江苏省徐州市最新最新学年高二上学期期末考试化学试题必修.docx
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江苏省徐州市最新最新学年高二上学期期末考试化学试题必修
2020┄2021学年度第一学期期末抽测
高二化学试题（必修）
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。
本次考试时间为75分钟。
考试，结束后，请将答题卡和答题纸—并交回（不使用答题卡的则只交答题纸）。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。
3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内）。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：
HlCl2N14O16Na23A127
S32C135.5Ca40Fe56Cu64Ba137
一、单项选择题：
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。
氨气的化学式是
A．NH3B．N02C．N0D．NH4C1
2．纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。
纯碱属于
A．盐B．有机物C．碱D．氧化物
3．下列物质中，含有共价键的是
A．MgCl2B．CH4C．Na2OD．KBr
4．下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是
A．苯甲酸钠B．碳酸氢铵C．亚硝酸盐D．谷氨酸钠
5．下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．冰和水B．氧气和臭氧C．1H与3HD．CH3CH20H和CH30CH3
6．下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7m之间的是
A．Fe（OH）3胶体B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．泥浆水
7．下列化学用语正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．氟化镁的电子式：
C．甘氨酸的结构式：
C2H5O2N
D．氢氧化钡的电离方程式：
Ba（OH）2＝Ba2++（OH）22-
8．下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是
A．易溶于水B．酸性比碳酸的酸性弱
C．能发生酯化反应D．能和金属钠反应生成H2
9．下列物质中，富含蛋白质的是
A．土豆B．鸡蛋C．花生油D．西红柿
10．下列说法正确的是
A．热固性塑料受热后易熔化B．抗酸药具有抗菌、抗生作用
C．蛋白质、油脂都能发生水解反应
D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去．
11．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMn04+16HCl（浓）＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
对于该反应，下列说法正确的是
A．HCl是氧化剂B．是非氧化还原反应
C．反应中锰元素被还原D．反应中氢元素的化合价升高
12．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、OH-、S042-B．Cl-、N03-、Cu2+
C．Al3+、C032-、Na+D．Ca2+、HC03-、NH4+
13．下列有关物质用途的说法错误的是
A．氧化铝是一种较好的耐火材料B．食盐是氯碱工业的基础原料
C．煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯D．油脂与稀硫酸混合即得肥皂
14．下列反应中的能量变化关系符合右图所示的是
A．盐酸与烧碱反应
B．天然气燃烧
C．三氧化硫与水反应
D．煅烧石灰石
15．下列实验不能达到实验目的的是
A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾
B．用KSCN检验溶液中Fe3+的存在
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气Ｄ．用酒精萃取碘水中的碘
16．下列离子方程式书写正确的是
A．铁溶于稀硫酸中：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：
S02+20H-＝S032-+H20
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：
H++OH-＝H20
D．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
Mn02+2H++2C1-C12↑+Mn2++H20
17．下列有关实验原理或操作正确的是
18．用
A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1molCl-离子中含有的电子数为8
A
B．标准状况下，2.24LH20中含有的分子数为
A
C．27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3
A
D．0.2mo1·L-1Ca（NO3）2溶液中含有的N03-离子数为0.4
A
19．某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是
A．铁棒为正极
B．铜棒发生还原反应
C．电流从铜棒经外电路流向铁棒
D．铁棒质量减轻
20．下列反应中，属于取代反应的是
21．一定条件下，C0与H2反应可生成乙醇：
2CO+4H2⇌CH3CH20H+H20。
下列关于该反应的说法错误的是
A．增大CO的浓度能减小反应速率B．升高体系温度能增大反应速率
C．使用合适的催化剂可增大反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，H2和C0不能全部转化为产物
22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。
下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：
A＜CB．元素A与B只能形成一种化合物
C．元素B与D形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C＞D
23．已知某亚铁盐的化学式可表示为（NH4）aFeb（s04）c。
取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g。
另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100mL0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后（设产生的氨全部逸出），剩余的硫酸再用1.5mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。
该亚铁盐样品中b：
c的比值为
A1：
1B．2：
1C．1：
2D．3：
2
二、非选择题（本部分3题，共31分）。
24．（15分）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
（1）（3分）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（填字母）。
a．可吸入颗粒物的浓度b．二氧化氮的浓度
c．二氧化碳的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是（填字母）。
a．将废旧电池进行深埋处理b．充分利用太阳能等清洁能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。
轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是（填字母）。
a．沉淀法b．中和法c．氧化还原法
（2）（5分）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体需要的营养素主要有糖类、、蛋白质、无机盐、维生素和水。
在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是。
②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是（填字母）。
a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为（填物质的名称）。
维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和试剂共同完成。
（3）（7分）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于（填字母）。
a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料
制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和（填化学式）。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力。
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是。
橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的。
25．（6分）下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。
常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，8是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。
（1）H的化学式为。
（2）F的电子式为。
（3）反应①的化学方程式为。
（4）反应②的离子方程式为。
26．（10分）碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。
甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如下：
①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是。
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：
过滤、、。
③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是；检验该阳离子的实验方法是：
取少量滤液A与在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可。
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaS04·yH20）加热分解的有关反应进行探究。
他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。
又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：
2CasO42CaO+2S02↑+O2↑。
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是（填“t1”、“t3”或“t5”）。
②t4～t5时间段固体的化学式为。
③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为。
2020┄2021学年度第一学期期末抽测
高二化学试题（必修）参考答案和评分标准
说明：
学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A2．A3．B4．C5．D6．A7．A8．B9．B10．C
11．C12．B13．D14．D15．D16．B17．D18．C19．A
20．D21．A22．C23．C
二、共31分。
24．共15分。
每空1分。
（1）①c②a③b
（2）①油脂铁②b③葡萄糖碘水
（3）①bSiO2②电化学高③棉花硫化废塑料制品
25．共6分。
（1）NaClO（1分）
（2）HCl的电子式（略）（1分）
（3）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）
（4）Fe3+＋3OH—＝Fe（OH）3↓（2分）
26．共10分。
（1）①硫酸钙微溶于水（1分）
②洗涤（1分）干燥（1分）
③NH4+（或铵根离子）（1分）烧碱（溶液）（1分）
（2）①t1（1分）
②CaSO4（2分）
③2CaSO4·3H2O
2CaSO4·H2O＋2H2O（2分）
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