前三章知识点总结.docx
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前三章知识点总结
化学常考知识点总结（前三章）
第一章大家都来学化学
考点一：
研究对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
考点二：
物质的变化
1.定义
物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化。
例:
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用
2．判断变化依据
是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化。
3．相互关系：
常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4．化学变化伴随的现象：
放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点三：
物质的性质
物理性质：
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
物质的变化与性质之间的关系
判断某种描述是指物质的“性质”还是“变化”时，要抓住题目中的关键字，题目中如果有“能、难、易、会、就”等字，往往指性质；如果题目中由“已经、了、在”等字，往往指物质的变化。
物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
考点四：
化学实验
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1．现象：
蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2．产物：
二氧化碳和水
检验：
二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
水的验证：
用无水硫酸铜（变蓝色）
3．结论：
⑴燃烧前：
蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
⑵燃烧时：
①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后：
有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
实验探究步骤
物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：
乳白色
状态：
固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
外层温度最高，加热用外层火焰
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：
A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：
“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：
A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
实验探究步骤
物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：
用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：
分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
考点五：
化学实验基本操作
一、常用的仪器
可直接加热：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚
反应容器能间接加热：
烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需垫石棉网）
常用的反应容器：
试管（少量）、烧杯（大量）、锥形瓶（固液混合）
常存放药品：
广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
加热仪器：
酒精灯
用计量仪器：
托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）
分离仪器：
漏斗
仪取用仪器：
药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
夹持仪器：
试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
器不能加热：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
其他仪器：
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
注意：
使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3。
集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）：
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
广口瓶：
常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
长颈漏斗：
用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
分液漏斗：
主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
玻璃棒：
搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。
注意①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
二、药品的取用原则
1.“三不”原则：
不尝、不闻、不接触。
即：
①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2.节约原则：
严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3.剩余药品：
不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
（三“不”一“要”）
三、固体药品的取用
工具：
块状用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。
（一横二放三慢竖）
步骤：
先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
（一横二送三直立）
步骤：
先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
四、液体药品的取用：
“多倒少滴”
工具——量筒和滴管。
1．取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）
步骤：
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2．取用少量液体时可用胶头滴管。
要领：
悬、垂。
即滴管竖直悬空，不能伸入其中，也不能相碰，吸液后胶头滴管不可倒置或平放。
3．取用定量液体时可用量筒和胶头滴管。
步骤：
选、慢注、滴加。
量筒使用口诀：
“使用量筒先放平，量筒刻度没有零，视线与凹液最低点，保持一致方可行”。
注意：
①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数（俯小仰大）
五、仪器的装配
顺序：
从低到高，从左到右。
1、连接方法
（1）把玻璃管插入带孔橡皮塞：
先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动（不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），使它插入．
（2）连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
（3）在容器口塞橡皮塞：
应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．
六、简易装置气密性检查
A．连接装置；
B．将导管的一端浸入水中；
C．用手紧握试管加热；
D．过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
七、仪器的洗涤
如：
仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如：
仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
第二章认识空气、保护空气
考点一、空气中氧气含量的测定
1．装置图（教材28页）
2.实验原理：
利用红磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为容器内减少的氧气的体积。
表达式：
磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：
4P+5O2
2P2O5
3．实验现象：
红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占瓶内空气体积的1/5。
4．实验结论：
说明氧气约占空气总体积的1/5。
5．注意事项：
A。
所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完。
B．要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹。
C．装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）。
D．要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E．实验不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小，使测得结果不准）；
不能用铁（铁在空气中不能燃烧）。
6．结论分析
（1）若测得氧气的体积小于1/5，可能的原因：
红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有消耗完，压强没有降到最低，进入瓶内的水不到集气瓶体积的1/5；装置的气密性不好，当红磷燃烧使瓶内氧气耗尽，瓶内压强减少时，外界空气会进入瓶中，导致进入集气瓶内的水少于1/5；未等集气瓶冷却就打开弹簧夹，瓶内压强还没有降到最小，进入的水会小于集气瓶容积的1/5。
（2）若测得氧气的体积大于1/5，可能的原因：
弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时瓶内气体会从导气管逸出，使进入瓶内的水多于1/5。
考点二、空气的主要成分
1.空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
2.氮气：
无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不
活泼。
3.稀有气体：
无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
1保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
考点三、构成物质的微粒
一、分子
1.定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子，如水由水分子构成，氧气由氧分子构成。
