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1、广东省揭阳市普宁市英才华侨中学学年高二上2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二（上）期末化学试卷 一、选择题 1下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（） AFe2+ H+ NO3 SO42 BFe3+ NH4+ Cl I CCu2+ Mg2+ NO3 Cl DAl3+ Na+ SO42 OH 2HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（） AHgCl2属于离子化合物 BHgCl2属于共价化合物 CHgCl2属于非电解质 DHgCl2是弱酸弱碱盐 3根据下图，可判断出下列离子方程式

2、中错误的是（） A2Ag+（aq）+Cd（s）2Ag（s）+Cd2+（aq） BCo2+（aq）+Cd（s）Co（s）+Cd2+（aq） C2Ag（s）+Cd2+（aq）2Ag+（aq）+Cd（s） D2Ag+（aq）+Co（s）2Ag（s）+Co2+（aq） 4将含有0.400molCu（NO3）2和0.400molKCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（） A3.36 L B6.72 L C大于3.36 L，小于5.60 L D大于5.60 L，小于6.72 L 5钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是

3、（） A2Fe4e=2Fe2+ B2Fe2+4e=2Fe C2H2O+O2+4e=4OH DFe3+e=Fe2+ 6在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（） A B C D7对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（） ApH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多

4、 8锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq） C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g 9下列关于热化学反应的描述中正确的是（） AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2（57.3）kJ/mol BCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，

5、则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）CO2 （g）；H=283.0 kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热 10设计一个原电池来实现反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（） 选项负极材料正极材料电解质溶液ACuFeFeCl3BZnFeFeCl2CFe石墨Fe2（SO4）3DFeAgFe（NO3）2AA BB CC DD11X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化

6、合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是（） A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C由X元素形成的单质可能导电 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 12下列对一些实验事实的理论解释正确的是（） 选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是109.5C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HCIHF的键长比HCI的键长短ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质

7、B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是109.5 C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响 DHF的沸点高于HCIHF的键长比HCI的键长短 13下列各表述与示意图一致的是（） A图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C图表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 D图中a、b曲线分别表示反应：CH2

8、CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化 14向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列有关叙述正确的是（） Ac点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 Bc点和e点时反应的平衡常数相同 CN2的转化率：ba Dd点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 15下列说法中正确的是（） A用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大 B25时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7

9、 C在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH） DpH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同 16今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（） 浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A 在20 mL 溶液中逐滴加入溶液，溶液导电能力变化如图 B、两溶液等体积混合，离子浓度：2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH） C、两溶液等体积混合，离子浓度：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） D 用滴定，滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂 二、非

10、选择题（本大题共4小题，每空2分，共计52分） 17实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称） （2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”） （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度

11、0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”） 18有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3、CO32、SO32中的几种取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性排除存在 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色排除存在 （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生则可排除存在取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有

12、白色沉淀生成证明存在，又排除存在 （5）根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是；还不能确定是否存在的离子是 19已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： （1）该反应中，化合价升高的反应物是 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平） （3）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）mol电子 （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色说出NaBiO3的一个性质： 20硫酸亚铁晶体（FeSO

13、47H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）步骤加入过量H2O2的目的： （2）步骤中反应的离子方程式： （3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、冷却、称量 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 a稀硝酸 b稀硫酸 c盐酸 d浓硝酸 滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为色 2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二（上）期末化学

14、试卷 参考答案与试题解析 一、选择题 1下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（） AFe2+ H+ NO3 SO42 BFe3+ NH4+ Cl I CCu2+ Mg2+ NO3 Cl DAl3+ Na+ SO42 OH 【考点】离子共存问题 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答 【解答】解：AFe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故A错误； BFe3+、I发生氧化还原反应，不能共存，故B错误； C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确； DAl3+、OH结合生成沉淀，不能共存，故D错误； 故选C 【点评】本题考查

15、离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大 2HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（） AHgCl2属于离子化合物 BHgCl2属于共价化合物 CHgCl2属于非电解质 DHgCl2是弱酸弱碱盐 【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；电解质与非电解质 【分析】熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则其构成微粒为分子，为弱电解质，以此来解答 【解答】解：熔融状态的HgC

16、l2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则其构成微粒为分子，为共价化合物且为弱电解质，且为强酸弱碱盐，故选B 【点评】本题考查化合物类型的判断，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意根据熔融状态和水溶液的区别判断化合物类型，题目难度不大 3根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（） A2Ag+（aq）+Cd（s）2Ag（s）+Cd2+（aq） BCo2+（aq）+Cd（s）Co（s）+Cd2+（aq） C2Ag（s）+Cd2+（aq）2Ag+（aq）+Cd（s） D2Ag+（aq）+Co（s）2Ag（s）+Co2+（aq） 【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】原电

