护水资源

1.爱护水资源一方面要；另一方面要

2.水体污染来源主要有哪三方面？

3.节约用水的措施？

防止水体污染的措施？

请各答出两条。

4.请画出节水标志。

二、水的净化

1.实验操作——过滤：

（1）请简单描述下过滤的操作过程。

（2）注意事项：

一贴二低三靠

2.硬水、软水：

（1）硬水、软水的概念：

（2）如何区分硬水和软水？

（3）如何将硬水软化？

实验室的方法是？

家庭常用的方法是？

3.在蒸馏水实验中，冷却水从进入，从流出。

三、水的组成

1.氢气的基本知识：

（1）相对于空气的密度

（2）在水中的溶解性

2.氢气在空气中燃烧的现象：

3.点燃氢气前应该先进行操作

4.电解水实验：

正极放出，负极放出，两者的体积比是

5.化合物的概念：

6.氧化物的概念：

四、化学式和化合价

1.化学式的概念

2.化学式的书写规则：

（3条）

3.化合物的读法：

（两类）

4.化合价规则：

（4条）

5.请背诵常见元素的化合价

6.请默写常见的5个原子团

7.如何计算一个分子的相对分子质量？

组成元素的原子个数比？

元素质量比？

某元素的质量分数？

某物质的纯度？

第五单元——化学方程式

一、质量守恒定律

1.请简述质量守恒定律

2.质量守恒定律中的变与不变：

从宏观上，不变（2个），什么改变（1个）；从微观上，不变（3个），改变（1个），

可能变（1个）。

3.课本上一共做了4个实验验证质量守恒定律。

哪4个实验？

其中哪些是从正面验证质量守恒定律，哪些是从反面验证了质量守恒定律？

4.由此你归纳出规律：

如果要验证质量守恒定律，这个反应装置或者反应原理应该满足什么要求？

5.化学方程式能提供哪些信息？

（从3个方面回答）以2H2O

2H2↑+O2↑为例

二、如何正确书写化学方程式

1.书写化学方程式的理论依据是？

2.正确书写化学方程式都要经历哪些步骤？

3.配平化学方程式的方法都有哪些？

请配平以下几个化学方程式。

P+O2——P2O5Fe+O2——Fe3O4

Al+CuSO4—Al2（SO4）3+CuFe（OH）3+H2SO4Fe2（SO4）3+H2O

CO+Fe2O3——Fe+CO2CO+Fe3O4——Fe+CO2

C22H46+O2——CO2+H2OAs2O3+Zn+HCl

——AsH3+ZnCl2+H2O

三、利用化学方程式的简单计算

1.利用化学方程式的简单计算一般都分为哪些步骤？

第六单元——碳和碳的氧化物

一、金刚石、石墨和C60

1.金刚石是天然存在的最的物质

2.金刚石、石墨和C60的性质存在明显差异的原因是：

3.活性炭具有吸附能力是因为其的结构。

4.C60是单质还是化合物？

5.请写出以下化学方程式：

（1）碳完全燃烧

（2）碳不完全燃烧

（3）一氧化碳燃烧

（4）碳和二氧化碳的反应

（5）木炭还原氧化铜

（6）木炭还原氧化铁

6.在木炭还原氧化铜的实验中：

（1）请描述实验现象

（2）酒精灯上为什么罩一个金属网罩？

二、二氧化碳制取的研究

1.写出化学方程式：

（1）碳酸钙与稀盐酸

（2）碳酸分解：

2.药品选择：

（1）为什么不用稀硫酸而用稀盐酸呢？

（2）为什么不用浓盐酸呢？

（3）为什么不用碳酸钠粉末？

3.实验室制取二氧化碳应该选择法来收集，为什么？

4.根据实验室制取二氧化碳和氧气的启示，你能否总结出制取气体时，其收集装置应该如何选择？

5.如何确定某气体相对于空气的密度是大还是小呢？

6.如何验证二氧化碳已经收集满了？

三、二氧化碳和一氧化碳

1.实验

（1）将一瓶收集好的二氧化碳沿着烧杯壁缓慢倒入一个放有一高一低两根燃烧的蜡烛的烧杯里，你看到了什么现象？

说明了什么问题？

（2）在一个软塑料瓶中收集满二氧化碳气体，向其中加入一些水，立即旋紧瓶盖，震荡，你看到了什么现象？

说明了什么问题？

（3）课本118页实验6-5请描述实验现象，并根据实验现象说出你的结论。

2.固态的二氧化碳又叫做，有什么用途？

3.在世界范围内，二氧化碳的产生途径主要有哪两个？

吸收途径主要是什么？

4.什么是温室效应？

请写出两条低碳生活的措施。

5.一氧化碳的基础知识

（1）相对于空气的密度，

（2）在水中的溶解度

6.一氧化碳燃烧时的现象：

