广东省揭阳市普宁市英才华侨中学学年高二上.docx
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广东省揭阳市普宁市英才华侨中学学年高二上
2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二(上)期末化学试卷
一、选择题
1.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是( )
A.Fe2+H+NO3﹣SO42﹣B.Fe3+NH4+Cl﹣I﹣
C.Cu2+Mg2+NO3﹣Cl﹣D.Al3+Na+SO42﹣OH﹣
2.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是( )
A.HgCl2属于离子化合物B.HgCl2属于共价化合物
C.HgCl2属于非电解质D.HgCl2是弱酸弱碱盐
3.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是( )
A.2Ag+(aq)+Cd(s)═2Ag(s)+Cd2+(aq)B.Co2+(aq)+Cd(s)═Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag(s)+Cd2+(aq)═2Ag+(aq)+Cd(s)D.2Ag+(aq)+Co(s)═2Ag(s)+Co2+(aq)
4.将含有0.400mol Cu(NO3)2和0.400mol KCl的一定体积的水溶液,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2g Cu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为( )
A.3.36LB.6.72L
C.大于3.36L,小于5.60LD.大于5.60L,小于6.72L
5.钢铁发生腐蚀时,正极上发生的反应是( )
A.2Fe﹣4e﹣=2Fe2+B.2Fe2++4e﹣=2Fe
C.2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D.Fe3++e﹣=Fe2+
6.在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中,能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是( )
A.
B.
C.
D.
7.对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液,下列判断正确的是( )
A.pH相同的三种溶液,物质的量浓度最小的是HCl
B.物质的量浓度相同的三种溶液,pH最小的是H2SO4
C.含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应,CH3COOH产生的H2最多
D.相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液一样多
8.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量减小6.5g
9.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(﹣57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+
O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
10.设计一个原电池来实现反应:
2Fe3++Fe=3Fe2+,下列各选项中,电极和电解质溶液选择正确的是( )
选项
负极材料
正极材料
电解质溶液
A.
Cu
Fe
FeCl3
B.
Zn
Fe
FeCl2
C.
Fe
石墨
Fe2(SO4)3
D.
Fe
Ag
Fe(NO3)2
A.AB.BC.CD.D
11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL﹣1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
.下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质可能导电
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
12.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项
实验事实
理论解释
A
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且由于有氢键的影响
D
HF的沸点高于HCI
H﹣F的键长比H﹣CI的键长短
A.SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质
B.白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°
C.1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响
D.HF的沸点高于HCIH﹣F的键长比H﹣CI的键长短
13.下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应:
CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的总能量变化
14.向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0达到平衡,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列有关叙述正确的是( )
A.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
B.c点和e点时反应的平衡常数相同
C.N2的转化率:
b>a
D.d点时,n(N2):
n(H2):
n(NH3)=1:
3:
2
15.下列说法中正确的是( )
A.用湿润的pH试纸测定某待测液的pH,数值一定偏大
B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合,所得溶液pH=7
C.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液,若稀释后,pH仍相同,则稀释的倍数相同
16.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
①
②
③
④
浓度c/mol/L
0.1
0.1
0.1
0.1
溶液
氨水
CH3COONa溶液
醋酸
盐酸
A.
在20mL①溶液中逐滴加入③溶液,溶液导电能力变化如图
B.②、③两溶液等体积混合,离子浓度:
2c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
C.①、④两溶液等体积混合,离子浓度:
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.
用④滴定①,滴定曲线如图,可用酚酞作指示剂
二、非选择题(本大题共4小题,每空2分,共计52分)
17.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ;(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称).
(2)配制NaOH时,在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).在实验中其他操作均正确,若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线,则所得配得溶液浓度 0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).
18.有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣中的几种.取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性.排除 存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡,CCl4层呈紫红色.排除 存在.
(3)另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生.则可排除 存在.取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.证明 存在,又排除 存在.
(5)根据上述实验事实确定:
①该溶液中肯定存在的离子是 ;②还不能确定是否存在的离子是 .