17、池中负极上易失去电子，则负极金属材料的活动性较强，左边装置中，铬作负极，钴作正极，所以铬的活动性比钴强，右边装置中，钴作负极，银作正极，所以钴的活动性比银强，根据以上反应知，金属的活动性顺序为CdCoAg，金属的活动性越强，则金属的还原性越强 【解答】解：根据原电池的正负极知，金属的活动性顺序为CdCoAg，金属的活动性越强，则金属的还原性越强 A该反应中，Cd的还原性大于Ag，与已知相符，故A正确； B该反应中，铬的还原性大于钴，与已知相符，故B正确； C该反应中，Ag的还原性大于Cd，与已知不符，故C错误； D该反应中，钴的还原性大于银，与已知相符，故D正确； 故选C 【点评】本题以原电池

18、原理为载体考查了金属还原性强弱，难度不大，失电子能力越强的金属其还原性越强 4将含有0.400molCu（NO3）2和0.400molKCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（） A3.36 L B6.72 L C大于3.36 L，小于5.60 L D大于5.60 L，小于6.72 L 【考点】电解原理 【分析】电解混合溶液时，阴极发生Cu2+2e=Cu，析出19.2gCu，铜的物质的量为：0.3mol，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl2e=Cl2、4OH4e=O2+2H2O，结合两极转移电

19、子数目相等和电极方程式计算 【解答】解：阴极发生Cu2+2e=Cu，析出19.2gCu，铜的物质的量为：0.3mol，可知阴极得到0.6mol电子， 阳极发生：2Cl2e=Cl2、4OH4e=O2+2H2O，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.2mol，转移电子0.4mol， 则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol， 所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体， 气体体积=0.25mol22.4L/mol=5.6L，考虑 Cl2部分溶解，所以气体体积小于5.60 L，故选C 【点评】本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结

20、合转移电子相等即可解答，题目难度中等 5钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（） A2Fe4e=2Fe2+ B2Fe2+4e=2Fe C2H2O+O2+4e=4OH DFe3+e=Fe2+ 【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【分析】铁发生电化学腐蚀，当溶液呈酸性时，发生析氢腐蚀，正极生成氢气，当溶液呈中性或碱性时，发生吸氧腐蚀，正极消耗氧气，以此解答 【解答】解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，若电解质溶液为弱酸性或中性则为吸氧腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e4OH；若电解质溶液为酸性则为析氢腐蚀，碳作正极，正极上H+得电子发生还原反应，电极反应式为：2

21、H+2e=H2 故选C 【点评】本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀 6在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（） A B C D【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质 【分析】混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，氨水先与盐酸反应生成氯化铵，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，据此分析 【解答】解：混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，氨水先与盐酸反应生成

22、氯化铵，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为3NH3H2O+H+=NH4+H2O，3NH3H2O+Al3+=3NH4+Al（OH）3，故图象C符合； 故选：C 【点评】本题以图象显示考查化学反应，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键 7对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（） ApH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶

23、液一样多 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】A盐酸和硫酸是强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离； B物质的量浓度相同时，硫酸中氢离子浓度最大； C含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多； DpH相同时，三种的物质的量浓度不同 【解答】解：A盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者都完全电离，醋酸为弱酸部分电离，则物质的量浓度最小的是硫酸，故A错误； B物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，电离出来的氢离子的浓度最大，则pH最小的是H2SO4，故B正确； C含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多，则与过量的Mg反应生成的氢气，硫酸最多，故C错误； DpH相同时，

24、三种的物质的量浓度不同，则用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液不同，故D错误 故选B 【点评】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的判断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查 8锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq） C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g 【考点】原电池和电解池的工作原理 【分

25、析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为：2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），以此解答该题 【解答】解：A根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确； B根据电池总反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（

26、aq），故B正确； C原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误； D负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol65g/mol=6.5g，故D正确； 故选C 【点评】本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力 9下列关于热化学反应的描述中正确的是（） AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2（57.3）kJ/mol BCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示C

27、O燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）CO2 （g）；H=283.0 kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热 【考点】反应热和焓变 【分析】A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量； B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量； C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应； D、硫单质燃烧生成的是二氧化硫，不能生成三氧化硫 【解答】解：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于2（57.3）kJ/

28、mol；故A错误； B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）CO2 （g）；H=283.0 kJ/mol；故B正确； C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；可燃物燃烧需要点燃，故C错误； D、硫单质燃烧生成的是二氧化硫，不能生成三氧化硫；1 mol硫燃烧生成气态而氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热，故D错误； 故选B 【点评】本题考查了中和热、燃烧热概念的应用，理解概念是解题关键，题目较简单 10设计一个原电池来实现反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（） 选项负极材料正极材料电解质溶液AC