7.一氧化碳的中毒原理：

8.一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：

第七单元——燃料及其利用

一、燃烧与灭火

1.燃烧的条件：

2.灭火的原理：

3.课本129页实验：

请分别指出哪两个实验放在一起对照能说明燃烧需要什么条件。

4.请说出常见的灭火器及其原理以及适用场合。

5.可燃物燃烧时，其燃烧的剧烈程度主要和什么因素有关？

二、燃料的合理利用与开发

1.什么是不可再生能源？

化石燃料都包括什么燃料？

2.常见的新型能源都有那些？

具有什么优点？

3.化石燃料的燃烧对环境都造成了什么影响？

4.酸雨有哪些危害？

正常的雨水pH值是多少？

5.实验室制氢气的化学方程式：

第八单元金属提问单

金属的物理性质：

1.金属都具有金属光泽，大部分金属都是色的，只有铜是色的，金是色的。

2.铜丝可以做导线，体现了金属的性；铁锅可以用来煮饭，体现了金属的性；烟盒的内包装外面的锡箔纸可以做得很薄，体现了金属的性。

3.合金和纯金属相比：

其硬度较，抗腐蚀性较，熔沸点较。

4.常见的合金：

（1）生铁，含碳量是，

（2）钢含碳量是

生铁和钢的抗腐蚀性不同的主要原因是：

（3）青铜是哪些金属的合金？

黄铜是哪些金属的合金？

5.金属之最：

（1）地壳中含量最高的金属元素是

（2）人体中含量最高的金属元素是

（3）生活中应用最广泛的金属是

（4）唯一的液态金属是

（5）熔点最高的金属是

金属的化学性质：

1.

（1）金属+（氧气）（）

（2）金属+（酸）（）+（）

（3）金属+（盐）（）+（）

2.金属与酸反应的条件：

金属；酸

金属与盐反应的条件:

金属；盐

3.金属活动性顺序（默写）

人们发现和利用金属单质的时间和其活动性有关，你怎么解释这种现象？

4.金属活动性顺序的应用（3条规则）

（1）在金属活动性顺序里，

（2）在金属活动性顺序里，

（3）在金属活动性顺序里，

5.判断金属的活动性顺序有哪些方法？

6.什么是置换反应？

铁的冶炼

1、原理：

在____（条件）下，利用______与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

写出化学方程式:

2、现象：

__色粉末逐渐变为__色，产生的气体能__________________。

3、书上图8-20需注意：

①先通CO再加热的目的：

②实验完毕后继续通入CO的目的：

③尾气的处理：

4、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是_____）、赤铁矿（主要成分是______）

5、石灰石的作用：

6、含杂质化学反应的计算

含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：

纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度

例如：

300g铁矿石中，三氧化二铁的纯度是80%，则三氧化二铁的质量是多少？

铁的锈蚀

1、铁生锈的条件是：

铁与____、___接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·xH2O）

（铜生成铜绿的条件：

铜与____、____、____接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

2、防止铁制品生锈的措施：

答出3条1

23

3、铁锈很____，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

4、铝与氧气反应生成____的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

金属资源的保护和利用:

1、保护金属资源的途径：

（共4条）

12

34.

2、金属回收利用的意义：

，

第九单元溶液提问单：

基本概念：

溶液、溶剂、溶质、乳化、乳浊液

溶液的特征：

______、_______的___________。

___是最常见的溶剂，一般如果不特别说明，都指的是___溶液。

溶质可以是哪些状态?