2.分子的基本性质：
分子的质量和体积都很小；分子在不停的运动着（温度越高，运动速率越快）；分子间有空隙；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
3.用分子观点解释物理变化和化学变化
由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
二、原子
1.定义：
原子是化学变化中的最小粒子。
如铁由铁原子构成，碳由碳原子构成。
2.原子的构成
质子（一个质子带一个单位正电荷）
原子核所带正电荷数称为核电荷数
中子（不带电）
原子核外电子（一个电子带一个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
3.原子结构示意图：
第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多都不超过8个电子；达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构）；金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中易得到电子，趋向于稳定结构。
三、离子
定义：
带电的原子或原子团叫做离子，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。
四、关系
质子分子
原子
原子核
中子核外电子
离子
五、相对原子质量
以一种碳原子（碳-12）的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
六、物质的元素组成
定义：
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
如水由氢、氧两种元素组成，氯化钠由钠元素和氯元素组成（从宏观角度描述物质的组成）。
元素周期表：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
考点四、物质的分类
1．纯净物：
只由一种物质组成，组成是固定的。
如氧气、氢气、水、二氧化碳、高锰酸钾等。
2．混合物：
两种或多种物质组成的，组成是不固定的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
如空气、海水、合金、煤、石油、天然气等。
3.单质：
由同种元素组成的纯净物叫做单质。
如氧气、氮气、红磷、铜、铁等。
4.化合物：
由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
如二氧化碳、高锰酸钾、氧化铜等。
5.氧化物：
有两种元素组成且其中一种是氧元素，则此种化合物成为氧化物。
如水、二氧化碳、二氧化硫、二氧化锰、氧化铜等。
注意：
划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净
物，含有几种物质的就属于混合物。
单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质，若含有几种元素的纯净物就属于化合物。
考点五、空气的污染及防治
1．造成空气污染的物质：
有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2．污染来源：
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3．被污染的空气带来的危害：
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：
温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：
加强大气质量监测、改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
第三章维持生命之气—氧气
考点一、氧气的性质
一、氧气的物理性质
1．色、味、态：
通常情况下，是无色无味的气体；
2．密度：
标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（可用向上排空法）
3．溶解性：
氧气不易溶于水；（可用排水法收集）
4．三态变化：
降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至变成淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
1.与非金属（碳、硫、磷）的反应
（1）木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：
在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：
碳（C）+氧气（O2）
二氧化碳（CO2）
化学方程式C+O2CO2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
（2）硫粉（淡黄色）燃烧
实验现象：
在空气中，发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中，发出明亮的蓝紫色的火焰、放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式：
硫（S）+氧气（O2）
二氧化硫（SO2）
化学方程式：
S+O2SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
（3）红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：
在空气中，发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：
磷（P）+氧气（O2）
五氧化二磷（P2O5）
化学方程式：
4P+5O22P2O5
注意：
五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
2.与金属（镁、铁）的反应
（1）镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：
镁（Mg）+氧气（O2）
氧化镁（MgO）
化学方程式：
2Mg+O22MgO
（2）铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：
铁（Fe）+氧气（O2）
四氧化三铁（Fe3O4）
化学方程式：
3Fe+2O2
Fe3O4
注意：
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
3.与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为二氧化碳和水
4.总结
（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂，具有氧化性。
（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大
小成正比；
（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
二、反应类型
1.化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：
A＋B＋……→E（简称“多合一”）
2.分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：
AB→A＋B＋……（简称：
“一变多”）
3.氧化反应：
物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
三、氧气的制取
（一）工业制法（分离液态空气法）
原理：
利用液态氧和液态氮的沸点不同——物理变化（蒸馏）
具体过程：
（二）实验室制法（化学变化）
1．双氧水（过氧化氢）制取氧气
（1）药品：
过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
（2）实验原理：
表达式：
过氧化氢（H2O2）
水（H2O）+氧气（O2）
化学方程式：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：
MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
（3）装置：
固体与液体反应，不需加热
注意事项：
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②导管只需略微伸入试管塞；
③气密性检查：
用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好；
④装药品时，先装固体后装液体；
⑤该装置的优点：
可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
（4）步骤：
连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收
2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
（1）药品：
、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
（2）原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
表达式：
氯酸钾（KClO3）
氯化钾（KCl）+氧气（O2）
方程式：
2KClO3
2KCl+3O2↑
注意：
MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
② 加热高锰酸钾
表达式：
高锰酸钾（KMnO4）
锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
方程式：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）装置：
加热固体制气体
（4）操作步骤：
查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：
先下后上，从左到右的顺序；
②检查装置的气密性：
将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气，松开手后，导管口出现一段水柱；
③装入药品：
按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）；
④固定装置：
固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部；
⑤加热药品：
先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热；
⑥收集气体：
a．若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）；
b．用向上排空法收集时，导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）；
用排水法收集时，导管放在集气瓶口；
⑦先将导管移出水面；
⑧再停止加热。
（5）注意事项
a.试管口要略微向下倾斜：
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于产生的气体排出。
c.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：
有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（6）收集方法
①排水法（不易溶于水）
②向上
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