B．第
族元素碘的两种核素
和
的核外电子数之差为6
C．P和As属于第VA族元素，
的酸性强于
的酸性
D．
、
、
三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
8．设
为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L
含有分子数目
B．25℃，1LpH=13的
数目为0.2
C．在足量
中0.1molFe燃烧完全，转移电子数目为0.3
D．密闭容器中3mol
与1mol
充分反应可生成
分子数目为
9．已知H2A为二元弱酸。
室温时，配制一组c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．pH=2的溶液中：
c（H2A）+c（A2-）>c（HA-）
B．E点溶液中：
c（Na+）-c（HA-）<0.100mol•L-1
C．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：
c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）
D．pH=7的溶液中：
c（Na+）>2c（A2-）
10．下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．检验Cu2+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出Cu2+
11．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是
A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。
C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。
D．人体所需六大营养物质：
糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。
12．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．图1：
用酒精萃取碘水中的碘单质后分液
B．图2：
电解精炼铜
C．图3：
X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸
D．图4:
配制银氨溶液
13．能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡
14．热催化合成氨面临的两难问题是：
釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。
Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是（）
A．①为氮氮三键的断裂过程
B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生
C．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
D．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
15．仪器名称为“干燥管”的是
A．
B．
C．
D．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．苯胺（
）是重要的化工原料。
某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。
已知：
①
和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐
②用硝基苯制取苯胺的反应原理：
2
+3Sn+12HCl→2
+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/g∙cm-3
苯胺
-6.3
184
微溶于水，易溶于乙醚
1.02
硝基苯
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醚
1.23
乙醚
-116.2
34.6
微溶于水
0.7134
Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质
（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为__________；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是______。
Ⅱ.制备苯胺。
往图所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。
（2）冷凝管的进水口是____（填“a”或“b”）；
（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为______________。
Ⅲ.提取苯胺。
i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：
ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。
（4）装置B无需用到温度计，理由是______。
（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是__________。
（6）该实验中苯胺的产率为_____________。
（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：
_________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：
RCHO＋CH3COOR1
RCH＝CHCOOR1
请回答：
（1）F的名称为_____________。
（2）C→D的反应类型为_________。
（3）D→E的化学方程式________________________。
（4）X的结构简式____________________。
（5）D的芳香族化合物同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的是_________（写结构简式）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．二氯亚砜 （SOCl2） 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,则三者的物质的量比为______________.
（2）甲同学设计如图装置用 ZnCl2•xH2O 晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2 并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________.
②装置的连接顺序为A→B→_____________________；
③实验结束后,为检测 ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；b.称得固体为n克；c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤
若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.
（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式______________________.
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
（供选试剂：
AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、溴水）
方案
操作
现象
结论
方案一
往一支试管中滴加_____________
若有白色沉淀生成
则发生了上述副反应
方案二
往另一支试管中滴加
_____________
__________________
则没有发生上述副反应
19．（6分）华法林是常用的抗凝血药物。
下面是利用Michael反应合成华法林的一种方法。
回答下列问题：
（1）
的名称是_____。
用银氨溶液检验其官能团的反应的化学方程式为________。
（2）反应①~③中，属于加成反应的是_______（填序号）。
（3）苄叉丙酮的结构简式为______。
（4）
中官能团的名称为_______、_______。
（5）反应①除生成苄叉丙酮外，可能生成另一种化合物。
该
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