请举例说明。

两种液体互相溶解时，一般把量____的一种叫做溶剂，量____的一种叫做溶质。

以下三种物质：

氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵。

溶解时吸热的是___________放热的是_________无明显变化的是_________

概念：

饱和溶液与不饱和溶液？

饱和溶液：

在一定________下，在一定量的________里，______（能/不能）再溶解某种溶质的溶液。

口述：

不饱和溶液？

相互转化规律

从不饱和溶液转化为饱和溶液都有哪些途径？

1.__________;2___________3___________

从饱和溶液转化为不饱和溶液都有哪些途径？

1.__________2__________

溶解度都受什么因素影响？

1_____的性质；2______的性质；3_______

第3种因素对物质的溶解度的影响有什么规律？

通常情况下，随着_______的升高，物质的溶解度也升高，有个别物质例外，例如______随着_______的升高，其溶解度反而降低。

概念：

溶液的溶解度：

固体物质的溶解度：

在一定____下，某固体物质在______溶剂里达到____状态时所溶解的质量。

难溶，微溶，可溶，易溶的划分标准是什么？

溶解度曲线：

物质的______随____变化的曲线

意义：

在溶解度曲线下方的点，表示溶液的______（填“不饱和/过饱和”）溶液。

在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示______（填“不饱和/过饱和”）溶液。

气体的溶解度：

在_____为101kPa和一定____时，气体溶解在_____水里达到_____状态时的__________。

受什么因素影响？

影响规律是？

结晶：

1.概念：

热的溶液冷却后，_________________从溶液中以____的形式析出，这个过程叫结晶

两种方法：

1._______________2.__________________

各自的适用范围？

第十单元：

常见的酸和碱提问单:

一、酸、碱与指示剂作用。

酸能使紫色石蕊溶液变成___色，________（能/不能）使酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变为___色，使无色酚酞溶液变为___色。

酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。

二、常见的酸

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

颜色、状态

打开试剂瓶后的现象

气味

1.盐酸的用途：

（写出3种）

2.硫酸的用途：

（写出3种）

3.浓硫酸具有腐蚀性是因为浓硫酸可以将物质中的___、___两种元素按照2:

1的比例脱去，概括的说，这叫________性。

4.稀释浓硫酸应该注___入___（填“酸/水”），如果反过来会导致什么严重后果？

____________________

_________________________________________________________________________________________

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，处理方式是？

5.酸的化学性质：

酸可以和氢前金属反应，请举出两个例子（盐酸，硫酸各一例）

酸可以和金属氧化物反应，请举出两个例子（盐酸，硫酸各一例）

写出盐酸与碳酸钙的反应方程式：

三、常见的碱

1.氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫______、______、________。

2.氢氧化钠是一种____色（颜色）______状（粉末/块状）固体，____（难/微/可/易）溶于水

2.和浓硫酸一样，氢氧化钠具有强烈的________，如果不慎将沾到皮肤或衣服上，处理方式是？

3.为什么氢氧化钠可以作某些气体的干燥剂？

4.为什么氢氧化钠可以用来清洁厨具？

炉具？

5.氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称_______或________，氢氧化钙是一种____色（颜色）______状（粉末/块状）固体，____（难/微/可/易）溶于水，其水溶液俗称________；当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为_______或_______。

氢氧化钙可由生石灰与水反应得到。

（1）请写出生石灰的化学式：

（2）请写出该反应的化学方程式：

6.氢氧化钙的用途有哪些？

（写出3条）

7.碱的化学性质：

大部分碱都容易与二氧化碳反应，生成碳酸化合物和水。

据此请写出氢氧化钙和氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

8.石灰浆用于刷墙，原理是上述两个方程式中的哪一个？

请你根据上述方程式以及氢氧化钠的物理性质解释一下为什么氢氧化钠必须密封保存

四、酸溶液中都含有____离子，碱溶液中都含有_______离子，用化学符号可分别书写为：

__、___。

蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液却能导电，其原因是：

在水中蒸馏水和乙醇是以______（原子/分子/离子）形式存在的，而盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是以_______（原子/分子/离子）形式存在的。