19.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去.现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是 .
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平) .
(3)上述反应中,氧化剂是 ,1mol氧化剂在反应中(填“得到”或“失去”) mol电子.
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色.说出NaBiO3的一个性质:
.
20.硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的:
.
(2)步骤③中反应的离子方程式:
.
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:
过滤、 、灼烧、冷却、称量.
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g.
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.(5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O)
①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 .
a.稀硝酸b.稀硫酸c.盐酸d.浓硝酸
②滴定到终点时(恰好完全反应)的颜色为 色.
2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二(上)期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是( )
A.Fe2+H+NO3﹣SO42﹣B.Fe3+NH4+Cl﹣I﹣
C.Cu2+Mg2+NO3﹣Cl﹣D.Al3+Na+SO42﹣OH﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.
【解答】解:
A.Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应,不能共存,故A错误;
B.Fe3+、I﹣发生氧化还原反应,不能共存,故B错误;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.Al3+、OH﹣结合生成沉淀,不能共存,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
2.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是( )
A.HgCl2属于离子化合物B.HgCl2属于共价化合物
C.HgCl2属于非电解质D.HgCl2是弱酸弱碱盐
【考点】离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型;电解质与非电解质.
【分析】熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则其构成微粒为分子,为弱电解质,以此来解答.
【解答】解:
熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则其构成微粒为分子,为共价化合物且为弱电解质,且为强酸弱碱盐,故选B.
【点评】本题考查化合物类型的判断,明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键,注意根据熔融状态和水溶液的区别判断化合物类型,题目难度不大.
3.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是( )
A.2Ag+(aq)+Cd(s)═2Ag(s)+Cd2+(aq)B.Co2+(aq)+Cd(s)═Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag(s)+Cd2+(aq)═2Ag+(aq)+Cd(s)D.2Ag+(aq)+Co(s)═2Ag(s)+Co2+(aq)
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】原电池中负极上易失去电子,则负极金属材料的活动性较强,左边装置中,铬作负极,钴作正极,所以铬的活动性比钴强,右边装置中,钴作负极,银作正极,所以钴的活动性比银强,根据以上反应知,金属的活动性顺序为Cd>Co>Ag,金属的活动性越强,则金属的还原性越强.
【解答】解:
根据原电池的正负极知,金属的活动性顺序为Cd>Co>Ag,金属的活动性越强,则金属的还原性越强.
A.该反应中,Cd的还原性大于Ag,与已知相符,故A正确;
B.该反应中,铬的还原性大于钴,与已知相符,故B正确;
C.该反应中,Ag的还原性大于Cd,与已知不符,故C错误;
D.该反应中,钴的还原性大于银,与已知相符,故D正确;
故选C.
【点评】本题以原电池原理为载体考查了金属还原性强弱,难度不大,失电子能力越强的金属其还原性越强.
4.将含有0.400mol Cu(NO3)2和0.400mol KCl的一定体积的水溶液,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2g Cu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为( )
A.3.36LB.6.72L
C.大于3.36L,小于5.60LD.大于5.60L,小于6.72L
【考点】电解原理.
【分析】电解混合溶液时,阴极发生Cu2++2e﹣=Cu,析出19.2g Cu,铜的物质的量为:
0.3mol,可知阴极得到0.6mol电子,阳极发生:
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算.
【解答】解:
阴极发生Cu2++2e﹣=Cu,析出19.2g Cu,铜的物质的量为:
0.3mol,可知阴极得到0.6mol电子,
阳极发生:
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,氯离子完全析出时,生成n(Cl2)=0.2mol,转移电子0.4mol,
则生成氧气转移电子0.2mol,生成氧气0.05mol,
所以阳极共生成(0.2+0.05)mol=0.25mol气体,
气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L,考虑Cl2部分溶解,所以气体体积小于5.60L,故选C.
【点评】本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算,明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答,题目难度中等.
