四川省米易中学届高三化学周测试题5.docx
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四川省米易中学届高三化学周测试题5
米易中学高三化学周测五
考试时间:
90分钟总分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64
一、选择题（（本题包括18个小题，每小题2分,共36分,每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害
B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同
D．有NaCl存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
2．下列有关叙述正确的是
A．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2
B．纯碱、烧碱、小苏打的水溶液都呈碱性，因此它们都属于碱
C．用光束分别照射稀豆浆、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，都可以观察到丁达尔效应
D．二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此属于两性氧化物
3.下列说法正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．Na2O和Na2O2均能与HCl反应生成NaCl和H2O，故二者都是碱性氧化物
4.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
5.下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
6．下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是（）
A．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
B．Na2O2+MnO2==Na2MnO4
C．2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==2Na2SO4+K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.遇
显蓝色的溶液：
B.水电离出
.；
C.遇石蕊变红的溶液：
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
8.下列说法正确的是
选项
实验
解释或结论
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na＋，无k＋
B
用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴几滴水，脱脂棉燃烧
Na2O2与H2O反应是吸热反应
C
向溴水中滴入植物油，振荡后，油层呈无色
溴不溶于油脂
D
将硫酸酸化的KMnO4溶液加入乙二酸溶液中，KMnO4溶液褪色
乙二酸具有还原性
9．下列离子方程式中，正确的是
A．在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO2气体，溶液变蓝：
2ClO2＋10I－＋4H2O＝5I2＋2Cl－＋8OH-
B．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：
2ClO-+SO2+H2O==2HClO+SO32-
C．100mL4mol/LNaOH溶液完全吸收6.72L（标准状况下）CO2：
3CO2+4OH－=CO32-+2HCO3-+H2O
D．等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1:
2体积比混合出现白色沉淀：
Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
10．SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中正确的是
A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极
B．原电池中负极的电极反应为：
SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+
C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D．该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NA
B．常温下的新制氯水中，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO－的数目也为NA
C．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NA
D．在反应2CuFeS2（二硫化亚铁铜）+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移电子的数目为4NA
12.加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为（）
13．下列实验操作能达到目的的是
A．可用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置防止铁钉生锈
C．可用图④所示装置配制稀硫酸D．可用图③所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
14．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
CO2
NO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
15.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是
A．C和O2B．SO2和NaOH溶液
C．AlCl3溶液和NaOH溶液D．Cl2和Fe
16．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①E、F两溶液呈碱性；G、M、N溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应：
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H++CO32-=CO2↑+H2O
17．将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。
则下列说法正确的是
A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g
B．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
C．硫酸的物质的量浓度为1mol·L－1
D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75mol·L－1
18．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu2+、SO42-）加入足量NaOH稀溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到CuO固体12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则VL可能为
A．7.5LB．9.5LC．13.6LD．16.8L
请将选择题答案填入下列表格中:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Ⅱ卷非选择题（共64分）
二、填空题
19．（10分）现有X、Y、Z、A、B、C六种元素：
X、Y、Z是原子核外有3个电子层的金属元素，原子半径XA、B、C均是非金属元素，A、B形成气态氢化物分别为H2A和HB。
室温时，A的单质为黄色固体，B的单质为液态。
C是元素周期表中非金属性最强的元素。
请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是，B单质的颜色为。
在X、Y、Z的单质中，能与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应的单质的化学式为。
（2）用电子式表示化合物YB2的形成过程。
（3）C的单质与水反应的化学方程式为。
（4）写出X元素的氧化物对应的水化物的电离方程式
20.（13分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：
Ksp=4.0×10-38回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
（2）过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
（3）过程II中发生反应的化学方程式为。
（4）过程II中调节溶液的pH为5，则Fe3+离子浓度为,Fe3+的简化核外电子排布式为
21．（9分）电池是应用广泛的能源。
（1）设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率。
限选材料：
ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见右图），并作相应标注。
要求：
在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙。
③甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是。
（2）Al-AgO电池可作用水下动力电源，其原理如图所示。
其中的隔膜属于（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
该电池反应的化学方程式为：
2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，
写出该电池正负极电极反应：
负极，
正极。
22．（10分）有机物A、B、C、D、E、F有一个相同官能团，它们之间有下图转化关系：
已知：
①RCH2OH
RCHO
②
回答下列问题：
（1）写出D、F的结构简式：
D，F
（2）B的名称是，实现C→E转化的反应条件是；
（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式：
；
（4）写出同时满足下列三个条件的E的所有同分异构体
（不包括立体异构）。
a．苯环上只有一个侧链b．能够发生水解反应c．含一个碳碳双键
23.（10分）实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:
（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B"），再滴加另一反应物。
（2）洗涤沉淀的方法是。
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
（3）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。
F中试剂的作用是。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。
24．（12分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________（填写编号）；
a．取下小试管b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热。
为了检验M的组成，进行下列实验。
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
关于M中铁元素价态的判断正确的是（填写编号）。
a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。
称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。
正确的操作顺序是__________（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则FeXOY中
=_____。
高三化学周测五参考答案
19．（10分）
（1）4周期ⅦA（2分）深红棕色（1分）Mg（1分）
（2）（2分）
（3）2F2+2H2O===4HF+O2（2分）
（4）Al3++3OH-
Al（OH）3
AlO2－+H++H2O（2分）
20、（13分）
（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；（2分）
（2）回收铜（1分）Cu和Fe（2分）加入过量的盐酸后过滤。
（2分）
（3）FeCl2+Ca（OH）2==CaCl2+Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（2分）
（4）4.0×10-11mol·L-1（2分）3d5（2分）
21．（9分）
（1）①如图（2分）
③乙装置没有使用盐桥，负极会与CuSO4直接反应，部分能量转化成了热能，且置换出的Cu附着在负极表面，阻碍了负极与CuSO4溶液的接触，电流在较短时间内就会衰减，不能提供稳定电流。
（2分）
（2）阴（1分）负极的电极反应式为：
Al+4OH－-3e－=AlO2-+2H2O（2分）
正极的电极反应式为：
AgO+H2O+2e－=Ag+2OH－（2分）
22.（10分）
23、（10分）【答案】
（1）B（1分）
（2）向漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流出，重复2-3次。
（2分）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液（2分））；
（3）坩埚（1分）
（4）除去HCl（1分）；防止G中水蒸汽进入F（2分）；碱石灰（或NaOH与CaO混合物）（1分）
24．（12分）
（1）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）（2分）c（2分）
（2）试管中出现砖红色沉淀（2分）。
（3）d（2分）
（4）c（2分）（5）
（2分）
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