4、酸碱中和反应。

定义：

实质：

表达式：

应用：

答出2条。

溶液酸碱度的表示方法——pH：

1.范围：

介于___~___之间。

2.pH与酸碱度的关系：

pH>7，溶液显____（酸/中/碱）性，pH=7，溶液显____（酸/中/碱）性，pH<7，溶液显____（酸/中/碱）性

3.测定pH值的方法：

用________吸取或用____________蘸取少量待测液，滴在________上，将试纸与_______________对照读数。

注意事项：

4条

（1）

（2）

（3）

（4）

4意义：

答出2条。

细节：

正常雨水的pH值是______，若雨水的pH值小于这个数值，我们称该雨水为酸雨。

雨水pH小于7的原因是：

（用化学方程式表示）

5.思考，生活中有哪些物质显酸性？

哪些物质显碱性。

第十一单元：

盐和化肥提问单

氯化钠：

俗称______，溶于水之后______（吸热/放热/能量变化不明显），显___（酸/碱/中）性，主要用途有：

_______________________________________________________________

碳酸钠：

俗称______、______，溶于水之后显___（酸/碱/中）性，主要用途有：

_______________________________________________________________________________

碳酸氢钠：

俗称______,溶于水之后显___（酸/碱/中）性，主要用途有：

_______________________________________________________________________________

碳酸钙：

是________、_________的主要成分，____（难/微/可/易）溶于水。

主要用途有：

_______________________________________________________________________________

重要化学方程式：

（1）碳酸分解：

（2）碳酸钙与盐酸反应：

（3）碳酸钠与盐酸反应：

（4）碳酸氢钠与盐酸反应：

（5）碳酸钠与氢氧化钙反应：

复分解反应：

（1）定义：

（2）发生的条件是：

背诵溶解性表：

写出常见的不能共存的离子对：

（1）生成气体类：

（2）生成水：

（3）生成沉淀类：

默写常见的沉淀及其颜色：

化肥：

什么是氮肥？

磷肥？

钾肥？

复合肥？

它们各自的作用是？

化肥的鉴别：

氮肥

钾肥

磷肥

碳酸氢铵

氯化铵

磷矿粉

过磷酸钙

硫酸钾

氯化钾

外观

气味

溶解性

常见氮肥的简易鉴别：

粗盐的提纯：

（1）去除难溶性杂质

（2）去除可溶性杂质

（1）的主要操作为：

________在此过程中用到的主要玻璃仪器有_______、_______、_______，操作

（1）之后进行蒸发，其中用于搅拌的玻璃仪器的主要作用是：

__________________________________________

停止加热的时机：

粗盐中常含有镁离子，硫酸根离子，钙离子等杂质，为了除去这些杂质，应该依次加入过量的________、________、_________然后过滤，最后加入适量的__________

一、人类重要的营养物质

1.六大营养素是什么？

其含量分别在什么食物中较高？

2.缺乏维生素A,C分别有什么后果？

3.甲醛有什么用途？

二、化学元素与人体健康

1.什么是常量元素？

什么是微量元素？

常量元素都包括什么元素？

2.铁、锌、硒、碘、氟这5种元素在人体中分别起什么作用？

如果缺乏的话，会引起什么疾病？

铁、锌、碘分别在什么食物中含量较高？

三、有机合成材料

1.你学过哪些有机化合物？

2.合成材料都包括哪三类？

3.热塑性和热固性塑料有什么区别？

4.如何区分合成纤维，棉花？

5.请答出两条以上的减少白色污染的措施。

化学基本操作提问单

一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则

（一）初中化学实验常用仪器

1、试管

（1）用途：

a、在常温或加热时______________________

b、溶解少量_____

c、收集少量_____

（2）注意事项：

a、加热时外壁必须____，不能________，一般要先________，然后才能集中受热，防止试管________而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

c、加热固体时，试管口要__________，且未冷前试管不能直立，避免管口__________使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的___（防止____________），使试管与桌面约成45°的角度（____________，________），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

2、试管夹

（1）用途：

夹持试管

（2）注意事项：

①从底部往上套，夹在距管口___处（防止杂质落入试