5.钢铁发生腐蚀时,正极上发生的反应是( )
A.2Fe﹣4e﹣=2Fe2+B.2Fe2++4e﹣=2Fe
C.2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D.Fe3++e﹣=Fe2+
【考点】金属的电化学腐蚀与防护.
【分析】铁发生电化学腐蚀,当溶液呈酸性时,发生析氢腐蚀,正极生成氢气,当溶液呈中性或碱性时,发生吸氧腐蚀,正极消耗氧气,以此解答.
【解答】解:
钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,若电解质溶液为弱酸性或中性则为吸氧腐蚀,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣;若电解质溶液为酸性则为析氢腐蚀,碳作正极,正极上H+得电子发生还原反应,电极反应式为:
2H++2e﹣=H2↑.
故选C.
【点评】本题考查了铁的电化学腐蚀,明确铁的腐蚀环境是解本题关键,弱酸性、中性或碱性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,强酸性条件下,钢铁发生析氢腐蚀.
6.在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中,能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】镁、铝的重要化合物;氨的化学性质.
【分析】混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水,氨水先与盐酸反应生成氯化铵,再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,沉淀不能溶解在过量氨水中,据此分析.
【解答】解:
混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水,氨水先与盐酸反应生成氯化铵,再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,沉淀不能溶解在过量氨水中,发生的反应为3NH3H2O+H+=NH4++H2O,3NH3H2O+Al3+=3NH4++Al(OH)3↓,故图象C符合;
故选:
C.
【点评】本题以图象显示考查化学反应,题目难度中等,明确发生的化学反应是解答的关键.
7.对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液,下列判断正确的是( )
A.pH相同的三种溶液,物质的量浓度最小的是HCl
B.物质的量浓度相同的三种溶液,pH最小的是H2SO4
C.含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应,CH3COOH产生的H2最多
D.相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液一样多
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】A.盐酸和硫酸是强酸完全电离,醋酸为弱酸部分电离;
B.物质的量浓度相同时,硫酸中氢离子浓度最大;
C.含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多;
D.pH相同时,三种的物质的量浓度不同.
【解答】解:
A.盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,二者都完全电离,醋酸为弱酸部分电离,则物质的量浓度最小的是硫酸,故A错误;
B.物质的量浓度相同时,硫酸是二元强酸,电离出来的氢离子的浓度最大,则pH最小的是H2SO4,故B正确;
C.含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多,则与过量的Mg反应生成的氢气,硫酸最多,故C错误;
D.pH相同时,三种的物质的量浓度不同,则用NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液不同,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的判断等,题目难度不大,侧重于基础知识的考查.
8.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量减小6.5g
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】根据电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反应中Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为:
Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为:
2MnO2(s)+H2O
(1)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq),以此解答该题.
【解答】解:
A.根据总反应可知Zn被氧化,为原电池的负极,故A正确;
B.根据电池总反应Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2(s)+H2O
(1)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq),故B正确;
C.原电池中,电子由负极经外电路流向正极,故C错误;
D.负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,外电路中每通过0.2mol电子,消耗的Zn的物质的量为0.1mol,质量为0.1mol×65g/mol=6.5g,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查化学电源的工作原理,题目难度不大,注意电极反应方程式的书写和判断,侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力.
9.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(﹣57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+
O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
【考点】反应热和焓变.
【分析】A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量;
B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;
C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应;
D、硫单质燃烧生成的是二氧化硫,不能生成三氧化硫.
【解答】解:
A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量;H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙微弱物,反应放出的热量大于2×(﹣57.3)kJ/mol;故A错误;
B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+
O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0kJ/mol;故B正确;
C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应;可燃物燃烧需要点燃,故C错误;
D、硫单质燃烧生成的是二氧化硫,不能生成三氧化硫;1mol硫燃烧生成气态而氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了中和热、燃烧热概念的应用,理解概念是解题关键,题目较简单.
10.设计一个原电池来实现反应:
2Fe3++Fe=3Fe2+,下列各选项中,电极和电解质溶液选择正确的是( )
选项
负极材料
正极材料
电解质溶液
A.
C